Тематичні контрольні роботи для 8 класу

Тематична контрольна робота № 1 по темі «Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва. Будова атома.»      

                                      (І варіант)

                                                

І рівень

1. Відносна атомна маса нукліду 39, порядковий номер 19. Які із твердження є правильні:

а)  в атома є 19 електронів;

б) у ядрі атома є 19 нейтронів;

в) в атома є 39 електронів;

г) у ядрі атома є 39 нейтронів.

2.  Які із твердження є правильні:

А) При збільшені атомної маси елементів у періоді властивості елементів змінюються від металічних до неметалічних;

Б)  При збільшені атомної маси елементів у періоді властивості елементів змінюються від неметалічних до металічних ;

В) При збільшені атомної маси елементів у періоді кількість електронів на останньому енергетичному рівні зменшується;

Г) При збільшені атомної маси елементів у періоді кількість енергетичних рівнів зменшується.

3.В електроній оболонці атома електрони розподілені по орбіталях так: 1 s²  2 s ²2 р⁴

  Які із твердження є правильним:

  А) цей атом Карбон

  Б)  цей атом Оксиген;

  В) його найвища валентність І

  Г) Заряд ядра  + 16.

ІІ рівень

4.Скільки енергетичних рівнів та електронів на останньому енергетичному рівні у хімічного елемента з порядковим номером № 37?

5.Назвіть елемент у якого на 3 електрони більше ніж у елемента з порядковим номером № 23?

6.Який заряд ядра у хімічного елемента з порядковим номером № 55?

ІІІ рівень.

7. Обчислити кількість нейтронів, протонів та електронів у атомі хімічного елемента з порядковим номером № 35? Від яких елементів у групі та періоді він більш активний, від яких менш активний?

8. Дати характеристику хімічного елемента з порядковим номером  № 20  ( 2 б)

ІV рівень

9.Відносна молекулярна маса леткої водневої сполуки елемента V групи 34.Визначіть елемент.

  10.. Масова частка оксигену в найвищому оксиді елемента VІ групи становить 60 %. Знайдіть елемент.(2б.)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (ІІ варіант)

                                                

І рівень

1Відносна атомна маса нукліду 35, порядковий номер 17. Які із твердження є правильні:

а)  в атома є 35 електронів;

б) у ядрі атома є 17 нейтронів;

в) в атома є 17 електронів;

г) у ядрі атома є 35 протонів.

2. Які із твердження є правильні:

А) При збільшені атомної маси елементів у періоді кількість енергетичних рівнів зменшується

Б)  При збільшені атомної маси елементів у періоді властивості елементів змінюються від неметалічних до металічних ;

В) При збільшені атомної маси елементів у періоді кількість електронів на останньому енергетичному рівні зменшується;

Г). При збільшені атомної маси елементів у періоді властивості елементів змінюються від металічних до неметалічних;

3.В електроній оболонці атома електрони розподілені по орбіталях так: 1 s²  2 s ²2 р²

  Які із твердження є правильним:

  А) цей атом Карбон

  Б)  цей атом Оксиген;

  В) його найвища валентність І

  Г) Заряд ядра  + 16.

ІІ рівень

4.Скільки енергетичних рівнів та електронів на останньому енергетичному рівні у хімічного елемента з порядковим номером № 35?

5.Назвіть елемент у якого на 3 електрони меньше ніж у елемента з порядковим номером № 23?

6.Який заряд ядра у хімічного елемента з порядковим номером № 31?

ІІІ рівень.

7. Обчислити кількість нейтронів, протонів та електронів у атомі хімічного елемента з порядковим номером № 34? Від яких елементів у групі та періоді він більш активний, від яких менш активний?

8. Дати характеристику хімічного елемента з порядковим номером  № 19  ( 2 б)

ІV рівень

9.Відносна молекулярна маса леткої водневої сполуки елемента VІІ групи 81.Визначіть елемент.

  10. Масова частка оксигену в найвищому оксиді елемента ІV групи становить 72,73 %. Знайдіть елемент.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тематична контрольна робота№2 по темі «Хімічний зв’язок»

  (І варіант)

 

1.    Зв’язок утворений за рахунок спільної пари електронів називається:

   а) металічним; б) йонним; в) ковалентним; г) водневим.

2.    Частинки речовини, утворені з атомів при втраті електронів. Це:

 а) катіони; б) диполі; в) аніони; г) йони.

3.    Електрони, що беруть участь в утворені хімічних зв’язків називаються:

        а) неспарені; б)спарені; в) полярні

4.    Виберіть речовини з ковалентним неполярним зв’язком:      

        а) N₂     б) H₂        в) Na Br    г) SCl₂   д) CS₂

5. Визначте елементи, що мають 2 неспарених електрони на зовнішньому

енергетичному  рівні:

 а) Берилій; б) Натрій; в) Сульфур; г) Кальцій д) Нітроген  е) Селен.  

 6. Визначте елементи, яким необхідно  3 електрони до завершення

енергетичного  рівня:

   а) арсен  б) алюміній ;  в) фосфор  г) галій д)хлор

7 . Визначте тип хімічного зв’язку та покажіть схему його утворення між:  

         а) С і S;    б)   Са і Br ;   в)  Br і Br

8 .  Напишіть електронну оболонку атома елемента з протоним числом 20   та йонном, який  він утворює?

9. У якій із сполук температура плавлення найвища, а в якій найнища?

   а) CS₂;  б) І₂;  в)   Ca S₂

10. Визначте протонне число елементів в яких;

А)  на 2 електрони більше ніж в йона алюмінію;

 Б) стільки ж електронів як в йона натрію;

 

  (ІІ варіант)

 

1.    Зв’язок утворений за рахунок йонів називається:

   а) металічним; б) йонним; в) ковалентним; г) водневим.

2.    Частинки речовини, утворені з атомів при приєднанні електронів. Це:

 а) катіони; б) диполі; в) аніони; г) йони.

3.    Електрони, що  Не беруть участь в утворені хімічних зв’язків називаються:

           а) неспарені; б) спарені в) полярні

4.    Виберіть речовини з ковалентним полярним зв’язком:      

                          а) N₂     б) H₂        в) Na Br  г) SCl₂    д) CS₂

5. Визначте елементи, що мають 3 неспарених електрони на зовнішньому

енергетичному  рівні:

   а) арсен  б) алюміній ;  в) фосфор г) галій д)селен.  

6. Визначте елементи, яким необхідно  2 електрони до завершення

енергетичного  рівня:

а) магній б) Натрій; в) Сульфур; г) Кальцій д) Нітроген  е) Селен.  

7 . Визначте тип хімічного зв’язку та покажіть схему його утворення між:  

         а) Si і O;    б)   Ва і Br ;   в)  I і  I

8 .  Порівняйте електронну оболонку атома елемента з протоним числом 17 та йонном, який  він утворює?

9. У якій із сполук температура плавлення найвища, а в якій найнища?

   а) C;  б) Н₂;  в)   КВr

10. Визначте протонне число елементів в яких;

А)   стільки ж електронів як в йона кальцію;

Б) на 3 електрони менше ніж в йона нітрогену?

Тематична контрольна робота№3  по темі

«Кількість речовини.Молярна маса. Молярний об’єм»

 

(І варіант)

1.Позначте прізвище вченого, імям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль речовини

     А) Менделєєв                                  б) Авогадро

      в) Резерфорд                                  г) Лавуаз’є  

   2. Позначте визначення молярної маси

            А) об’єм одного моля речовини      Б) маса речовини

             В) маса одного моля речовини      Г) кількість речовини в грамах

   3. Якими одиницями вимірюють молярний обєм

        А) моль    б)    г /моль            В) л/ моль        г)  літрами     

  4. Позначте  правильне твердження щодо газу з відносною густиною за воднем 8

       А) його молярна маса 8 г /моль

       Б)об’єм 2 моль цього газу дорівнює 4 л

       В)  його молярна маса 16 г/ моль

       Г) його молярна маса 4 г/ моль

5.Позначте обєм газу кисню за н.у. кількістю 0,5 моль

          А) 11.2  б) 22,4 л   в) 44,8 л   г) 32 г /моль

6. Молярна маса   Na OH  дорівнює

         А) 40   Б) 100 В) 60  В) 120

7.Яку масу займає 8,96 л. кисню?

8. Який об’єм займатиме озон (О ₃ ) масою 96 г?

9. Обчисліть відносну густину сірководню H₂S  за гелієм та киснем.

10. Де більше знаходиться структурних одиниць : у 102 г. вуглекислого газу чи в 44,8 л метану СН₄?

    Відповідь підтвердіть розрахунками.

Д.З. Маса 1л газу за н.у. дорівнює 1,251. Обчисліть густину цього газу за воднем.

 

 

ІІ варіант

1.Позначте прізвище вченого, імям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль речовини

     А) Авогадро                                  б) Менделєєв

      в) Резерфорд                                 г) Лавуаз’є  

   2. Позначте визначення молярного обєму

            А) об’єм одного моля речовини      Б) маса одного моля речовини   

             В) маса речовини                  Г) кількість речовини в грамах

   3. Якими одиницями вимірюють молярну масу:

        А) моль    б)    г /моль            В) літрами      Г) л/ моль         

  4. Позначте  правильне твердження щодо газу з відносною густиною за воднем 16

       А) його молярна маса 32 г /моль

       Б)об’єм 2 моль цього газу дорівнює 8 л

       В)  його молярна маса 16 г/ моль

       Г) його молярна маса 8 г/ моль

5.Позначте обєм газу кисню за н.у. кількістю 2 моль

          А) 11.2  б) 22,4 л   в) 44,8 л   г) 32 г /моль

6. Молярна маса   Са СО₃ дорівнює

         А) 40   Б) 160 В) 100  В) 120

7.Яку масу займає 8,96 л. вуглекислого газу?

8. Який об’єм займатиме кисень масою 96 г?

9. Обчисліть відносну густину хлороводню HCL  за повітрям та воднем.

10. Де більше знаходиться структурних одиниць : у 102 г. чадного  газу СО  чи в 4,48 л кисню?

    Відповідь підтвердіть  розрахунками.

Д.З. Маса 1л газу за н.у. дорівнює 1,43. Обчисліть густину цього газу за воднем.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тематична контрольна робота№4  по темі

 «Основні класи неорганічних сполук»

 (І варіант)

1.Які основи називаються лугами:

      А) нерозчинні у воді     Б) розчинні у воді  В)будь – які.

 2. Речовини, формули яких КNО₃ , FeCl₂ ,  Na₂ SО₄ називають:

        А) кислотами,    Б)основами  В) оксидами  Г)солям

   3. Індикатор метилоранж в кислотах набирає забарвлення:

       А) оранжевого    Б) малинового   В) жовтого

   4.Виберіть з переліку кислоти і назвіть їх: НNО₃ , Fе (ОН)₃   НCl , К₂ О, Н₂SО_4,  Сu S , CO₂

   5.  Карбон (ІV) оксид:

      А) входить до складу води   Б)  кислотний оксид  В)кислотний залишок

   6. Fе ₂О₃  -це:

     А). ферум (ІІІ) оксид  Б). ферум (ІІ) оксид   В). ферум (ІІІ) гідроксид  

  7. За поданими назвами написати формули речовин і прокласифікувати їх:

      кальцій сульфат, йодидна кислота, ферум (ІІІ) гідроксид, алюміній оксид,

    фосфор(V)оксид, нітритна кислота,кальцій гідроксид, алюміній карбонат.(2б)

8. Напишіть рівняння реакції взаємодії хлоридної кислоти з речовинами: магній оксидом, алюмінієм, калій гідроксидом та плюмбум (ІІ) нітратом. (2б.)

9.Обчисліть який об’єм газу виділиться при взаємодії 5,4 г алюмінію з сульфатною кислотою?  (2б)  

 

Д.з..Напишіть рівняння реакції нейтралізації внаслідок яких утворюються солі купрум (ІІ) нітрат та магній сульфат.  (2б.)                                                                                                          

 

                                                       

 

                                                        (ІІ варіант)

1.Луги –це:

      А) нерозчинні у воді основи    Б) розчинні у воді основи   В) розчинні у воді солі

                  2. Речовини, формули яких НNО₃ , НCl ,  Н₂SО₄ називають:

        А) кислотами,    Б)основами  В) оксидами  Г)солями

  3. Індикатор метилоранж в лугах набирає забарвлення:

       А) оранжевого    Б) малинового   В) жовтого

4..Виберіть з переліку оксиди і назвіть їх: NО₂ , Fе (ОН)₃   НCl , К₂ О, Н₂SО_4,  Сu S , CO₂

 5.  Кальцій  оксид:

      А) розчинна  основа   Б)  кислотний оксид  В)основний оксид

 6. Fе (ОН)₃  -це:

      А). ферум (ІІІ) оксид  Б). ферум (ІІ) гідроксид   В).  ферум (ІІІ) гідроксид  

  7. За поданими назвами написати формули речовин і прокласифікувати їх:

      калій сульфіт, бромідна кислота, ферум (ІІІ) оксид, алюміній гідроксид,

 нітроген(V)оксид, нітратна кислота,магній гідроксид, алюміній сульфат.(2б)

  8. Напишіть рівняння реакції взаємодії сульфатної кислоти з речовинами: купрум оксидом, алюмінієм, цинк гідроксидом та барій хлоридом. (2б.)

9 .Обчисліть масу осаду, що виділяється внаслідок взаємодії розчину кальцій гідроксиду з вуглекислим газом об’ємом 6,72 л. (2б.)   

 

Д,з..Напишіть рівняння реакції нейтралізації внаслідок яких утворюються солі калій хлорид та алюміній сульфат.   (2б.)                                                                                                        

 

 

 

 

 

 

Тематична контрольна робота№5 по темі

 «Добування основних класів неорганічних сполук.

 Генетичний зв‘язок між класами неорганічних сполук.»

(І варіант)

 

1. Напишіть рівняння реакції  добування алюміній гідроксиду, якщо вихідні речовини  алюміній, вода, натрій та хлоридна кислота.
2. Добудьте двома способами кальцій карбонат.                                                       
3. Здійсніть перетворення за схемою:

a)Na        NaOH        Na₂ SO₄        N aCl             NaNO₃

б)Zn           Zn O          Zn Cl₂            Zn (OH)₂                 Zn O        Zn

 в)CO₂   ^+H₂^O              ?      ^+Al                ?    ^+KOH              ?                                                                      

 

4. .Яку масу кальцій карбонату потрібно взяти для нейтралізації сульфатної кислоти  масою  19,6 г.  (3 б.)

 

 

 

 

(ІІ варіант)

 

 

 

 

 

1. Напишіть рівняння реакції  добування цинк гідроксиду, якщо вихідні речовини  цинк, вода, калій та сульфатна кислота..                                                                        
2. Добудьте двома способами магній карбонат.                                               
3. Здійсніть перетворення за схемою:

a)К            КOH        К₂ SO₄           КCl             КNO₃

б)Mg           MgO          MgCl₂            Mg(OH)₂            MgO        Mg

 в)SO₃    ^+H₂^O              ?      ^+Al                ?    ^+KOH              ?                                                                       ( 5 балів)

 

4.Яка кількість водню виділиться при взаємодії 5,4 г. алюмінію з хлоридною кислотою?