Хімічні властивості алканів.

концентрованих кислот та лугів

бромної води

хлору

сильних окисників ( КМnO₄ )

крекінгу

заміщення

окиснення

приєднання

ізомерізації

метан

пентан

пропан

гексан

ізомеризації

дегідрування

галогенування

крекінгу

галогенування

нітрування

піроліз

крекінг

каталітичне відщеплення водню від органічних речовин

реакція, яка відбувається з виділенням вуглекислого газу

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 ⁰С

термічний розклад органічної речовини, що відбувається за температури 700 ⁰С без доступу повітря

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 ⁰С, відбувається з розривом С-С- зв’язків  у молекулах вищих алканів й утворенням нижчих алканів і алкенів.

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою унаслідок нагрівання під тиском з утворенням нітропохідних алканів

перетворення алкану нормальної будови на його ізомер з розгалуженою будовою. Відбувається унаслідок нагрівання і за наявності каталізатора AlCl₃

окиснення органічних сполук киснем повітря за високих температур, що призводить до повного руйнування речовин та утворення СО₂ і Н₂О як кінцевих продуктів.

реакція відщеплення молекули Н₂О від молекули речовини

часткове окиснення (за м'яких умов, без розриву С-С- зв’язків) 

повне окиснення етану

хлорування етану

хлорування метану

окиснення, оборотних, ендотермічних

неповного окиснення, необоротних, екзотермічних

повного окиснення, необоротних, екзотермічних

гідрування

дегідруванням

гідратацією

ізомеризація

хлорування

горіння

2СН₄  → С₂Н₂  + 3Н₂ 1500⁰С

 СН₄ + Н₂О  → СО + 3Н₂ 900⁰ С

СН₄ + СО₂  → 2СО + 2Н₂   1000⁰С

при сильному нагріванні реагуючої суміші

при попаданні на суміш УФ-випромінювання

при підвищенні тиску  

С₄Н₁₀ → С₄Н₈ + Н₂

С₄Н₁₀ → С₃Н₆ + СН₄

С₄Н₁₀ → 4С + 5Н₂

пентен і пентан

гексан і бутен

пропен і гептен

етан і октан

розчин знебарвлюється

випадає бурий осад

колір змінюється на зелений

жодних змін не спостерігаємо

72

88

85

86