Кислоти. Класифікація, їхні склад і номенклатура. Фізичні властивості кислот.

сіль

луг

гідроксид

кислота

складні речовини, які складаються з одного ( декількох) атомів металу та одного (декількох) кислотних залишків.

складна речовина, формульна одиниця якої складається з металічного елемента й однієї чи кількох одновалентних гідроксильних груп ОН.

бінарні сполуки елементів з Оксигеном, у яких він виявляє ступінь окислення -2.

неорганічна сполука, що складається з атомів Гідрогену, здатних заміщуватись атомами металічних елементів, та кислотного залишку.

з двох слів, ужитих у називному відмінку — назви кислотного залишку і слова «кислота»

з назви елемента з додаванням слова «оксид»

з назви металічного елемента (у називному відмінку однини) та  назви кислотного залишку

з двох слів, ужитих у називному відмінку - назви металічного елемента та слова «гідроксид» 

кількістю атомів Гідрогену в молекулі

вмістом Оксигену у складі кислотного залишку

кількістю гідроксильних груп

кількістю Оксигену в молекулі

одноосновні

оксигеновмісні

двохосновні

безоксигенові

трьохосновні

одноосновні

оксигеновмісні

двохосновні

безоксигенові

трьохосновні

рідкі, безбарвні, кислі на смак, густина більша за одиницю, більшість добре розчиняються у воді

безбарвні, солодкі на смак, густина більша за одиницю, більшість добре розчиняються у воді

безбарвні, кислі на смак, густина більша за одиницю, не розчиняються у воді

рідкі, жовтуватого кольору, погано розчиняються у воді

під час виготовлення розчинів кислот - воду ллють у кислоту невеликими порціями, помішуючи скляною паличкою, тому що кислота важча за воду

під час виготовлення розчинів кислот - кислоту ллють у воду невеликими порціями, помішуючи скляною паличкою, тому що кислота важча за воду

під час виготовлення розчинів кислот - воду ллють у кислоту невеликими порціями

під час виготовлення розчинів кислот - кислоту висипають у воду невеликими порціями, помішуючи скляною паличкою

місце потрапляння потрібно ретельно промити водою, а потім слабким розчином оцтової кислоти

місце потрапляння потрібно ретельно промити слабким розчином харчової соди, а потім водою

місце потрапляння потрібно ретельно промити водою, а потім слабким розчином харчової соди

місце потрапляння потрібно ретельно промити водою, а потім слабким розчином нашатирного спирту

використовувати захисний фартух з полівінілхлоридного матеріалу

використовувати гумові рукавички

використовувати окуляри

використовувати захисний фартух з полівінілхлоридного матеріалу, гумові рукавички та окуляри

ушкоджують слизові оболонки органів травлення

за вдихання парів подразнюють слизові оболонки органів дихання

потрапляючи на шкіру, спричинюють почервоніння, больові відчуття, а за великої концентрації — тяжкі опіки

потрапляючи на шкіру  за великої концентрації  спричиняють — тяжкі опіки

псують одяг — на місці їх потрапляння відразу чи з часом з’являється дірка 

HClO, H₂SO₄, H₂SO₃, H₃BO₃

HCl, HClO₃, HClO₄, HNO₃

HPO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, HCN

H₂SO₃, HBr, HI, H₂S

H₂SeO₃, HNO₂, H₃PO₄, HClO₄

H₂S, H₂Se, H₂SO₄, HCN

H₂CO₃, H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄

H₂SO₃, H₂SiO₃ HNO₂, HClO₂

ZnSO₄, H₂SO₄, HCl, H₂SO₃

Cr(OH)₃, HCl, HNO₃, KNO₂

KNO₃, HNO₃, HNO₂, H₂S

H₂CO_3,  HMnO_4, H₂CrO₄, HF

1-В, 2-Г, 3-А, 4-Д 

1-Б, 2-Г, 3-А, 4-Д

1-В, 2-Б, 3-А, 4-Д 

1-В, 2-Г, 3-Б, 4-Д

1-Г, 2-В, 3-Ж, 4-Д, 5-А 

1-Г, 2-Д, 3-Ж, 4-В, 5-А

1-Г, 2-В, 3-Б, 4-Д, 5-А

1-Ж, 2-В, 3-Г, 4-Д, 5-Є

1-Б, 2-А, 3-Г, 4-Є, 5-З

1-А, 2-А, 3-Г, 4-Д, 5-З

1-А, 2-Б, 3-В, 4-Д, 5-Ж

1-А, 2-А, 3-Г, 4-Є, 5-Ж

H₃PO₄

HMnO₄

H₃BO₃

H₂Cr₂O₇

H₂FeO₄

H₂SiO₃

HMnO₄

HNO₂

H₂SO₄  

H₂SO₃

H₂CO₃

HCl; HBr; HI; HClO₄; HNO₃;

H₃PO₄; HF; H₂SO₃; HClO₂; H₃AsO₄;

HBrO₂; H₄P₂ O₇; H₃AsO₃; H₂SeO₃; H₂S₂O₃

H₂Cr₂ O₇; H₃ AlO₃; H₂FeO₄; H₂ZnO₂; H₂SnO₃;

H₂CrO₄ HBr; HI; HClO₄; HNO₃

H₃PO₄; HF; H₂SnO₃; HClO₂; H₃AsO₄

HBrO₂; H₄P₂ O₇; H₃AsO₃; H₂SeO₃; H₂S₂O₃

H₂Cr₂ O₇; H₃ AlO₃; H₂FeO₄; H₂ZnO₂; H₂SnO₃

HCl; HBr; HI; HClO₄; HNO₃

H₃PO₄; HF; H₂SO₃; HClO₂; H₃AsO₄

HBrO₂; H₄P₂ O₇; H₃AsO₃; H₂SeO₃; H₂S₂O₃

H₂Cr₂ O₇; H₃ AlO₃; H₂FeO₄; H₂ZnO₂; H₂SnO₃

HCl; HBr; HI; HClO₄; HNO₃

H₃PO₄; HF; H₂SO₃; HClO₂; H₃AsO₄

HBrO₂; H₄P₂ O₇; H₃AsO₃; H₂SeO₃; H₂S₂O₃

H₂Cr₂ O₇; H₃ AlO₃; H₂FeO₄; H₂ZnO₂; H₂SnO₃

HCl; HBr; HI; HClO₄; HNO₃

H₃PO₄; HF; H₂SO₃; HClO₂; H₃AsO₄

HBrO₂; H₄P₂ O₇; H₃AsO₃; H₂SeO₃; H₂S₂O₃

H₂CO₃; H₂S; H₂SiO₃; HNO₂; H₃BO₃

усі кислоти містять у своєму складі Оксиген

до складу кислот входять тільки по одному атому Гідрогену

усі кислоти солодкі на смак

більшість кислот використовують у вигляді розчинів

кислоти можна виявити у розчині за допомогою індикаторів

у присутності кислот фенолфталеїн набуває синього забарвлення

4 моль

5 моль

6 моль

7 моль