Контрольна робота "Хімічний зв'язок"

Додано: 29 листопада 2022
Предмет: Хімія, 8 клас
Копія з тесту: Хімічний зв'язок
Тест виконано: 1597 разів
30 запитань
Запитання 1

Зв’язок, утворений за рахунок спільної пари електронів називається


варіанти відповідей

   металічним 

  йонним

  ковалентним

 водневим

Запитання 2

Вкажіть тип зв'язку у сполуці HCl

варіанти відповідей

Ковалентний полярний 

  Йонний

 Ковалентний неполярний

Запитання 3

Укажіть формули речовин, в молекулах яких між атомами не ковалентний неполярний зв’язок

варіанти відповідей

 Вr2

 H2S

 NH3

  NaCl

Запитання 4

Укажіть кількість електронів, що взяли участь в утворенні зв’язків у молекулі азоту N2

варіанти відповідей

3

4

8

6

Запитання 5

Укажіть тип зв’язку у сполуці, утвореній хімічними елементами з протонними числами 1 і 35

варіанти відповідей

 Ковалентний полярний

 Ковалентний неполярний

Йонний

 Металічний

Запитання 6

Укажіть усі сполуки з ковалентним полярним зв′язком

варіанти відповідей

 NaCl

 CH4

  P2O5

  O2

 H2S

 K3N

Запитання 7

Укажіть кількість електронів кожного атома Оксигену, що беруть участь в утворенні ковалентного звязку:

варіанти відповідей

1

2

3

6

Запитання 8

Укажіть, скільки спільних електронних пар утворюють молекулу водню Н2:

варіанти відповідей

1

2

3

4

Запитання 9

Позначте тип хімічного зв’язку у сполуці, утвореній атомами хімічних елементів з однаковою електронегативністю

варіанти відповідей

йонний

металічний

неполярний ковалентний

ковалентний полярний

Запитання 10

Укажіть формули речовин з неполярним ковалентним зв’язком.

1. O3 2. CH4 3. BaO 4. Cl2 5. Na2O 6. N2O

варіанти відповідей

3, 5

2, 6

1, 6

1, 4 

Запитання 11

Укажіть, до якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі ССl4

варіанти відповідей

 до Карбону, оскільки його електронегативність вища, ніж у Хлору

до Карбону, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Хлору

 до Хлору, оскільки його електронегативність нижча, ніж у Карбону

  до Хлору, оскільки його електронегативність вища, ніж у Карбону

Запитання 12

Речовина, утворена елементами з електронними конфігураціями ...2s1 і ...3s23p4 має хімічний зв'язок:

варіанти відповідей

Ковалентний полярний  

Ковалентний неполярний

Йонний

Металічний

Запитання 13

Який елемент має найменшу електронегативність

варіанти відповідей

 F

  C

  H

  Fr

Запитання 14

Укажіть вид хімічного зв’язку, під час утворення якого спільні електронні пари розміщуються симетрично відносно обох атомів.

варіанти відповідей

йонний

металічний

неполярний ковалентний

ковалентний полярний

Запитання 15

Виберіть поняття, яке визначає здатність елемента утворювати певну кількість зв'язків у сполуці:

варіанти відповідей

гібридизація

електронегативність

полярність

валентність

Запитання 16

Який зв'язок буде між атомами з однаковою електронегативністю?

варіанти відповідей

водневий

йонний

ковалентний полярний

ковалентний неполярний

Запитання 17

Спільна електронна пара - це...

варіанти відповідей

пара електронів, що належить обом атомам, між якими утворюється хімічний зв'язок

два електрони, що перебувають на одному енергетичному підрівні

пара електронів, що не утворює хімічного зв'язку

два електрони з антипаралельними спінами

Запитання 18

Хімічні елементи, атоми яких не сполучаються в молекули:

варіанти відповідей

лужні металічні елементи

галогени

інертні хімічні елементи

Запитання 19

Вкажіть список речовин з ковалентним неполярним зв'язком

варіанти відповідей

NaCl, H2O, O2, CO2

CO2, H2O, Na2O, MgO

N2, H2, O2, Cl2

NaCl, KOH, H2S, Al(NO3)3

Запитання 20

Вкажіть список речовин з ковалентним полярним зв'язком

варіанти відповідей

Br2, I2, O2, H2

H2O, HCl, CO2, SO3

NaOH, HCl, K2O, Fe2SO4

Li, Ne, Ar, Ag

Запитання 21

Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:

варіанти відповідей

S, P, Si

P, S ,Cl

O , S, Se

Запитання 22

Під час утворення ковалентного зв'язку атом неметалічного елемента прагне набути електронної конфігурації атома.

варіанти відповідей

найближчого неметалічного елемента

найближчого металічного елемента

найближчого інертного елемента

будь-якого інертного елемента

Запитання 23

Проаналізуйте твердження і вкажіть правильне:

1. Ковалентний зв'язок виникає внаслідок утворення спільних електронних пар.

2. Ковалентний зв'язок виникає внаслідок притягання протилежно заряджених йонів.

3. Ковалентний зв'язок виникає внаслідок притягання позитивних йонів і вільних електронів.  

варіанти відповідей

правильне перше твердження

правильне друге твердження

правильне третє твердження

всі твердження неправильні

Запитання 24

Укажіть характеристики хімічного зв'язку у молекулі гідроген фториду НF:

варіанти відповідей

ковалентний, одинарний, полярний

ковалентний, одинарний, неполярний

ковалентний, подвійний, полярний

ковалентний, подвійний, неполярний

Запитання 25

Речовина утворена хімічними елементами з електронними конфігураціями зовнішніх енергетичних рівнів атомів 3s23p1 та 2s22p5. Визнач формулу речовини. Який тип кристалічних ґраток має ця речовина?

варіанти відповідей

АІF3

ВСІ3

Йонний

Атомний

Запитання 26

Обери сполуку, яка має молекулярну кристалічну гратку

варіанти відповідей

BaO

CO2

NaF

SіО2

Запитання 27

Кікькість валентних електронів визначається за:

варіанти відповідей

Номером групи

Номером періоди

Назвою хімічної родини

Атомною масою

Порядковим номером

Запитання 28

Йони - це...

варіанти відповідей

Позитивно заряджені частинки

Нейтрально заряджені частинки

Негативно заряджені частинки

Позитивно та негативно заряджені частинки

Запитання 29

Оберіть ознаки йонного зв’язку:

варіанти відповідей

Утворюється між протилежно зарядженими йонами

Утворюється між йонами з однаковим зарядом 

Існує за рахунок спільних електронних пар

Буває полярним і неполярним

Утворюється між металічним елементом і елементом-неметалом 

Запитання 30

Тип хімічного зв’язку, яким утворена сполука Cl2O7

варіанти відповідей

Іонний

Ковалентний полярний

Ковалентний неполярний

Водневий

Металічний

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест