Контрольна робота. Оксигеновмісні та Нітрогеновмісні органічні сполуки

1г білка постачає організму людини скільки кДж енергії?

1

17

2

4,1

3

34 

4

18

Які реакції називаються реакціями поліконденсації?

 1.Між амінокислотами з утворенням пептиду та води

  2. Етерифікації

  3. Нейтралізації

  4. Окиснення

Яка характеристична група аміноетанової кислоти забезпечує її основні властивості?

 1.Карбонільна

 2. Карбоксильна

 3.  Гідроксильна

 4. Аміногрупа

5 .Аміно та гідроксогрупи

Амфотерність амінокислот зумовлена такими функціональними групами її атомів:

1.

 аміногрупою

2.

  карбонільною

3.

  карбоксильною

4.

  гідроксильною

5

гідроксильною та карбонільною

Що утворюють аміни, згоряючи в кисні?

Відносна молекулярна маса глюкози становить (г/моль).

1

180

2

96

3

162 

4

192

Визначте масу (г) глюкози необхідну для добування 230 г етанолу (за реакцією бродіння).

1

1800 г

2

900 г

3

180 г

4

450 г

5

1080 г 

Відносна густина пари деякого алкану за повітрям дорівнює 3,931. Визначте формулу цього алкану і назвіть його. 

1

С7Н16 - гептан

2

С8Н18 - октан

3

С8Н16 - октен 

4

С7Н14 - гептен

Вкажіть фізичні властивості етанолу:

1

рідина з характерним запахом

2

рідина без запаху

3

добре розчиняється у воді 

4

погано розчиняється у воді

5

має температуру кипіння 100оС

6

з купрум(ІІ) гідроксидом утворює яскраво синій розчин

7

горить

Спосіб добування жирів на основі реакції етерифікації гліцерину та жирних кислот, винайдений...

1

український і російський фіз-хімік М. Бекетов

2

французьким вченим М. Бертло

3

український вчений, хімік-органік М. Зелінський

4

французький вчений А.Л.Лавуазьє

Ця кислота за звичайної температури – безбарвна рідина з різким характерним запахом, за температури нижче –16,6 °С – кристалічна, льодоподібна маса. Тому безводну кислоту називають «льодяною». Оберіть формулу цієї кислоти

1

С15Н31СОООН

2

С17Н35СООН

3

СН3СООН 

4

НСООН

 Встановити відповідність між хімічною реакцією та типом реакції:

А СН4+2О2=СО2+2Н2О 1. ізомеризації

Б СН4=С+2Н2 2. окиснення

В СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 3. розкладу

Г СН3-СН2-СН2-СН3=СН3-СН(СН3)-СН3 4. галогенування

5. приєднання