Необоротні й оборотні хімічні процеси. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє
Який із наведених процесів є необоротним?
Хімічна рівновага — це стан системи, коли:
У стані хімічної рівноваги:
При підвищенні температури рівновага зсувається:
Яка з реакцій є оборотною?
Принцип Ле Шательє формулюється так:
Якщо до системи N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ додати азот, рівновага зсувається:
При підвищенні тиску рівновага зсувається в бік:
Який чинник не впливає на положення рівноваги?
Каталізатор:
В реакції етерифікації рівновага може бути зсунута вправо шляхом:
При підвищенні температури екзотермічної реакції рівновага:
Для реакції 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ зменшення об’єму призведе до:
Якщо в рівноважній системі видалити продукт реакції, рівновага:
Яка характеристика необоротної реакції?
При зменшенні тиску реакція N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ зсувається:
У реакції CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O підвищення температури зсуває рівновагу:
Якщо рівновага зсунута вправо, це означає:
В оборотній реакції зміна концентрації реагентів впливає на:
Для зворотної реакції швидкість залежить від:
Якщо рівновага не змінюється при зміні тиску — у системі:
Ендотермічна реакція споживає:
Екзотермічна реакція супроводжується:
У реакції H₂ + I₂ ⇌ 2HI при охолодженні рівновага:
Рівноважна константа залежить лише від:
Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома
