Теорія будови органічних сполук. Залежність властивостей речовин від складу і хімічної будови молекул. Поняття про явище ізомерії та ізомери. Ковалентні карбон-карбонові зв’язки у молекулах органічних сполук: простий, подвійний, потрійний. Класифікація ор

однаковий агрегатний стан за однакових умов

однаковий якісний та кількісний склад, але різну будову

однакову загальну формулу

однаковий якісний, але різний кількісний склад

С₂Н₆

С₅Н₁₂

СН₄

С₆Н₁₄

С₃Н₈

відкритий без відгалуження

відкритий з бічним відгалуженням

замкнутий

лінійний

2

3

4

5

СН₃СН₂СН₂СН₃

СН₃СН(СН₃)СН₂СН₃ 

СН₃СН₂СН₂СН₂СН₃

СН_3СН₂СН₂СН₂ОН

гібридизацією електронних хмар

sp³-гібридизацією

зв’язуванням неспарених електронів

утворенням чотирьох хімічних зв’язків

ізобутан і СН₃СН(СН₃)СН₂СН₃

СН₄ і СН₃–СНСl–СН₃

СН₃–СН₃ і С₃Н₈ 

 С₂Н₅Br і С₂Н₆

подвійний

простий 

σ–зв’язок; 

π–зв’язок

лінійну

об’ємну 

тетраедричну 

плоску

sp–

sp²–

sp³–

р–р зв’язок

ізомерами

гомологами

хлорпохідними

вуглеводнями нормальної будови

0,120 нм, 120°

0,154 нм, 109°28′

0,140 нм, 120°

0,134 нм, 109°28′

зв'язок між двома атомами, спрямований вздовж прямої, яка сполучає їх ядра і співпадає з віссю симетрії електронних хмар

відстань між центрами сполучених атомів

зв’язок між двома спільними ділянками орбіталей, які розміщуються симетрично по різні сторони від лінії сполучення центрів атомів

процес вирівнювання орбіталей за формою та розміщенням у просторі

зв'язок між двома атомами, спрямований вздовж прямої, яка сполучає їх ядра і співпадає з віссю симетрії електронних хмар

відстань між центрами сполучених атомів

зв’язок між двома спільними ділянками орбіталей, які розміщуються симетрично по різні сторони від лінії сполучення центрів атомів

процес вирівнювання орбіталей за формою та розміщенням у просторі

ізомерами

гомологами

 галогенопохідними

циклоалканами

ненасичені вуглеводні нерозгалуженої будови

насичені вуглеводні розгалуженої будови

ненасичені вуглеводні розгалуженої будови

насичені вуглеводні нерозгалуженої будови

йонні

ковалентні полярні

ковалентні неполярні

донорно-акцепторні

молекулярна

електронна

структурна

загальна ( молекулярна)

Зигзагоподібну

Лінійну

Замкнуту

З кратними зв’язками 

-ен; -єн

-ил; іл

-ин; ін

-ол

Вибрати найдовший карбоновий ланцюг, що має найбільше простих розгалуджень і пронумерувати з того кінця, де замісник має складнішу будову

Вибрати карбоновий ланцюг у довільному порядку

Вибрати найдовший карбоновий ланцюг, що має найбільше простих розгалуджень і пронумерувати атоми Карбону. Алкільні групи розмістити а алфавітному порядку.

Вибрати найдовший карбоновий ланцюг, що має найбільше простих розгалуджень і пронумерувати з того кінця, де замісник ближче знаходиться до початку карбонового ланцюга

лише електронною будовою їх молекул

 лише складом їх молекул

складом, хімічною, електронною і просторовою будовою їх молекул

лише просторовою будовою їх молекул

Електронні пари, які позначалися в електронній формулі крапками, замінені рисками

Кожен валентний електрон, який позначався в електронній формулі крапкою, замінений рискою

Частину електронних пар, що позначалися в електронній формулі крапками, замінено рисками

Більш точно показує склад молекули

різним якісним складом

різною кількістю атомів Карбону та Гідрогену

різним кількісним та якісним складом

будовою карбонового скелету

молекулярний

атомний

металічний

йонний

1-А, 2-Д, 3-В, 4-Г

1-Б, 2-Г, 3-Д, 4-В

1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В 

1-Б, 2-Д, 3-Г, 4-А

структурна, просторова, міжкласова

карбонового ланцюга

положення кратного зв’язку в ланцюзі

положення функціональної групи

різним розміщенням замісників щодо площини подвійного зв’язку

різною будовою карбонового ланцюга; різним положенням кратного зв’язку  та функціональної групи в ланцюзі

наявністю різних функціональних груп або видів зв’язку (подвійних, потрійних)

закономірною зміною фізичних властивостей, мають однотипну структуру та відрізняються один від одного на одну або кілька груп СН₂

різним розміщенням замісників щодо площини подвійного зв’язку

різною будовою карбонового ланцюга; різним положенням кратного зв’язку  та функціональної групи в ланцюзі

наявністю різних функціональних груп або видів зв’язку (подвійних, потрійних)

закономірною зміною фізичних властивостей, мають однотипну структуру та відрізняються один від одного на одну або кілька груп СН₂

одна s− та три p− орбіталі

.одна s− та одна p− орбіталі

одна s− та чотири p− орбіталі

одна s− та дві p− орбіталі

одного σ — зв'язку і одного π — зв'язку

одного σ — зв'язку

одного σ — зв'язку та двох π — зв'язків

одного σ — зв'язку та трьох π — зв'язків

різним розміщенням замісників щодо площини подвійного зв’язку

різною будовою карбонового ланцюга; різним положенням кратного зв’язку  та функціональної групи в ланцюзі

наявністю різних функціональних груп або видів зв’язку (подвійних, потрійних), а тому цей вид ізомерії речовин, які належать до різних класів органічних сполук

закономірною зміною фізичних властивостей, мають однотипну структуру та відрізняються один від одного на одну або кілька груп СН₂

Гібридизація — процес вирівнювання орбіталей за формою та розміщенням у просторі.

Просторова ізомерія характеризується наявністю різних функціональних груп або видів зв’язку (подвійних, потрійних), а тому цей вид ізомерії речовин, які належать до різних класів органічних сполук

Знаючи властивості органічних речовин, можна визначити їх хімічну будову.

Одна риска між атомами позначає одинарний зв'язок, дві риски — подвійний, три риски — потрійний

Насичені та ненасичені

Алкани, алкени, алкіни

Алкени , алкіни, алкадієни

Алкани та ароматичні

оксгеновмісні та нітрогеновмісні

циклічні та ациклічні

ароматичні та гетероциклічні

вуглеводні та інші класи органічних сполук 

вуглеводні та нітрогеновмісні сполуки

вуглеводні та оксгеновмісні сполуки

вуглеводні, оксгеновмісні та нітрогеновмісні сполуки

вуглеводні та інші класи органічних сполук