Закон Авогадро. Молярний обєм газів.

1.Андре Марі Ампер

2. Амедео Авогадро

3. Жюль Гибер

4. Антоніо Лавуазьє

1. V = nRT

2. P = nRT

3. n = PV/RT

4. V = PV/RT

1. 6,022 × 10²³

2. 6,022 × 10

3. 6,022 × 10⁻²³

4. 6,022 × 10⁻²²

1. об'єм однієї молекули газу

2. об'єм газу, що міститься у одній грамовій молекулі речовини

3. об'єм газу, що міститься у одній молі речовини

4. об'єм газу, що міститься у всьому замкнутому судині

1.  грамм

2.  мілілітр

3.  л\ моль

4.  кілограм

1. температура та тиск

  2. концентрація та розчинність

  3. маса та об'єм

  4. pH та теплопровідність

1. зростає пропорційно кількості речовини

  2. не залежить від кількості речовини

 3. зменшується пропорційно кількості речовини

  4. залежть від швидкості реакції

  1. за допомогою пробірки

2. за допомогою градуюваної склянки

 3. за допомогою газової колби

 4. за допомогою вагових пробірок

1. 25 °C та 1 атм

 2. 0 °C та 1 атм

  3. 0 °C та 0 атм

  4. 25 °C та 0 атм

 1. V = m/M

 2. V = P/nRT

  3. V = T/M

4. V = ρRT/M

 1. приблизно 50%

2. приблизно 21%

3. приблизно 78%

 4. приблизно 98%

1. кисень (O₂)

2. водень (H₂)

  3. азот (N₂)

 4. гелій (He)