Тестова контрольна робота. Тема "Хімічний зв'язок і будова речовини. Залежність властивостей елементів від місця у Періодичній системі"

Хімія 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок і будова речовини». Самостійна робота.

В – 1

1.                 Полярний ковалентний зв’язок має речовина: а) Cl₂; б) PH₃; в) MgCl₂; г)Na₂S.
2.                 Число електронів, що розміщується на зовнішньому шарі в елементів головних підгруп, дорівнює: а) номеру періоду, б) номеру групи; в) номеру ряду; г) порядковому номеру.
3.                 Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴:

а)S;  б) O; в) H; г) Cl.

4. Найвищу твердість мають речовини з кристалічними решітками: а) молекулярними; б) іонними; в) атомними.

5. Сполука з формулою HCl має спільних електронних пар: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

6. Виділіть елемент з найвищою електронегативністю: а) P;  б) S; в) Cl; г) Si.

7. Хімічні елементи розмістіть у порядку посилення металічних властивостей: а)Ba; б) Mg; в) Ca; г) Sr.

 8. Установіть відповідність між типом кристалічної решітки та речовиною:

Тип кристалічної гратки:                              Речовина:

1.                 Молекулярна;                                 а) алюміній;
2.                 Йонна;                                             б) алмаз;
3.                 Металева;                                        в) кисень;
4.                 Атомна;                                           г) кухонна сіль.

9. Задача. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VI групі, масова частка Оксигену у вищому оксиді становить 79, 31%.

Хімія 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок і будова речовини». Самостійна робота.

В – 2

1.                 Неполярний ковалентний зв’язок має речовина: а) Cl₂; б) PH₃; в) MgCl₂; г)Na₂S.
2.                 Загальне число електронів в атомах елементів головних підгруп дорівнює: а) номеру періоду, б) номеру групи; в) номеру ряду; г) порядковому номеру.
3.                 Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²:

а)S;  б)  Mg; в) H; г) Cl.

    4. Найнижчу твердість мають речовини з кристалічними решітками: а) молекулярними; б) іонними; в) атомними.

  5. Сполука з формулою O₂ має спільних електронних пар: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

  6. Виділіть елемент з найактивнішими металічними властивостями : а)K;

 б) Mg; в) Na; г) Al.

  . 7. Хімічні елементи розмістіть у порядку посилення електронегативності: а) P;  б) S; в) Cl; г) Si.

  8. Установіть відповідність між типом кристалічної решітки та речовиною:

Тип кристалічної гратки                              Речовина

1.                 Молекулярна;                                 а) яшма;
2.                 Йонна;                                             б) цукор;
3.                 Металева;                                        в) залізо;
4.                 Атомна;                                           г) кухонна сіль.

9. Задача. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, масова частка елементу у леткій сполуці з Гідрогеном становить 91, 18%.

Хімія 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок і будова речовини». Самостійна робота.

                                                                  В – 3

1. Йонний зв’язок має речовина: а) Cl₂; б) PH₃; в) MgCl₂; г)H₂S.
2. Кількість енергетичних шарів в атомах елементів головних підгруп дорівнює: а) номеру періоду, б) номеру групи; в) номеру ряду; г) порядковому номеру.
3. Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

а)S;  б)  Mg; в) H; г) Cl.

    4. Катіони і аніони містяться у вузлах  кристалічних решіток: а) молекулярних; б) іонних; в) атомних.

  5. Сполука з формулою N₂ має спільних електронних пар: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

  6. Виділіть елемент з найслабшими металічними властивостями : а) Na;

 б) Mg; в) Si; г) Al.

  . 7. Хімічні елементи розмістіть у порядку посилення електронегативності: а) N;  б) F; в) C; г) B.

  8. Установіть відповідність між типом кристалічної решітки та речовиною:

Тип кристалічної гратки                              Речовина

5. Молекулярна;                                 а) харчова сода;
6. Йонна;                                             б) графіт;
7. Металева;                                        в) мідь;
8. Атомна;                                           г) вода.

9. Задача. Назвіть елемент за такими даними: чотиривалентний, масова частка елементу в оксиді становить 63, 22%.

Хімія 8 клас. Тема «Хімічний зв’язок і будова речовини». Самостійна робота.

В - 4

1. Молекулярна кристалічна решітка характерна для: а) кухонної солі; б) алмазу; в) цукру; г) заліза.
2. Вища валентність елемента дорівнює: а) номеру періоду, б) номеру ряду; в) номеру групи; г) порядковому номеру.
3. Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p¹:

а)S;  б)  Mg; в) H; г) Al.

    4. Атоми містяться у вузлах  кристалічних решіток: а) молекулярних;

б) іонних; в) атомних.

  5. Сполука з формулою H₂O має спільних електронних пар: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

  6. Виділіть елемент з найслабшими  неметалічними властивостями : а) N;

 б) Cl; в) S; г) Si.

  . 7. Хімічні елементи розмістіть у порядку посилення металічних властивостей: а) Na;  б) Fr; в) Li; г) Cs.

  8. Установіть відповідність між типом хімічного зв’язку та формулою речовини:

Тип хімічного зв’язку:                                       Формула речовини:

1) Ковалентний неполярний;                                 а) NaCl;

2) Йонний;                                                               б) H₂;

3) Металевий;                                                          в) SO₂;

4) Ковалентний полярний ;                                     г) Mg.

9. Задача. Назвіть елемент за такими даними: тривалентний, масова частка Оксигену в оксиді становить 47, 1%.