Тестові завдання для 7-9 класів
Автор:
Крупський М.В., учитель хімії, спеціаліст вищої категорії Буринський міський ліцей №3 Буринської міської ради Сумської області
Тестові завдання /Крупський М.В. –-30 с.
Посібник містить тестові завдання, які можуть бути використані як з метою перевірки рівня навчальних досягнень учнів 7-9 класів згідно з чинною програмою з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів з відповідних тем, так і з метою самопідготовки учнів.
ЗМІСТ
7 клас
Тема №1.Початкові хімічні поняття
Самостійна робота №1--------------------------------------------------4
Самостійна робота №2--------------------------------------------------5
Тема №2. Прості речовини. Метали і неметали
Самостійна робота №3. Неметали. Кисень-------------------------7
Самостійна робота №4. Метали. Залізо-----------------------------9
8 клас
Тема №1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. Самостійна робота №1-------------------------------------------------10
Тема №2. Основні класи неорганічних сполук
Самостійна робота №2. Поняття про основні класи неорганічних сполук. Оксиди----------------------------------------------------------11
Самостійна робота №3. Основи. Кислоти-------------------------13
Самостійна робота №4. Cолі-----------------------------------------14
Тема №3. Періодичний закон і періодична система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.
Самостійна робота №5-------------------------------------------------15
Тема №4. Хімічний зв'язок і будова речовини
Самостійна робота №6-------------------------------------------------17
9 клас
Тема №1.Розчини. Самостійна робота №1------------------------19
Самостійна робота №2 ------------------------------------------------21
Тема№2.Хімічні реакції
Самостійна робота №3 ------------------------------------------------23
Тема №3. Найважливіші органічні сполуки
Самостійна робота №4. Вуглеводні---------------------------------24
Самостійна робота №5. Спирти. Кислоти. Жири----------------26
Самостійна робота №6. Вуглеводи. Білки. Нуклеїнові
кислоти-------------------------------------------------------------------28
Відповіді------------------------------------------------------------------30
7 КЛАС
Тема №1. Початкові хімічні поняття
Самостійна робота №1
1. Що вивчає хімія?
а) поширеність і міграцію хімічних елементів на Землі
б) фізичні тіла та їх властивості
в) речовини та їх перетворення
г) хімічний склад і структуру сполук, які містяться в живих організмах
2. У якому ряду містяться лише чисті речовини?
а) кисень, повітря, вуглекислий газ
б) дистильована вода, водень, цукор
в) мінеральна вода, мідь, кухонна сіль
г) граніт, азот, питна сода
3. Що таке «атом»?
а) це найдрібніша частинка речовини, що зберігає її властивості
б) найдрібніша частинка речовини, що має позитивний заряд
в) найдрібніша хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини
г) найдрібніша частинка речовини, що має негативний заряд
4. З чого складається атом?
а) з протонів і нейтронів
б) з ядра і електронної оболонки
в) з протонів і електронів
г) з нейтронів і електронів
5. З чого складається ядро?
а) з протонів і електронів
б) з протонів і нейтронів
в) з протонів, нейтронів і електронів
г) з нейтронів і електронів
6. Скільки протонів має ядро атома Натрію?
а) 23 в) 11
б) 22 г) 12
7. Скільки електронів має атом Оксигену?
а) 8 в)15
б) 16 г) 7
8. Скільки нейтронів має ядро атома Фосфору?
а) 15 в) 31
б) 30 г) 16
9. Яка з частинок має позитивний заряд?
а) нейтрон в) протон
б) електрон г) атом
10. Яка з частинок має негативний заряд?
а) протон в) електрон
б) катіон г) нейтрон
11. Хто є автором сучасного хімічного алфавіту?
а) Дж.Дальтон в) А.Л.Лавуазьє
б) Й.Я.Берцеліус г) М.В. Ломоносов
12. Що означає запис 3О2?
а) три атоми Оксигену
б) шість атомів Оксигену
в) три молекули кисню
г) три формульні одиниці кисню
13. Що таке «хімічна формула»?
а) це умовний запис складу речовини
б) умовний запис хімічної реакції
в) умовний запис складу речовини за допомогою хімічних знаків та індексів
г) умовний запис складу речовини за допомогою хімічних знаків та коефіцієнтів
14. Чому дорівнює відносна молекулярна маса натрій сульфату Na2SO4?
а) 71 в) 376
б) 142 г) 94
15. У якому ряду речовини розміщені в порядку зростання їх відносних молекулярних мас?
а) O2, H2O, H2S, H2
б) O2, H2S, H2, H2O
в) H2O, H2S, H2, O2
г) H2, H2O, O2, H2S
Самостійна робота №2
1. Виберіть формули простих речовин: а) H2, б)HCl, в)O3, г)N2, д)N2O
а) а,в в) а, в, г
б) в,г г) б,д
2. У якому ряду є лише складні речовини?
а) Cu, H2O, HCl, H2SO4
б) H2, Cl2, O2, O3, Al
в) H2O, CaO, Cu, H3PO4
г) HCl, H2O, H2SO4, NaOH
3. Вибрати ряд металів
а) Na, P, S, Cu, Al, H2
б) Na, Ca, Al, Zn, Fe, K
в) Cl2, Br2, P, S, Al, Mg
г) H2, K, Ca, Ba, Se, Si
4. Вибрати прості речовини—неметали
а) Li, Na, Ca, Si, C, H2
б) Cr, Mn, Fe, O2, C, H2
в) Si, C, H2, Cl2, P, O3
г) Zn, Al, Cl2, P, S, Na
5. Яка валентність Нітрогену в сполуці N2O?
а) І в) ІІІ
б) ІІ г) ІV
6. Які хімічні елементи мають сталу валентність?
а) Na, Cu, Zn, O, H
б) K, O, Fe, H, Cl
в) K, H, Ba, O, Al
г) Ca, Zn, Si, P, O
7. Які елементи можуть мати валентність ІІ?
а) Mg, C, Cl, O, Cu
б) Cu, H, C, O, Fe
в) Ba, Cu, Ca, O, C
г) Al, O, Zn, Fe, P
8. У якому ряду сполук атоми металічних елементів двовалентні?
а) MnO, Ca(OH)2, CuCl2, Ag2O
б) FeBr2, ZnO, Ba(NO3)2, Mg(OH)2
в) FeCl3, Na2O, MnO2, Zn(OH)2
г) KCl, CaCl2, Al(OH)3, Cr2O3
9. Вибрати хімічні явища: 1) іржавіння заліза, 2) плавлення парафіну, 3) випаровування води, 4) горіння сірки,
5) фотосинтез, 6) утворення сніжинок
а) 1, 2, 4 в) 4, 5, 6
б) 1, 4 г) 1, 4, 5
10. Яка властивість не відноситься до фізичних?
а) може куватись
б) може замерзати
в) може горіти
г) може проводити електричний струм
11. Хто є автором закону збереження маси речовини?
а) Д.І.Менделєєв
б) А.Лавуазьє
в) Р.Бойль
г) Дж.Дальтон
12. Що таке «хімічне рівняння»?
а) умовний запис складу речовини
б) умовний запис хімічної реакції
в) умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків та індексів
г) умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів
13. Перетвори схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажи суму коефіцієнтів: Na+H2O=NaOH+H2
а) 4 в) 6
б) 7 г) 8
14. Вкажіть властивість, що не є ознакою хімічної реакції
а) зміна забарвлення
б) зміна агрегатного стану
в) виділення теплоти
г) виділення газу
Тема №2. Прості речовини. Метали і неметали
Самостійна робота №3. Неметали. Кисень
1. Вибери прості речовини:
а) O2, Al, CuO, HCl, N2
б) P2O5, CaO, Na2O, Al2O3, NO2
в) O3, Cl2, Br2, P, S
г) P, Cu, S, C, SiO2
2. Вкажи ряд, у якому є лише метали:
а) Na, Al, Mn, Ca, Zn
б) Cl2, S, C, P, H2
в) Ag, O2, K, Al, H2
г) Cu, Fe, Zn, Ba, Si
3. Вкажи ряд, у якому є лише неметали:
а) Mg, Be, Al, S, Cl2
б) P, H2, O2, Cl2, S
в) Sn, Hg, Al, I2, F2
г) Te, La, Bi, Br2, Fe
4. Вкажи хімічну формулу кисню
а) O в) O2
б) H2 г) O3
5. Перетвори на хімічне рівняння схему реакції і вкажи суму коефіцієнтів KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
а) 4 в) 6
б) 5 г) 9
6. Як називаються речовини, які прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу їх продуктів?
а) каталізатори в) інгібітори
б) ферменти г) ензими
7. Вкажи тип хімічної реакції 2H2O2=2H2O+O2
а) сполучення в) розкладу
б) заміщення г) обміну
8. Розстав коефіцієнти і вкажи їх суму:
MnO2+H2SO4=MnSO4+O2+H2O
а) 10 б) 9 в)5 г) 6
9. Які реакції називаються реакціями окиснення?
а) реакції горіння
б) взаємодія з киснем
в) реакції обміну
г) реакції сполучення
10. Що таке «оксиди»?
а) складні речовини, що містять Оксиген
б) бінарні сполуки, що містять Оксиген
в) бінарні сполуки
г) складні речовини
11. Які реакції називаються реакціями горіння?
а) реакції окиснення, що супроводжуються виділенням тепла і світла
б) реакції розкладу
в) реакції обміну
г) реакції окиснення, що відбуваються при наявності каталізаторів
12. Чому дорівнює об’ємна частка кисню в повітрі?
а) 23% в) 78%
б) 21% г) 0,04%
13. Чому дорівнює відносна молекулярна маса повітря?
а) 28 в) 29
б) 32 г) 44
14. Вкажи формулу гідроген пероксиду
а) H2O в) NaOH
б) H2O2 г) H2CO3
15. У чому полягає біологічна роль кисню?
а) у здатності підтримувати горіння
б) У здатності підтримувати дихання
в) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції горіння
г) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції окиснення
16. Обчисли масову частку Оксигену в ортофосфатній кислоті H3PO4 і вкажи правильну відповідь:
а) 16% в) 65%
б) 32% г) 33%
Самостійна робота №4. Метали. Залізо
1. Яка з фізичних властивостей не стосується заліза?
а) намагнічується в магнітному полі
б) добре проводить тепло і електричний струм
в) сріблясто-білий метал
г) густина заліза менша за густину води
2. Як називається руйнування металів під дією зовнішнього середовища?
а) ерозія в) аерація
б) корозія г) міграція
3. Яку валентність може проявляти Ферум?
а) І і ІІ в) І і ІІІ
б) ІІ і ІІІ г) ІІ і ІV
4. У якій сполуці найбільша масова частка Феруму?
а) FeO в) Fe3O4
б) Fe2O3 г) FeS
5. Яка з руд є магнітним залізняком?
а) Fe2O3 в) FeCO3
б) Fe3O4 г) FeS2
6. Ферум — життєво необхідний елемент, тому що він входить до складу
а) хлорофілу в) слини
б) гемоглобіну г) шлункового соку
7. Який з продуктів харчування не є джерелом Феруму?
а) печінка в) білий хліб
б) жовток яйця г) гарбузове насіння
8. Яка сполука утворюється при згорянні заліза в кисні?
а) FeO в) Fe3О4
б) Fe2O3 г) Fe(OH)2
9. Що є основною добавкою до заліза при виробництві чавуну й сталі?
а) кремній в) вуглець
б) цинк г) нікель
10. Якою формулою можна описати продукт іржавіння заліза
а) FeO в) Fe2O3 * H2O
б) Fe2O3 г) Fe3О4
11. З якою речовиною не взаємодіє залізо?
а) Cl2 в) S
б) O2 г) K
12. Вкажи суму коефіцієнтів у рівнянні реакції горіння заліза:
а) 5 в) 9
б) 6 г) 4
13. Вибрати ряд сполук, у якому є лише прості речовини:
а) Fe2O3, Fe, Fe3O4, FeS
б) Cu, Cl2, H2, Fe, FeO
в) Cu, S, Fe, H2O, Al
г) O2, H2, Fe, S, C
14. У якому ряду є лише метали?
а) H2, Cl2, Cu, O2, Na
б) Na, K, Fe, P, Si
в) Cu, Fe, Al, Mn, Cr
г) H2, K, Ca, Zn, Cu
8 КЛАС
Тема №1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
Самостійна робота №1
1.Як називається фізична величина, що характеризується числом структурних частинок речовини у певній її порції?
а) молярна маса в) кількість речовини
б) число Авогадро г) молярний об’єм
2. Яких речовин може стосуватися поняття «кількість речовини»?
а) твердих речовин в) газів
б) рідин г) всіх речовин
3. Що є одиницею вимірювання кількості речовини?
а) г в) г/моль
б) моль г) л/моль
4. Яке число показує кількість структурних частинок в одному моль речовини?
а) 22,4 в) 11,2
б) 6,02*1023 г) 3,01*1023
5. Яких речовин стосується поняття «Молярний об’єм?»
а) твердих речовин в) газів
б) рідин г) усіх речовин
6. У яких одиницях вимірюється молярна маса?
а) л в) л/моль
б) г г) г/моль
7. У кисні кількістю речовини 2 моль міститься :
а) 6,02*1023 молекул
б) 12,04*1023 молекул
в) 3,01*1023 молекул
г) 9,03*1023 молекул
8 Молярна маса маса :
а) 36,5 г/моль
б) 35,5 г/моль
в) 73 г/моль
г) 15 г/моль
9. 3 моль азоту за н.у. займає об’єм
а) 67,2 л
б) 22,4 л
в) 89,6 л
г) 44, 8 л
10. У водні кількістю речовини 1,5 моль міститься:
а) 6,02*1023 молекул
б) 12,04*1023 молекул
в) 3,01*1023 молекул
г) 9,03*1023 молекул
11. Молярна маса :
а) 64 г/моль
б) 16 г/моль
в) 80 г/моль
г) 40 г/моль
12. 2 моль кисню за н.у. займає об’єм
а) 22,4 л
б) 44,8 л
в) 11,2 л
г) 32 л
1. Укажіть символ, яким позначають масу речовини:
а)
б)
в)
г)
2. Укажіть символ, яким позначають обєм речовини:
а)
б)
в)
г)
7. Обчисли масу 0,2 моль кисню і вкажи правильну відповідь
а) 0,4г в) 6,4г
б) 3,2г г) 64г
8. Яка кількість речовини міститься в 3г водню?
а) 3 моль в) 1,5 моль
б) 6 моль г) 0,1 моль
9. Який об’єм займають 2 моль вуглекислого газу за нормальних умов?
а) 88л в) 44,8л
б) 64л г) 11,2л
10. Температура 00С і тиск 101,3 кПа дістали назву:
а) стандартні умови в) звичайні умови
б) нормальні умови г) екстремальні умови
11. Чому дорівнює відносна густина кисню за воднем?
а) 0,125 в) 32
б) 16 г) 0,0625
12. Який об’єм за нормальних умов займають 88г вуглекислого газу?
а) 44,8л в) 11,2л
б) 22,4л г) 33,6л
Тема №2. Основні класи неорганічних сполук
Самостійна робота №2. Поняття про основні класи неорганічних сполук. Оксиди
1.Вибрати ряд, де є лише кислотні оксиди
а) CO2, CaO, SO3, Fe2O3
б) CO2, NO2, NO, P2O5
в) CO2, NO2, SO3, P2O5
г) CaO, Na2O, Al2O3, K2O
2. У якому ряду всі оксиди взаємодіють з водою?
а) CaO, Fe2O3, NO2, ZnO
б) CaO, K2O, BaO, SiO2
в) BaO, SO3, NO2, CaO
г) SO3, P2O5, NO2, CO
3. З речовинами якого ряду буде взаємодіяти CO2?
а) CaO, HCl, Ba(OH)2, SO3
б) BaO, H2O, KOH, Ca(OH)2
в) H2O, NaOH, Al(OH)3, CaO
г) H2O, P2O5, HNO3, KOH
4. З якими речовинами буде взаємодіяти CaO?
а) H2O, HCl, CO2, H3PO4
б) HNO3, NaOH, H2O, ZnO
в) HCl, H2O, NaOH, KNO3
г)H2SO4, NaCl, H2O, NO2
5. У якому ряду є лише основні оксиди?
а) CaO, Al2O3, N2O, Cu2O
б) K2O, BaO, MgO, FeO
в) Al2O3, CO2, CaO, P2O5
г) K2O, ZnO, BaO, NO2
6. Вибрати ряд із двохосновними кислотами
а) H3PO4, HCl, Na2SO4
б) H2SO4, Na2CO3, H2SO3, H2S
в) H2CO3, H2SiO3, H2SO4, H2S
г) H2SO4, H3PO4, CuSO4
7. У якому ряду є лише формули солей?
а) HCl, Na2S, NaOH, H2O
б) AgCl, Na2SO4, H2SO4, Cu(OH)2
в) BaCl2, AgNO3, Na2SO4, CaCO3
г) CaCO3, Ca(OH)2, CaCl2, CaO
8. Чому дорівнює масова частка Сульфуру в сульфатній кислоті?
а) 94% в) 33%
б) 39% г) 95%
9. Яким індикатором неможливо виявити кисле середовище розчину?
а) лакмус в) фенолфталеїн
б) універсальний індикатор г) метилоранж
10. Яка валентність Сульфуру в сульфатній кислоті?
а) ІІ в) VІ
б) ІV г) V
11. До якого типу реакцій належить взаємодія основних оксидів з кислотами?
а) сполучення в) розкладу
б) заміщення г) обміну
12. Яке забарвлення має лакмус у кислому середовищі?
а) червоне в) жовте
б) синє г) фіолетове
13. Яка з формул є зайвою в ряду Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, H3PO4, KOH, Zn(OH)2?
а) Ca(OH)2 в) Al(OH)3
б) H3PO4 г) Zn(OH)2
Самостійна робота №3. Основи. Кислоти
1. З якими з перелічених речовин може взаємодіяти сульфатна кислота?
а) Mg, CaO, CO2, Na3PO4
б) Zn, Cu(OH)2, BaCl2, MgO
в) NaOH, BaO, NaCl, H2O
г) Fe(OH)3, Na2CO3, HNO3, CO2
2. З якою речовиною не може взаємодіяти нітратна кислота?
а) Cu в) KOH
б) Al2O3 г) Na2SO4
3. З якими із наведених речовин може взаємодіяти хлоридна кислота: а) водень, б) хлор, в) цинк, г) сульфур (VІ) оксид, д) алюміній оксид, е) алюміній гідроксид, є) сульфатна кислота, ж) магній карбонат?
а) а,б,в,ж в) в,д,е,є
б) в,д,е,ж г) г,д,е,ж
4. Вибери ряд із формулами лугів
а) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, KOH
б) NaOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2, NH4OH
в) Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2
г)Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, NH4OH
5. З якими речовинами взаємодіють луги?
а) SO2, CaO, HCl, K2SO4
б) SO3, ZnO, H2SO4, CuCl2
в) ZnO, HNO3, FeSO4, K2O
г) NH4Cl, BaO, CO2, H3PO4
6. Яка з формул є зайвою в ряду: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH, Sr(OH)2, Cu(OH)2
а) NH4OH, в) Ca(OH)2
б) NaOH г) Cu(OH)2
7. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі?
а) червоне в) малинове
б) жовте г) безбарвний
8. Яка хімічна властивість не характерна для лугів?
а) взаємодія з кислотними оксидами
в) термічний розклад
б) взаємодія з кислотами
г) взаємодія з солями
9. Яка з реакцій є реакцією нейтралізації?
а) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
б) CaO+2HCl=CaCl2+H2O
в) Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
г) AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
10. Яке забарвлення має універсальний індикатор у кислому середовищі?
а) червоний в) жовтий
б) синій г) фіолетовий
11. З якими речовинами можуть взаємодіяти кислоти?
а) Mg, CaO, Ca(OH)2, Al(OH)3
б) Cu, CaO, SO2, NaOH
в) Zn, BaO, CO2, HCl
г) P, CO2, Al2O3, KOH
12. Яка з реакцій є характерною лише для нерозчинних основ?
а) взаємодія з кислотними оксидами
б) взаємодія з розчинними солями
в) взаємодія з кислотами
г) реакція термічного розкладу
13. У якому ряду є лише кислоти?
а) NaCl, HCl, HNO3, KOH
б) HCl, H2S, HBr, HNO3
в) CuS, NaOH, CuCl2, Ca(OH)2
г) NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
14. З якими металами може взаємодіяти розведена сульфатна кислота?
а) з активними
б) з лужними і лужноземельними
в) з тими, які у витискувальному ряду металів стоять до водню г) з лужними
Самостійна робота №4. Cолі
1.Як називаються солі азотної кислоти?
а) карбонати в) сульфіти
б) сульфати г) нітрати
2. Яка формула кухонної солі?
а) NaHSO4 в) NaCl
б) NaHCO3 г) HCl
3. Чому дорівнює валентність Хрому в сполуці Cr2(SO4)3?
а) ІІ в) VІ
б) ІІІ г) ІV
4. Яка сіль потрібна людині для підтримання складу крові, а також вироблення шлункового соку?
а) NaCl в)Na2CO3
б) HCl г) NaHCO3
5. Що таке солі?
а) речовини, що мають солоний смак
б) складні речовини, утворені атомами металу і кислотними залишками
в) складні речовини, утворені атомами Гідрогену і кислотними залишками
г) це речовини, гіркі на смак
6. Серед наведених формул зазначте формули солей
а) H2S, NaCl, KOH, KNO3
б)CuS, FeCO3, Ca3(PO4)2, MgO
в)Z nS, FeSO4, NaCl, MgCl2
г)NH4OH, NaCl, CuO, KOH
7. Зазначте формулу Купрум (І) нітрату
а) Cu(NO3)2 в) Cu(OH)2
б) CuNO3 г) CuCl2
8. За допомогою якого реактиву можна виявити барій-катіон?
а) Na2SO4 в) AgNO3
б) HCl г) BaCl2
9. З якими із речовин може взаємодіяти купрум (ІІ) сульфат?
а) NaOH, NH4OH, Na2S, BaCl2, Ba(OH)2
б) NaOH, H2O, Na2S, BaCl2, NaCl
в) KOH, H2O, HCl, H2SO4, BaCl2
г) H2SO4, H2O, Ba(OH)2, BaCl2, Na2SO4
10. З якими із перелічених речовин може взаємодіяти натрій карбонат?
а) Ca(OH)2, CaCl2, Zn(OH)2, ZnCl2, HCl
б) Ba(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, HCl, H2SO4
в) Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2
г) ZnCl2, Pb(NO3)2, KCl, Na2SO4, H2SO4
11. Який об’єм газу виділиться за н.у. з натрій карбонату при дії на нього 7,3г хлоридної кислоти?
а) 2,24л в) 3,36л
б) 22,4л г) 44,8л
12. Яка маса осаду утвориться при пропусканні за н.у. 1,12л вуглекислого газу крізь вапняну воду?
а) 2,5г в) 10г
б) 5г г) 6г
Тема №3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома
Самостійна робота №5
1.У якому напрямку посилюються металічні властивості хімічних елементів у групах?
а) знизу вгору в) зліва направо
б) згори вниз г) справа наліво
2. У якому напрямку посилюються неметалічні властивості елементів у періодах
а) знизу вгору в) зліва направо
б) згори вниз г) справа наліво
3. З чого складається атом?
а) з ядра і електронів в) з протонів і електронів
б) з протонів і нейтронів г) з нейтронів і електронів
4. Які частинки входять до складу ядра?
а) протони і електрони в) нейтрони і електрони
б) протони і нейтрони г) протони, нейтрони і електрони
5. Хто з учених запропонував планетарну модель атома?
а) Дж.Томсон в) М.Склодовська Кюрі
б) Е.Резерфорд г) А.Беккерель
6. Виберіть правильні відповіді:
Протонне число показує:1) кількість протонів у ядрі, 2) заряд ядра атома, 3) загальну кількість електронів, 4) відносну атомну масу хімічного елемента,
5) кількість електронних шарів, 6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі
а) 1, 2, 3 в) 1, 5, 6
б) 1, 2, 6 г) 1, 2, 3, 4
7. Що показує нуклонне число?
а) кількість протонів у ядрі в) масу ядра
б) кількість нейтронів у ядрі г) кількість електронів, що рухаються навколо ядра
8. У якому ряду зазначені s-елементи?
а) Li, Be, B, O, S в) Li, Na, H, He, Ba
б) Na, K, Ca, Ba, Cl г) F, Cl, Fe, Mg, S
9. У якому ряду є лише р-елементи?
а) Li, Na, K, Rb, Cs в) O, S, Cl, Al, C
б) B, Al, Se, Cr, Fe г) O, S, Cr, Mn, Fe
10. Яка максимальна кількість електронів може перебувати в р-підрівні одного електронного шару?
а) 2 в) 8
б) 6 г) 10
11. Знайдіть неправильне твердження
а) кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи
б) число електронів в атомі визначається за його протонним числом
в) спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів
г) радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в групі —збільшується
12. Електронна оболонка атома якого хімічного елемента має такий вигляд: 1s2,2s22p6,3s23p6,4s1?
а) Li в) K
б) Na г) Cu
13. У якому ряду металічні властивості елементів зростають?
а) Fr, Ba, Rb, K, Na в) K, Ca, Cr, Mn, Fe
б) Si, Al, Mg, Ca, Ba г) Zn, Cu, K, Ca, Sr
14. Яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6
а) Ar0, K0 в) S2-, Cl0
б) Cl-, Ca2+ г) K+, Ca0
Тема №4. Хімічний зв'язок і будова речовини
Самостійна робота №6
1.Знайдіть неправильне твердження
а) Хімічний зв'язок—це зв'язок між атомами, що забезпечує існування речовин з чітко визначеним складом
б) Хімічний зв'язок—це зв'язок, який виникає між атомами за рахунок неспарених електронів або за донорно-акцепторним механізмом
в) Хімічний зв'язок—це зв'язок, що виникає між атомами, які відрізняються своєю електронегативністю
г) Завдяки утворенню хімічних зв'язків досягається завершеність зовнішнього електронного шару атома
2. У якому напрямку зростає електронегативність хімічних елементів у періодичній системі?
а) зліва направо і знизу вгору
б) зліва направо і згори вниз
в) справа наліво і знизу вгору
г) справа наліво і згори вниз
3. Які електрони називаються валентними?
а) ті, що беруть участь в утворенні хімічних зв'язків
б) електрони зовнішнього енергетичного рівня
в) загальна кількість електронів у атомі
г) електрони останнього і передостаннього електронного шару
4. Зазначте пару елементів, що мають однакову кількість неспарених електронів на зовнішньому електронному шарі
а) Na і Cl в) Al і P
б) Na і O г) Li і C
5. Скільки електронів може міститися на зовнішньому енергетичному рівні?
а) 1-2 в) 1-8
б) 8-10 г) 1-18
6. У що перетворюються атоми, віддаючи електрони?
а) в катіони в) в ізотопи
б) в аніони г) в радіонукліди
7. Як називається формула, утворена з хімічних знаків та крапок, що позначають електрони зовнішнього енергетичного рівня
а) хімічна в) структурна
б) емпірична г) електронна
8. Який хімічний зв’язок називається ковалентним?
а) утворений за допомогою спільних електронних пар
б) який виникає між атомами хімічних елементів, які різко відрізняються своєю електронегативністю
в) який виникає між атомами елементів, що не дуже відрізняються своєю електронегативністю
г) зв’язок, утворений за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів
9. У речовинах якого ряду наявний лише ковалентний зв’язок?
а) Na, H2, HF, NaOH, H2O
б) H2O, O2, H3PO4, NH4OH, NH3
в) CuCl2, NaOH, HCl, O3, P2O5
г) HCl, NaCl, Cl2, H2O, NaOH
10. Які частинки перебувають у вузлах кристалічної решітки води?
а) атоми в) йони
б) молекули г) катіони та аніони
11. У якому ряду позитивний ступінь окиснення елемента дорівнює +2?
а) SiO2, Ca(OH)2, PbO, FeCl2, H2O
б) CO2, CuO, HNO3, N2O, KOH
в) ZnO, Cu(OH)2, FeCl2, Pb(NO3)2, CO
г) H2O, Na2S, BaO, Ca(OH)2, SO2
12. Які елементи у сполуках завжди мають позитивний ступінь окиснення?
а) Гідроген в) Гідроген і метали
б) метали г) галогени
13. Знайдіть неправильне твердження
а) металічні елементи у сполуках із неметалами завжди мають позитивний ступінь окиснення
б) неметалічні елементи у сполуках із металами завжди мають негативний ступінь окиснення
в) ступінь окиснення елементів у простій речовині завжди дорівнює нулю
г) Гідроген у сполуках завжди має ступінь окиснення +1
14. У якому ряду формули сполук розміщені в порядку зниження ступеня окиснення Нітрогену?
а) NO, NH3, NO2, N2, N2O5, HNO2
б) N2O5, NO2, HNO2, NO, N2, NH3
в) NH3, NO2, NO, N2, HNO2, N2O5
г) NH3, N2, NO, HNO2, NO2, N2O5
9 КЛАС
Тема№1. Розчини
Самостійна робота №1
1.Вибрати правильне твердження
а) фаза - це неоднорідна частина фізико-хімічної системи
б) дисперсна фаза розподілена у дисперсійній фазі
в) дисперсійна фаза розподілена у дисперсній фазі
г) дисперсні системи бувають гомогенні і гетерогенні
2. Яка з систем не належить до дисперсних
а) гелі в) істинні розчини
б) суспензії г) емульсії
3. Які з систем належать до колоїдних
а) суспензії і емульсії в) піни і гелі
б) емульсії і золі г) золі і гелі
4. Яка з систем є грубодисперсною
а) істинний розчин в) гель
б) золь г) емульсія
5. Що таке розчин?
а) це однофазна гомогенна система, що складається з
2-х чи більше компонентів
б) це золь з рідкою дисперсійною фазою
в) це структурована дисперсна система, яка за певних
умов може утворитися із золю
г) це високодисперсна система, дисперсна фаза якої
перебуває у твердому агрегатному стані.
6. Яка ознака є характерною для істинних розчинів?
а) гомогенність в) дисперсність
б) гетерогенність г) двофазність
7. Які ознаки є характерними для дисперсних систем?
а) дисперсність і гомогенність
б) гетерогенність і дисперсність
в) гомогенність і двофазність
г) гетерогенність і однофазність
8. Що таке суспензія?
а) це зависі твердих частинок у рідкому середовищі
б) це дисперсні системи, в яких обидві фази — рідини, що не змішуються
в) це дисперсна система, в якій дисперсною фазою є газ, а дисперсійною — рідина
г) це однофазна гомогенна система, що складається з двох чи більше компонентів
9. Для яких систем характерним є ефект Тіндаля?
а) суспензії в) золі
б) емульсії г) істинні розчини
10. Який розчинник є найпоширенішим?
а) вода в) бензин
б) спирт г) кислота
11. Виберіть усі правильні твердження:
1) молекула води полярна; 2) молекула води неполярна; 3) молекула води — диполь;
4) диполь — система з двох зарядів, протилежних за знаком і однакових за величиною; 5) зв’язки між атомами в молекулі води ковалентні полярні; 6) зв’язки між атомами в молекулі води ковалентні неполярні
а) 1, 3, 4, 5 в) 2, 3, 4, 6
б) 2, 6 г) 1, 3, 4, 6
12. Як називається процес взаємодії частинок розчинюваної речовини і молекул води?
а) гідратація в) гідрування
б) гідроліз г) кристалізація
13. Які чинники впливають на розчинність речовин: 1) природа розчинюваної речовини; 2) природа розчинника; 3) об’єм розчинника; 4) тиск для газуватих речовин; 5) температура; 6) каталізатор
а) 1, 2, 4, 5 в) 2, 3, 5, 6
б) 1, 3, 5, 6 г) 1, 3, 4, 5, 6
14 Чому дорівнює масова частка води в розчині з масовою часткою солі 0,2?
а) 20% в) 2%
б) 8% г) 80%
15. Скільки води треба взяти, щоб приготувати 100г розчину з масовою часткою цукру 0,1?
а) 9г в) 10г
б) 90мл г) 99г
16. Скільки води потрібно добавити до 100г розчину з масовою часткою солі 0,3, щоб вона знизилась до 20%?
а) 20г в) 30г
б) 50г г) 60г
Самостійна робота №2 з теми «Розчини»
1.Виберіть ряд, в якому є лише формули електролітів
а) HCl, NaOH, KNO3, CaCl2
б) NaOH, CaO, H2O, H3PO4
в) NaOH, H2SO4, O2, CO2
г) CO, HCl, KOH, Na2SO4
2. Хто є автором теорії електролітичної дисоціації
a) Д.І. Менделєєв в) М.Фарадей
б) С.А.Арреніус г) Г.Деві
3. Вибрати правильні твердження: 1) позитивно заряджені йони — катіони, 2) позитивно заряджені йони — аніони, 3) під дією електричного струму катіони рухаються до анода, 4) під дією електричного струму катіони рухаються до катода, 5) йони — позитивно заряджені частинки, 6) в електричному полі молекули і атоми не рухаються
а) 1, 4, 6 в) 2, 4, 5, 6
б) 1, 4, 5, 6 г) 1, 4, 5
4. Що таке електролітична дисоціація?
а) це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води
б) це процес розпаду електроліту на йони у розчинах або розплавах
в) це процес розпаду електроліту на йони під дією електричного струму
г) це процес розпаду молекул електролітів на йони у водних розчинах або розплавах
5. Дайте визначення кислотам з електролітичної точки зору
а) це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони одного виду —Н+
б) це речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену і кислотний залишок
в) це електроліти, які здатні утворювати катіони Гідрогену
г) це речовини, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал
6. Яке забарвлення має універсальний індикатор в кислому середовищі?
а) жовте в) синє
б) червоне г) фіолетове
7. Яким індикатором неможливо виявити кисле середовище розчину?
а) метилоранж в) фенолфталеїн
б) лакмус г) універсальний індикатор
8. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі?
а) жовте в) синє
б) малинове г) фіолетове
9. Виберіть пару речовин, за допомогою яких можна визначити якісний склад сполуки CuCl2
а) NaOH і AgNO3 в) Cu(OH)2 і AgNO3
б) NaOH і Na2SO4 г) KCl і KOH
10. Виберіть пари речовин, які будуть взаємодіяти між собою: 1) Ca(OH)2 і CuSO4 ; 2)NaOH і NH4NO3; 3)Na2CO3 і HCl; 4) NaCl і K2CO3 ; 5)H2SO4 і H2O; 6)CuCl2 і Na2S
а) 1, 2, 3, 6 в) 1, 2, 3, 4, 6
б) 1, 3, 6 г) 1, 6
11. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у правій частині рівняння електролітичної дисоціації ферум (ІІІ) сульфату?
а) 2 в) 5
б) 3 г) 6
12. Визначте кількість катіонів у рівнянні електролітичної дисоціації натрій сульфату
а) 3 в) 2
б) 1 г) 4
13. Виберіть ряд, в якому є лише формули сильних кислот
а) HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
б) HCl, HBr, HF, HI, H2S
в) H2S, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4
г) HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, HF
14. Що таке ступінь електролітичної дисоціації?
а) це відношення числа молекул, що продисоціювали, до загального числа молекул;
б) це відношення кількості продисоційованих молекул до кількості недисоційованих;
в) це відношення недисоційованих молекул до тих, що продисоціювали;
г) це відношення недисоційованих молекул до загальної кількості молекул в розчині.
15. Скільки молекул речовини продисоціювало, якщо у воду помістили 2 моль речовини зі ступенем дисоціації 0,6?
а) 4,8 * 1023 в) 1,2
б) 7,2 * 1023 г) 3,6 * 1023
16. Виберіть пари йонів, які не можуть одночасно перебувати в розчині: 1) Ba2+ і SO42- ; 2)Na+ і NO3- ; 3) Fe3+ і OH- ; 4) Cu2+ і SO42- ;5) H+ і CO32-
а) 1, 3 в) 2, 4
б) 1, 3, 5 г) 2, 4, 5
Тема №2. Хімічні реакції
Самостійна робота №3
- До якого типу хімічних реакцій належить реакція 3Н2+2N2=2NH3?
а) Заміщення в) Сполучення
б) Розкладу г) Обміну
2. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні Al2O3+H2 = H2O+Al?
а) три в) вісім
б)п’ять г) дев’ять
3. Чому дорівнює ступінь окиснення Нітрогену в сполуці Ca(NO3)2?
а) -3 в) +5
б) +2 г) +4
4. Яка з реакцій є реакцією заміщення?
а) C+O2=CO2 в) 2Na+2H2O=2NaOH+H2
б)2HgO=2Hg+O2 г) CaO+2HCl=CaCl2+H2O
5. Визначте ступінь окиснення Мангану в сполуці K2MnO4
а) +4 в) +6
б) +5 г) +7
6. Яка ознака не є ознакою необоротності процесу?
а) виділення газу в) утворення осаду
б) виділення теплоти г) утворення води
7. Яка реакція є оборотною?
а) яка відбувається з виділенням теплоти
б) в якій присутній каталізатор
в) яка відбувається в двох взаємно протилежних напрямках
г) протікає, поки не вичерпається хоча б одна з реагуючих речовин
8. Укажіть чинник, що не впливає на швидкість хімічної реакції
а)температура б) каталізатор
в) площа поверхні контакту реагуючих речовин г) колір
9. Виберіть визначення хімічного рівняння
а) це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків та індексів
б) це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та коефіцієнтів
в) це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних знаків та коефіцієнтів
г) це умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул та індексів
10. За якою класифікацією розрізняють 4 типи хімічних реакцій?
а) за тепловим ефектом в) за наявністю каталізатора
б) за оборотністю процесу г) за кількістю і складом
вихідних і утворених речовин
11. Що називається хімічною реакцією?
а) це схематичний запис хімічних перетворень
б) це якісні зміни, яких зазнають речовини в процесі хімічних перетворень
в) це явище, при якому змінюється агрегатний стан речовин
г) це явище, при якому відбувається перетворення речовин
12. Що називається відновленням?
а) процес віддачі електронів в) взаємодія з киснем
б) процес приєднання електронів г) взаємодія з воднем
13. Які атоми не можуть бути відновниками?
а) з найнижчим ступенем окиснення в) з проміжним ступенем окиснення
б) з найвищим ступенем окиснення г) з проміжним і
найвищим ступенем окиснення
14. Які атоми не можуть бути окисниками?
а) з найнижчим ступенем окиснення
в) з проміжним і найнижчим ступенем окиснення
б) з найвищим ступенем окиснення
г) з проміжним і найвищим ступенем окиснення
Тема №3. Найважливіші органічні сполуки
Самостійна робота №4. Вуглеводні
1.Виберіть ознаки, характерні лише для органічних сполук
1) всі сполуки містять атоми Карбону
2) до їх складу входять Гідроген, Оксиген, Нітроген
3) Карбон лише чотирьохвалентний
4) для них характерне явище ізомерії
5) мають молекулярну будову
6) мають ковалентний хімічний зв’язок
а) 1, 3, 4 в) 3, 4, 5, 6
б) 1, 3, 4, 5, 6 г) 1, 2, 4
2. Виберіть молекулярну формулу метану
а) СН4 в) С2Н2
б) С2Н6 г) С2Н2
3. Яка речовина має молекулярну формулу С2Н2?
а) етан в) етен
б) етин г) етилен
4. У молекулах яких вуглеводнів є подвійний зв’язок?
а) насичених в) етиленових
б) ацетиленових г) циклопарафінів
5. Для яких вуглеводнів характерні реакції заміщення?
а) алканів в) алкенів
б) алкінів г) етиленових
6. Для яких вуглеводнів характерні реакції приєднання: 1) алканів; 2) парафінів; 3) алкенів; 4) алкінів?
а) 1, 2 в) 2, 3, 4
б) 1, 3, 4 г) 3, 4
7. Що показує молекулярна формула речовини?
а) кількісний і якісний склад речовини
б) хімічну будову
в) валентність атомів хімічних елементів і хімічну будову
г) кількість утворених хімічних зв’язків
8. Чому дорівнює відносна густина метану за воднем?
а) 2 в) 16
б) 4 г) 8
9. Із якою з речовин не взаємодіє метан?
а) Н2О в) Сl2
б) Br2 г) О2
10. Хто є автором закону об’ємних відношень газів?
а) А.Л. Лавуазьє в) Ж.Л. Гей-Люссак
б) К.Л.Бертолле г) А. Авогадро
11. Який об’єм кисню потрібен для повного згоряння 7л метану?
а) 22,4л в) 7л
б) 44,8л г) 14л
12. Яке твердження не пов’язане з поняттям «гомологи»?
а) мають однакову хімічну будову
б) мають однакові хімічні властивості
в) мають однаковий якісний склад
г) мають однаковий кількісний склад
13. Яка числова різниця в молекулярній масі двох сусідніх гомологів?
а) 12 в) 2
б) 14 г) 28
14. Виберіть загальну молекулярну формулу алканів
а) СnH2n в) СnH2n+2
б) СnH2n-2 г) СnH2n -6
15.Знайдіть неправильне твердження
а) полімери утворюються з мономерів
б) полімери — високомолекулярні сполуки
в) під час реакцій полімеризації молекули мономерів сполучаються завдяки розриву кратних зв’язків
г) під час реакцій полімеризації крім полімерів утворюється низькомолекулярний побічний продукт
16. Як називається процес приєднання водню?
а) гідрування в) дегідратація
б) гідратація г) гідроліз
17. Виберіть якісний реактив для ненасичених вуглеводнів
а) бромна вода в) калій гідроксид
б) вапняна вода г) сульфатна кислота
Самостійна робота №5. Спирти. Кислоти. Жири
1.Яка з формул відображає склад насичених одноатомних спиртів?
а) СnH2n +1OH в) СnH2n+1CHO
б) СnH2n+1COOH г) СnH2n +2
2. Знайдіть неправильне твердження: «За вуглеводневим радикалом спирти бувають…»
а) насичені в) ароматичні
б) ненасичені г) одноатомні
3. Виберіть правильні твердження: «За кількістю гідроксогруп спирти бувають…»
1) одноатомні; 2) багатоатомні; 3) насичені; 4) ненасичені
а) 1, 2 в) 1, 3
б) 2, 3, 4 г) 2, 4
4. Яка група є функціональною групою спиртів
а) –ОН в) –СООН
б) –СНО г) –NН2
5. Яка сполука не належить до спиртів?
а) етанол в) бензин
б) метанол г) гліцерин
6. Назвіть сполуку, для якої взаємодія з свіжо осадженим купрум (ІІ) гідроксидом є якісною реакцією
а) метанол в) оцтова кислота
б) етанол г) гліцерол
7. Яка група називається карбонільною?
а) =СО в) –СООН
б) –ОН г) –СНО
8. Яка формула оцтової кислоти?
а) С2Н4О2 в) С2Н5ОН
б) СН3ОН г) С3Н8О3
9. Як називаються солі оцтової кислоти?
а) форміати в) етилати
б) ацетати г) гліцерати
10. Виберіть неправильне твердження
а) стеаринова і пальмітинова кислоти — вищі карбонові насичені кислоти;
б) олеїнова кислота входить до складу твердих жирів;
в) мило — це натрієві і калієві солі вищих карбонових кислот;
г) жири — це естери гліцерину і вищих карбонових кислот.
11. Як називається взаємодія естерів з водою?
а) гідрування в) гідроліз
б) гідратація г) дегідратація
12. Продуктом гідрування якої речовини є тристеарин?
а) трипальмітин в) гліцерин
б) триолеїн г) маргарин
13. Які хімічні властивості кислот є характерними лише для карбонових кислот?
1) взаємодія з металами; 2) взаємодія з оксидами металів; 3) взаємодія з основами; 4) з киснем; 5) з солями; 6) зі спиртами
а) 4, 6 в) 3, 5, 6
б) 1, 2, 3, 5 г) 1, 2
14. Виберіть неправильне твердження
а) оцтова кислота — слабкий електроліт
б) молекули оцтової кислоти полярні
в) продуктами реакцій естерифікації є естери і вода
г) реакції естерифікації необоротні
15. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в рівнянні реакції насичених одноатомних спиртів з лужним металом?
а) 4 в) 7
б) 3 г) 5
16. Яка з речовин має солодкий смак?
а) метанол в) гліцерин
б) оцтова кислота г) олеїн
Самостійна робота №6. Вуглеводи. Білки. Нуклеїнові кислоти
1.Виберіть формулу глюкози
а) С6Н12О6 в) С12Н22О11
б) С3Н8О3 г) С2Н6О
2.Знайдіть зайву речовину
а) глюкоза в) крохмаль
б) гліцерин г) цукор
3. Що являє собою за будовою глюкоза?
а) альдегід в) альдегідоспирт
б) спирт г) кетон
4. Що є якісним реактивом на глюкозу?
а) бромна вода в) купрум (ІІ) гідроксид
б) калій перманганат г) ферум (ІІІ) хлорид
5. Що є продуктами гідролізу сахарози?
а) глюкоза в) глюкоза і фруктоза
б) фруктоза г) амінокислоти
6. Скільки гідроксогруп містить молекула глюкози?
а) одну в) п’ять
б) три г) жодної
7. Яка речовина є якісним реактивом на крохмаль?
а) купрум (ІІ) гідроксид в) калій перманганат
б) йод г) бромна вода
8. Виберіть послідовність основних стадій у загальній схемі виробництва цукру: 1.Сатурація. 2. Дефекація. 3. Дифузія. 4. Фільтрування. 5. Випарювання
а) 3, 2, 1, 4, 5 в) 2, 1, 3, 4, 5
б) 1, 2, 3, 4, 5 г) 2, 3, 1, 4, 5
9. Що являє собою крохмаль?
а) поліпептид в) полісахарид
б) полінуклеотид г) моносахарид
10. Виберіть правильне твердження
а) глюкоза — біополімер
б) макромолекули целюлози мають як лінійну, так і розгалужену структуру
в) целюлоза — основний компонент і будівельний матеріал клітинних стінок рослин і деяких мікроорганізмів
г) крохмаль — біла волокниста речовина, нерозчинна у воді і не набрякає у ній.
11. Яка функціональна група відсутня в складі амінокислот?
а) аміногрупа в) гідроксогрупа
б) карбонільна група г) альдегідна група
12.Що являє собою білок?
а) поліпептид в) полінуклеотид
б) полісахарид г) амінокислоту
13. Послідовність амінокислотних ланок у молекулі білка — це…
а) первинна структура в) третинна структура
б) вторинна структура г) четвертинна структура
14. Які властивості проявляють амінокислоти?
а) кислотні властивості в) амфотерні властивості
б) основні властивості г) це інертні сполуки
15. Що є продуктами гідролізу білків?
а) амінокислоти в) гліцерин і жирні кислоти
б) глюкоза і фруктоза г) глюкоза
16. Як називається необоротне осадження білка?
а) денатурація в) сатурація
б) дефекація г) гідратація
17. Виберіть неправильне твердження
а) РНК містить залишок дезоксирибози
б) до складу ДНК входить залишок тиміну
в) ДНК існує у формі подвійної спіралі
г) основна функція ДНК — збереження і передача спадкової інформації
18. Ксантопротеїнова реакція — це взаємодія білка з:
а) нітратною кислотою
б) з купрум (ІІ) гідроксидом
в) зі спиртовим розчином йоду
г) з розчином калій перманганату
ВІДПОВІДІ
7 КЛАС
Тема №1. Самостійна робота №1
1-в, 2-б, 3-в, 4-б, 5-б, 6-в, 7-а, 8-г, 9-в, 10-в, 11-б, 12-в, 13-в, 14-б, 15-г
Самостійна робота №2
1-в, 2-г, 3-б, 4-в, 5-а, 6-в, 7-в, 8-б, 9-г, 10-в, 11-б, 12-г,13-б, 14-б
Тема №2. Самостійна робота №3
1-в, 2-а, 3-б, 4-в, 5-б, 6-а, 7-в, 8-б, 9-б, 10-б, 11-а, 12-б, 13-в, 14-б, 15-г, 16-в
Самостійна робота №4
1-г, 2-б, 3-б, 4-а, 5-б, 6-б, 7-в, 8-в, 9-в, 10-в, 11-г, 12-б, 13-г, 14-в
8 КЛАС
Тема №1. Самостійна робота №1
1-в, 2-г, 3-б, 4-б, 5-в, 6-г, 7-в, 8-в, 9-в, 10-б, 11-б, 12-а
Тема №2. Самостійна робота №2
1-в, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в, 7-в, 8-в, 9-в, 10-в, 11-г, 12-а, 13-б
Самостійна робота №3
1-б, 2-г, 3-б, 4-б, 5-б, 6-г, 7-в, 8-в, 9-в, 10-а, 11-а, 12-г, 13-б, 14-в
Самостійна робота №4
1-г, 2-в, 3-б, 4-а, 5-б, 6-в, 7-б, 8-а, 9-а, 10-б, 11-а, 12-б
Тема №3. Самостійна робота №5
1-б, 2-в, 3-а, 4-б, 5-б, 6-а, 7-в, 8-в, 9-в, 10-б, 11-а, 12-в, 13-б, 14-б
Тема №4. Самостійна робота №6
1-в, 2-а. 3-а, 4-а, 5-в, 6-а, 7-г, 8-а, 9-б, 10-б, 11-в, 12-б, 13-г, 14-б
9 КЛАС
Самостійна робота №1
1-в, 2-в, 3-г, 4-г, 5-а, 6-а, 7-б, 8-а, 9-в, 10-а, 11-а, 12-а, 13-а, 14-г, 15-б, 16-б
Самостійна робота №2
1-а, 2-б, 3-а, 4-б, 5-а, 6-б, 7-в, 8-б, 9-а, 10-а, 11-в, 12-в, 13-а, 14-а, 15-б, 16-б
Тема №2. Самостійна робота №3
1-в, 2-г, 3-в, 4-в, 5-в, 6-б, 7-в, 8-г, 9-б, 10-г, 11-г, 12-б, 13-б, 14-а
Тема №3. Самостійна робота №4
1-а, 2-а, 3-б, 4-в, 5-а, 6-г. 7-а, 8-г, 9-а, 10-в, 11-г, 12-г, 13-б, 14-в, 15-г, 16-а, 17-а
Самостійна робота №5
1-а, 2-г, 3-а, 4-а, 5-в, 6-г, 7-а, 8-а, 9-б, 10-б, 11-в, 12-б, 13-а, 14-г, 15-в, 16-в
Самостійна робота №6
1-а, 2-б, 3-в, 4-в, 5-в, 6-в, 7-б, 8-а, 9-в, 10-в, 11-г, 12-а, 13-а, 14-в, 15-а, 16-а, 17-а, 18-а
про публікацію авторської розробки
Додати розробку