Урок "Хімічні властивості алкенів і алкінів"

9 кл________ Дата______________

Урок № 37

Тема: Хімічні властивості алкенів і алкінів

Мета:

• навчальна:  ознайомити учнів з  хімічними властивостями алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену: реакції окиснення і приєднання.
• розвивальна: формувати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій, удосконалювати уміння навички та вміння складати структурні формули й давати назви органічним сполукам
• виховна: виховувати уважність, старанність та інтерес до предмету хімії

 

Місце уроку в навчальній темі: поточний урок

Тип уроку: засвоєння нових знань

Обладнання:  кросворд, підручники, зошити, картки девізу

Хід уроку

І. Організаційний момент

Створення позитивного емоційного настрою.

Логічна вправа «Постав на місце». Складіть девіз уроку із розсипаних слів: вчити, добре, знати, хто, все, хоче, того («Добре того вчити, хто хоче все знати»).

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Бесіда

1. Які гомологічні ряди вуглеводнів ви знаєте?

2. Напишіть загальні формули кожного  з рядів.

Перевірка домашнього завдання:

 Кросворд

«Особливості будови алкенів та алкінів»
				1		9
								11
						2
					10
				3
				4
				5
		6
	7
8

По горизонталі:
1. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі ацетилену (дві)
2. Міжнародна назва алкену, що містить два атома  С. (етен)
3. Як можна назвати одним словом наступні речовини: етен, пропен, бутен, пентен. (гомологи)
4.  Перший представник  гомологічного ряду  алкенів. (етилен)
5. Кількість гібридних хмар  в атомі  С в молекулі етилену (три)
6. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких   між атомами С є 1 потрійний  зв”язок. (алкіни)
7. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між атомами С є 1 подвійний зв”язок. (алкени)
8. Який зв”язок обов”язковоо є  в алкенах (подвійний)
По вертикалі:
9. Як  можна назвати  речовину    СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ по відношенню до речовини  до речовини        СН₂ = С– СН₃ 

                                                                  |

                                                           СН_{3     (ізомер)}
10. Який зв’язок обов’язково є в молекулах алкінів (потрійний)
11. Перший представник гомологічного ряду алкінів. (ацетилен)

 

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені в.в.). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий)  Це були не дуже активні речовини.

Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний).

Мета уроку:  з’ясувати як поява кратних зв’язків в будові речовини відображається на   її хімічних властивостях? В які реакції вступають етилен та ацетилен, а також їх гомологи. Що при цьому утворюється? Навчитися писати найпростіші рівняння реакцій.

 

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Хімічні властивості алкенів та алкінів.

І. Реакції окиснення

1) Горіння або повне окиснення

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О +Q   світне полум’я

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О +Q   кіптяве полум’я

 

Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?

 

               2∙Ar (C)         24

W(C) =   =         = 0,80  або 80%

 Mr (C₂H₆)        30

 

               2∙Ar (C)         24

W(C) =   =               = 0,86  або 86%

 Mr (C₂H₄)        28

 

               2∙Ar (C)          24

W(C) =   =           = 0,92  або 92%

 Mr (C₂H₂)         26

 

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану  масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

2) Часткове окиснення

    _КMnO4

С₂Н₄ + Н₂О + О₂  →   CH₂ – CH₂

       |          |

      OH    OH

                                етиленгліколь

 

Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється.

 

ІІ. Реакції приєднання

1. Приєднання водню  ( гідрування, гідрогенізація)

 _К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

            ^{етен етан}

 _К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

  ^{ацетилен етен}

 _К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

^{ацетилен етан}

2. Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

 

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂ Br = СН₂ Br

 

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

 

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

 

3. Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування)

СН₂ = СН₂ + НBr → СН₃ – СН₂Br

 

СН ≡ СН + НBr → СН₂  = СНBr

 

4. Приєднання води (гідратація)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ – СН₂ОН

 

Добування етилену і ацетилену.

1.  Дегідрування алканів (відщеплення водню)

 к

С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

                     к

С₂Н₆ → С₂Н₂ + 2Н₂

2. Етилен добувають нагріванням етилового спирту з Н₂SO_{4 конц} - дегідратація

                Н₂SO₄

С₂Н₅ОН     →  С₂Н₄ + Н₂O

                 t

3. Ацетилен добувають з кальцій карбіду

 

СаСО₃ → СаО + СО₂

СаО + 3С → СаС₂ + СО

СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

 

4. Ацетилен  добувають термічним розкладом метану.

   1500°С

2СН₄     →    С₂Н₂ + 3Н₂

 

V. Закріплення набутих знань

 

1. Фронтальна бесіда, виконання вправ і задач

1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів)  і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

2. Здійснити перетворення:

 

                       CО₂          С₂Н₄Cl₂         

                      ↑              ↑

С → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₆ →СО₂

                      ↓              ↓

                     С₂Н₂Br₄      С₂Н₅Cl

 

3. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а  інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати  ці речовини.

4. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.

5.Визначте невідомий вуглеводень у реакції

   2С_хН_у + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

2. Рефлексія «Рюкзак»

Кожен з учнів стисло записує на папері відповідь на запитання: «Які з тих знань, умінь, способів дій, що отримали на уроці, вони візьмуть із собою для використання на інших уроках, у житті, для виконання домашнього завдання, тематичного оцінювання тощо?» Папірці з відповідями складають у рюкзак (справжній чи уявний). Вибірково знайомляться з відповідями.

VІ. Домашнє завдання:

Опрацювати  §22 , виконати вправу  9 ст 149