Урок "Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення. Заходи безпеки під час роботи з кислотами"

Конспект уроку

Урок № 45/11 Клас 8 Дата____Вчитель Алхімова О. О.

Тема: Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами. Ряд активності металів. Реакції заміщення. Заходи безпеки під час роботи з кислотами

Навчальна мета: закріпити знання про класифікацію кислот, їхні фізичні та хімічні властивості; закріпити вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот та способи їх одержання.

Розвивальна мета: розвивати хімічну мову.

Виховна мета: виховувати інтерес до вивчення хімії.

Базові поняття і терміни: кислоти, ряд активності металів, реакції заміщення.

Тип уроку: комбінований.

Методи форми та прийоми роботи: словесні (фронтальна бесіда), індивідуальні, практичні (виконання вправ), інтерактивні, методи контролю.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, ряд активності металів.

Структура уроку з хронометражем:

1.                 Організаційний етап (1 хв)
2.                 Актуалізація опорних знань, перевірка домашнього завдання (10 хв)
3.                 Мотивація навчальної діяльності (2хв)
4.                 Вивчення нового матеріалу (19 хв)
5.                 Закріплення нового матеріалу (9 хв)
6.                 Підбиття підсумків уроку (3 хв)
7.                 Домашнє завдання (диференційоване) (1 хв)

Хід уроку

1.                 Організаційний етап

Привітання, перевірка присутніх.

2.                 Актуалізація опорних знань, перевірка домашнього завдання
   1. Прийом «Вилучи зайве»

1. Ca, MgO, NaCl, H₂SO₄;
2. SO₂, H₂CO₃, Na₂O, CuO;
3. K₂O, Ag₂O, CO₂, FeO;
4. SiO₂, MnO, P₂O₅, N₂O₅;
5. HCl, H₂CO₃, K₂SO₄, H₃PO₄.
   2. Встановіть відповідність

Оксид

1. CO₂
2. P₂O₅
3. SO₂
4. SiO₂
5. SO₃

Кислота

1. H₂SO₄
2. H₂SiO₃
3. H₃PO₄
4. H₂CO₃
5. H₂SO₃

3.                 Мотивація навчальної діяльності

Ми вже знаємо класифікацію кислот, а які ж їхні хімічні властивості? Сьогодні ми з вами розглянемо дію кислот на індикатори, та їх взаємодію з металами.

4.                 Вивчення нового матеріалу

Фізичні й хімічні властивості кислот

Всі кислоти розчиняються у воді (крім кислоти H₂SiO₃), у багатьох випадках – необмежено, тобто змішуються з водою в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчинів. Під час розчинення деяких кислот виділяється значна кількість теплоти.

Вам відомо, що безоксигенові кислоти є водними розчинами газів – сполук неметалічних елементів VI і VII груп із Гідрогеном (наприклад, H₂S, HCl). Ці гази виділяються зі своїх розчинів навіть за звичайних умов.

Леткою, тобто такою, що переходить у газуватий стан за помірного нагрівання, є нітратна кислота HNO₃. Леткі кислоти мають запах.

Ортофосфатна кислота Н₃РО₄, ортоборатна (борна) Н₃ВО₃, металисікатна H₂SiO₃ – тверді речовини. Вони, а також сульфатна кислота H₂SO₄ є нелеткими).

Карбонатна і сульфідна кислоти існують лише у водному розчині. Відповідні оксиди взаємодіють із водою неповною мірою, а кислоти, що утворюються, частково розкладаються на оксиди і воду:

Більшість кислот – токсичні речовини. Вони спричиняють серйозні отруєння, опіки шкіри. Тому працювати з кислотами, як і з лугами, потрібно обережно, дотримуючись правил безпеки. При потраплянні розчину кислоти на руку слід змити його водою, обробити шкіру розбавленим розчином харчової соди (для знешкодження залишків кислоти) і знову промити водою.

Здатність кислот реагувати з іншими речовинами значною мірою залежить від їх активності, стійкості, леткості, розчинності у воді. На це звертатимемо увагу, розглядаючи хімічні властивості кислот.

Кислоти виявляють різну хімічну активність. Дуже активні кислоти називають сильними, а малоактивні – слабкими. Є ще й кілька кислот середньої сили.

HCl HNO₃ H₂SO₄  HF H₂SO₃ H₃PO₄  H₂S H₂CO₃ H₂SiO₃             

сильні кислоти      кислоти середньої сили слабкі кислоти

Кислоти у водних розчинах змінюють забарвлення індикаторів, але не всіх і не так, як луги.

Лабораторний дослід. Дія кислот на індикатори

В три пробірки акуратно наливаємо по 1 мл розчину хлоридної кислоти. У одній з пробірок змочуємо скляну паличку розчином кислоти й торкаємося нею до універсального індикаторного папірця. Як змінюється колір індикатора?

В одну пробірку з розчином кислоти додаємо 1-2 краплі розчину метилового оранжевого, у другу – стільки ж розчину лакмусу, а в третю – фенолфталеїну.

На підставі спостережень заповнюємо таблицю.

Висновок. У розчинах кислот універсальний індикаторний парір та метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус – рожевого. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою універсального індикатора, метилоранжу або лакмусу.

Усі безоксигенові кислоти, сульфатна кислота (у розбавленому розчині) та деякі інші реагують із металами з виділенням водню й утворенням солей:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂ ↑;

Zn + H₂SO₄ (розб.) → ZnSO₄ + H₂ ↑

Під час деяких реакцій атоми металічного елемента, які містяться в простій речовині, заміщують атоми Гідрогену у складній речовині.

Реакцію між простою і складною речовинами, у результаті якої утворюються нові проста і складна речовини, називають реакцією заміщення.

Лабораторний дослід. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Розглянемо, як взаємодіють кислоти з металами.

Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу додаємо шматочки мідного дроту, у другу – гранули цинку, у третю – магнієву стружку.

• Чому метали неоднаково реагують із кислотою?

Це пов’язано з властивостями металів. Микола Миколайович Бекетов – український вчений хімік розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших, на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями. Цей ряд так і називається – ряд активності металів. (Розглядаємо таблицю, знаходимо рядактивності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот,і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.

активні метали  метали середньої сили   малоактивні метали

Запишемо рівняння реакцій:

Cu +HCl ≠

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)

Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:

Zn + 4HNO₃→Zn(NO₃)₂+ 2H₂O + 2NO₂

Усі метали реагують з кислотами з виділенням водню Н₂, окрім металів, які знаходяться в ряду активності металів після Н, окрім кислот-окисників: H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (розб.), HNO₃ (конц.), H₂SiO₃.

5.                 Закріплення вивченого матеріалу

Дописати рівняння реакцій:

1. Mg + H₃PO₄ →
2. Na + HCl →
3. Fe + H₂SO₄ →
4. Zn + H₂SO₄ →
5. Ag + H₂SO₄ →
6. Hg + HCl →
7. Al + H₃PO₄ →

Для закріплення отриманих на уроці знань, створюємо разом з учнями ментальну карту.

6. Підбиття підсумків уроку

Для підбиття підсумків уроку можна використати інтерактивну технологію колективного групового навчання «Незакінчене речення». Пропонуємо  учням продовжити речення: «Найважливішим відкриттям на цьому уроці для мене було…». Дати відповідь на питання, які завдання виявилися складними для розв’язання, які складними.

7. Домашнє завдання

Підручник П. П. Попель, Л.С. Крикля Хімія 8 клас

Опрацювати § 30, с.159 – 164, виконати завдання №235, 238, *241, с.167.

*Виконати домашній експеримент «Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину»