Урок "Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро."

Урок 26                     Дата проведення:  4.12

Тема: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Мета:

• формування ключових компетентностей:

• комунікативна, математична грамотність, вміння вчитись впродовж життя;

• формування предметних компетентностей:

• ознайомити з поняттями «кількість речовини», «моль», «число Авогадро»;
• сформувати вміння здійснювати розрахунки з використанням зазначених понять;
• розвивати хімічну мову, виховувати інтерес до хімії;
• сприяти розвитку вміння використовувати теоретичні знання для розв’язання завдань практичного характеру.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь, бесіда, розв’язування задач.

Основні поняття та терміни: моль, число Авогадро, кількість речовини.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань та мотивація навчально-пізнавальної діяльності.

Фронтальна бесіда:

1. Що називають молекулою?

2. Що таке атом? Чим він відрізняється від йона?

3. Про що говорить закон збереження маси?

Для хіміків є дуже важливим знати число структурних частинок (атомів, молекул та йонів), які є в кожній порції речовини, оскільки саме вони вступають у хімічну взаємодію. Ось чому перед нами постало сьогодні дуже важливе завдання: навчитись не лише вимірювати речовину в об’ємі чи масі, а й рахувати число таких маленьких і не помітних для людського ока частинок як атоми, молекули чи йони.

Оголошення теми та мети уроку.

III. Вивчення нового матеріалу.

Світ, що нас оточує, складається з великої кількості «цеглинок» - атомів та молекул, розміри та маса яких дуже мала. В побуті ми зазвичай підраховуємо певні об’єкти порціями: взуття – парами, цеглу – тисячами штук, апельсини – ящиками Подібну мірку придумали вчені і для атомів.

Для цього взяли таку масу речовини у грамах, скільки одиниць становить її відносна молекулярна маса. Назвали цю порцію «моль». Неважко здогадатись, що у одному молі будь-якої речовини буде міститись однакове число молекул. Це число називається сталою Авогадро на честь Амадео Авогадро, який першим запропонував простий спосіб рахувати молекули. Це число дуже велике: 6,02×10²³ , позначається N_a.

Маса речовини, яку взято за в кількості 1 моль, називається молярною масою.

У Міжнародній системі одиниць пропонується таке визначення кількості речовини: фізична величина, що характеризує число структурних елементів у даній системі.Позначається кількість речовини літерою ν.

За 1 моль прийнято таку кількість речовини, в якій міститься стільки ж атомів (молекул), скільки атомів містить нуклід Карбону масою 0,012 кг.

Взаємозв'язок між кількістю речовини та сталою Авогадро виражається формулою:

IV. Розв'язування задач.

1. Яке число молекул міститься у воді кількістю речовини 0,25 моль?

2. Скільки атомів та молекул міститься у кисні кількістю речовини 3 моль?

3. Яка кількість речовини, в якій міститься 18×10²³ атомів Феруму?

Заповніть таблицю:

V. Підведення підсумків уроку.

VІ. Надання та пояснення домашнього завдання.

Опрацювати  §18, виконати завдання 3 (ст. 104).