Урок на тему «Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями.»

 

 

 

ПЛАН-КОНСПЕКТ

 уроку з хімії,

8 клас

на тему:

 «Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями.»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема уроку: Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями.

Навчальна мета.  Ознайомити учнів з фізичними властивостями основ;закріпити знання про класифікацію основ; сформувати вміння складати формули основ, давати їм назви та вміння виявляти луги за допомогою індикаторів; вивчити хімічні властивості лугів, розглянути правила техніки безпеки під час роботи з лугами, розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій.

Розвивальна мета. Активізувати пізнавальну діяльність учнів на всіх етапах уроку, розвивати їх логічне мислення та творчі здібності, продовжити формувати і розвивати прийоми розумової діяльності (аналізу, порівняння, абстрагування, конкретизації).

Виховна мета. Виховувати витримку, уміння співпрацювати та об’єктивно оцінювати свою роботу та роботу інших учнів; сприяти формуванню наукового світогляду, ідей матеріальної єдності світу, виховувати толерантне ставлення учнів у процесі групової роботи.

Тип уроку:комбінований.

Форми роботи: фронтально-колективна робота, індивідуальна робота, групова робота.

Методи навчання:словесний (бесіда, розповідь учителя), наочний (демонстрація таблиць, дослідів), практичний.

Обладнання та реактиви: періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності, роздатковий матеріал; штатив з пробірками; індикатори: (лакмус, метилоранж, фенолфталеїн); натрій гідроксид, купрум сульфат, сульфатна кислота, кальцій гідроксид.

 

Список літератури:

Савчин М. М. Хімія 8 клас : підручн. для загальноосвіт. навч. закл. / М. М. Савчин. – К. ; Харків : Грамота, 2016. – 224с. :іл.

 

 

 

Структура уроку:

І. Організаційна частина (2 хв).

ІІ. Перевірка домашнього завдання (5 хв).

ІІІ. Актуалізація опорних знань (7 хв).

ІV. Вивчення нового матеріалу (15 хв).

V. Закріплення й узагальнення знань (13 хв).

VІ. Підбиття підсумків уроку (2 хв).

VІІ. Повідомлення домашнього завдання ( 1 хв).

 

Хід уроку

І. Організаційна частина

Учитель. Доброго дня, учні. Сьогодні ми поговоримо з вами про фізичні і хімічні властивості лугів.

ІІ. Перевірка домашнього завдання

Учитель. Щоб перевірити чи були ви уважні і спостережливі на минулих уроках, я перевірю вас на детекторі брехні.

«Детектор брехні»

 На столах є кольорові смужки. Відповідати на питання не потрібно, а лише піднімати смужки. «Так» - зелену і «Ні» - червону. Успіхів!

1. Сполука, що складається з катіонів металічного елемента і гідроксильної групи називається основою. (Так)
2. Карбон (ІІ) оксид або чадний газ – корисний для людини. (Ні)
3. Усі кислоти взаємодіють як з основними, так із кислотними оксидами. (Ні)
4. В людському шлунку є кислота. (Так)
5. Всі гідроксиди розчинні у воді. (Ні)
6. Внаслідок взаємодії металу з кислотою завжди утворюється лише сіль і виділяється водень. (Так)
7. Кислоти змінюють забарвлення фенолфталеїну на малиновий колір. (Ні)
8. Сполуки, що утворюються при горінні простих речовин називають оксидами. (Так)
9. Оксиду SO₃відповідає сульфатна кислота. (Так)
10. Формула Фосфор (V) оксиду – P₂O₃ . (Ні)

 

ІІІ. Актуалізація опорних знань

 

Учитель. А зараз проведемо опитування по темі «Основи». Чи є бажаючі ? (Учитель викликає двох учнів до дошки. )

 

Опитування учнів

1 учень

• Які класи неорганічних сполук ви знаєте? (Оксиди, кислоти, основи, солі)
• Як класифікують основи за розчинністю у воді? (Розчинні (луги) і нерозчинні(основи))
• Назвіть основи за сучасною українською номенклатурою: KOH, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂, Cr(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂. ( калій гідроксид, купрум(II) гідроксид, кальцій гідроксид, хром (ІІ) гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид, магній гідроксид)

2 учень

• Які речовини називають основами? ( Основи – складні речовини, до складу яких входить атом металу і одна або кілька гідроксильних груп)
• Від чого залежить кількість гідроксильних груп в основі? (Від валентності металу у складі гідроксиду)
• Складіть формули гідроксидів за їх назвами: натрій гідроксид, барій гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид, літій гідроксид, цинк гідроксид, алюміній  гідроксид.(NaOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, LiOH, Zn(OH)₂, Al(OH)₃)

 

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Учитель. Зараз ми поговоримо про фізичні властивості основ та на їх основі пригадаємо як потрібно поводитися з лугами.

Розповідь вчителя

Фізичні властивості основ

За стандартних умов усі луги — тверді речовини білого кольору, добре розчинні у воді. NaOH і КОН — милкі на дотик, дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, тканини, папір та інші матеріали. За цю властивість їх називають їдкими лугами. Так, натрій гідроксид NaOH — їдкий натр, а калій гідроксид КОН — їдке калі.

Нерозчинні основи також тверді речовини, але вони по-різному забарвлені. Так, купрум(ІІ) гідроксид Сu(ОН)₂ має блакитний із зеленкуватим відтінком колір, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)₃ — бурий, a Fe(OH)₂ — блідо-зеленкуватий, майже білий.

У зв'язку з тим, що кристалічні їдкі луги, що потрапили на шкіру, спричиняють опіки, їх не можна брати руками, а тільки пінцетом. Якщо ж розчин лугу все ж таки потрапив на шкіру, необхідно відразу ж змити його великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а потім нейтралізувати розчином оцту або борної кислоти Н₃ВО₃.При попаданні в очі лугу необхідно промити очі струменем види (великою кількістю) і висушити  рушником, після чого звернутися за медичною допомогою.  Також забороняється пробувати розчини на смак.

Учитель. Ну що ж. Тепер, коли ви пригадали техніку безпеки і  знаєте як себе поводити з лугами, ми можемо перейти до  їх хімічних властивостей.

Хімічні властивості лугів

Учитель. І перша властивість, з якою ми познайомимось, - це  зміна забарвлення індикаторів. Давайте пригадаємо що таке індикатори і які індикатори ви знаєте? (Індикатор – це речовини, що змінюють забарвлення в певному середовищі. Середовище може бути нейтральним, кислим або лужним. Приклади індикаторів: лакмус, фенолфталеїн, метилоранж.)

Лабораторний дослід 1. Дія розчинів лугів на індикатори.

Проведення досліду.

У 3 пробірки наливаємо по черзі розчин натрій гідроксиду.

У першу пробірку  додаємо кілька крапель розчину лакмусу універсального. Спостерігаємо зміну забарвлення.

NaOH + лакмус = синє забарвлення.

У другу пробірку додаємо кілька крапель розчину метилоранжу.

NaOH + метилоранж = жовте забарвленя.

У третю пробірку додаємо кілька крапель розчину фенолфталеїну.

NaOH + фенолфталеїн = малинове забарвлення.

Висновок: розчинні у воді основи (луги) змінюють забарвлення індикаторів (табличка зміни забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів в додатках)

Учитель. Другою властивістю лугів є взаємодія з кислотами з утворенням солі та води.

Лабораторний дослід 2. Взаємодія лугів зкислототами.

Проведення досліду.

У пробірку наливаємо 1 мл натрій гідроксиду та додаємо 2-3 краплі фенолфталеїну. Що спостерігаємо? (Розчин змінив забарвлення на малинове, що свідчить про лужне середовище.) Краплями доливаємо розчин сульфатної кислоти до зникнення забарвлення. Спробуємо написати рівняння цієї реакції.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Висновок: основи реагують з кислотами. Реакція між кислотою і основою,  у результаті якої утворюється сіль і вода, називають реакцією нейтралізації. У розчині лугу фенолфталеїн має малинове забарвлення. Коли забарвлення зникає від однієї  краплі кислоти, то відбувається реакція нейтралізації. Вода не змінює забарвлення індикатора.

Учитель. Наступна властивість лугів – взаємодія з кислотними оксидами з утворенням солі та води

 

 

Лабораторний дослід 3.Взаємодія розчинів лугів з кислотними оксидами.

Проведення досліду.

У пробірку наливаємо 1 мл вапняної води (прозорий розчин кальцій гідроксиду Са(ОН)₂). Через одноразову скляну трубочку (або поліетиленову для коктейлю) обережно видихаємо повітря у вапняну воду.

Са(ОН)₂ + С0₂ = СаС0₃↓ + Н₂0

Висновок:  луги взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солі та води.  Розчин каламутніє, оскільки утворюється нерозчинна сіль СаС0₃ — кальцій карбонат.

Учитель. І остання властивість лугів – це взаємодія з солями. Реакція відбувається у тому випадку, якщо один з продуктів реакції випадає в осад.

Лабораторний дослід 4. Взаємодія лугів з розчинами солей.

Проведення досліду.

У пробірку наливаємо 1 млкупрум сульфату CuSO₄. Потім краплями додаємо до нього натрій гідроксид NaOH. Які ознаки реакції  спостерігаємо? (Утворення нерозчинного осаду синього кольору).Запишемо рівняння реакції на дошці

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

 

Висновок: луги взаємодіють з розчинами солей, якщо при цьому утворюються нерозчинні основи.

 

Учитель.Ми з вами розглянули всі хімічні властивості лугів. Давайте тепер зробимо кілька вправ на закріплення матеріалу.

 

V. Закріплення й узагальнення знань

1. Миючі засоби для очищення труб та дезінфекції містять в своєму складі речовини на основі лугів. При неправильному використанні такі засоби можуть спричинити опіки. Якими речовинами потрібно надати першу медичну допомогу при опіках лугами? (Необхідно відразу ж змити його великою кількістю води, аж доки щезне відчуття милкості, а потім нейтралізувати розчином борної кислоти Н₃ВО₃.)
2. Яким оксидам відповідає гідроксид загальної формули Ме(ОН)₂?

Na₂O, MgO, CaO , K₂O, Li₂O ( MgO, CaO)

3. Укажіть гідроксиди, яким відповідає оксид загальної формули Me₂O₃?

KOH,  Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH     (Cr(OH)₃, Fe(OH)₃)

4. Укажіть луги серед гідроксидів:

Al(OH)₃, Fe(OH)₃, KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂    (KOH, NaOH, Ba(OH)₂)

5. Завдання на картках .Закінчити рівняння реакцій ( індивідуальна робота)

 1 варіант:

• Be(OH)₂+2HCl=(BeCl₂ + 2H₂O)
• CuSO₄+ 2NaOH= ( Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓)
• Ba(OH)₂+H₂SO₃= (BaSO₃ + 2H₂O)
• 2KOH+CO₂= ( K₂CO₃ + H₂O)
• Mn(OH)₂+2HI=  (MnI₂ + 2H₂O)
• 2NaOH+SO₂=  (Na₂SO₃ + H₂O)

2 варіант:

• Mg(OH)₂+2HCl =  (MgCl₂ + 2H₂O)
• CuSO₄+2KOH=  (Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄)
• NaOH+HBr= (NaBr + H₂O)
• H₃PO₄+3NaOH=  (Na₃PO₄ + 3H₂O)
• Ca(OH)₂+2HNO₃=  (Ca(NO₃)₂ + 2H₂O)
• Ba(OH)₂+2HCl=  (BaCl₂ + 2H₂O)

 

6. Розв’язати задачу ( робота на дошці)

Барій гідроксид масою 34,2г повністю нейтралізували розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини продуктів реакції.

Дано:

m(Ba(OH)₂)= 34,2 г34,2г                                xг          у г

Ba(OH)₂ + H₂SO₄→BaSO₄↓ + 2H₂O

m(BaSO₄) - ?1 моль                            1 моль                2 моль

m(H₂O) - ?M=171 г/моль               М=233г/моль    М= 18г/моль

n(BaSO₄) -?m=171г                      m=233г            m=36г

n(H₂O) - ?

= ;x = = 46,6 (г)

= ;y = = 7,2 (г)

n(BaSO₄) = = = 0,2 (моль)

                                                       n( H₂O) = = = 0,2 (моль)

 

Відповідь: m(BaSO₄) = 46,6 г , m(H₂O) = 7,2 г, n(BaSO₄) = 0,2 моль, n(H₂O) = 0,2 моль.

 

VІ. Підбиття підсумків уроку

Висновки:

1. Властивості речовин залежать від їх будови.
2. Луги – основи, які розчиняються у воді.
3. Луги змінюють колір індикаторів (фенолфталеїн стає малиновим, метилоранж – жовтим, а лакмус - синім).
4. Луги реагують з кислотними оксидами та кислотами з утворенням солі та води.
5. Реакція між кислотою та основою називається нейтралізацією.
6.  Луги реагують з солями за умови утворення нерозчинного продукту реакції.

 

( Учитель оцінює учнів і  виставляє оцінки в журнал. Оцінюються учні, які активно працювали на уроці)

VІІ. Повідомлення домашнього завдання

Опрацювати матеріал параграфа 32, відповісти на запитання до нього, виконати  завдання 2, 4  ст. 180.

Підготувати повідомлення «Побутова хімія: небезпека чи допомога господині?»

 

 

 

 

 

 

 

Додаток