Урок на тему: "Класифікація хімічних реакцій"

Тема уроку:  Класифікація хімічних реакцій.

Мета уроку: навчальна  - навчити учнів самостійно здобувати, систематизувати знання про класифікацію хімічних реакцій, що вступають і утворюються внаслідок реакції, та їх складу; повторити ознаки хімічних реакцій;

розвиваюча – формувати знання учнів про хімічні рівняння на прикладах класифікації рівнянь реакцій на прикладах класифікації рівнянь реакцій за різноманітними ознаками; розвивати вміння й навички визначення типів хімічних реакцій за рівняннями, уміння аналізувати, порівнювати, робити логічні висновки; формувати вміння проводити хімічні досліди; розвивати мислення, увагу, вміння використовувати вивчений матеріал для пізнання нового;

виховна мета: формувати творчий підхід до роботи.

Тип уроку: урок узагальнення і систематизації знань.

Методи: словесний (бесіда); наочний (магнітна дошка); практичний (виконання дослідів); інтерактивна гра, самостійна робота з перфокартами,

Обладнання: магнітна дошка, набор магнітних карток А, В, С, Д;

 Для досліду: Zn, H₂SO₄, Cu(OH)₂; НСl; Na₂CO₃; (NH₄)₂Cr₂O₇; хімічний посуд, сірники, фарфорова чашка, скляна паличка.

Хід уроку

І. Організація класу.

1. Привітання.

2. Інструктаж по техніці безпеки під час проведення дослідів.

ІІ. Актуалізація опорних знань:

       Давайте згадаємо:

1. Що називають хімічними реакціями? (Хімічна реакція – це явище, під час перебігу яких відбувається перетворення одних речовин на інші).
2. Назвіть основні типи хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції (розкладу, заміщення, обміну, сполучення).
3. Які типи хімічних реакцій включає класифікація за тепловим ефектом? (екзотермічні та ендотермічні).
4. Що таке ступінь окиснення? Які правила необхідно згадати, щоб визначити ступінь окиснення атомів у речовині? (Ступінь окиснення – це умовний заряд, який виникає на атомі внаслідок переходу електронів від одних атомів до інших.    Правила:

• Ступені окиснення позначають у формулах речовин над символами елементів;
• Ступінь окиснення елементів у простих речовинах дорівнює нулю;
• Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента зазвичай дорівнює номеру групи, в якій він розміщений;
• Мінімальний (негативний) ступінь окиснення неметалічного елемента дорівнює різниці між номером групи і числом вісім;
• Ступінь окиснення Гідрогену в сполуках з неметалічними елементами, зазвичай, становить +1, а з металічними -1;
• Оксиген практично в усіх сполуках з іншими елементами виявляє ступінь окиснення -2. У сполуці з Флуором ступінь окиснення Оксигену дорівнює +2.
• Сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.)

5. Назвіть чинники, які впливають на швидкість хімічної реакції.(C,t⁰ , природа реагентів, поверхня зіткнення реагентів, каталіз).
6. Назвіть умови перебігу до кінця реакцій обміну між електролітами в розчині. (випадання осаду, утворення малодисоційованої речовини – води, виділення газу).

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

      Вчитель:  Під час виробничих процесів, а також в навколишньому середовищі, в природі відбувається величезна кількість хімічних реакцій. Їх класифікують за різними ознаками: виділення і поглинання теплоти, зміною ступеня окиснення атомів у сполуках, за кінетичними закономірностями і таке інше. Ми з ними  познайомилися на попередніх уроках  хімії. А на сьогоднішньому уроці ми з вами узагальнимо та систематизуємо набуті знання та вміння з вивченої теми.

ІV. Узагальнення і повторення окремих понять.

Усно.  Правильно розмістіть до кожного виду реакцій певне рівняння, даючи визначення кожному виду реакцій.

В результаті цієї роботи на магнітній дошці одержані схеми реакцій:

  А. Сполучення:

А+В=АВ; АВ+СВ=АСВ

  В. Розкладу:

АВ=А+В

  С. Заміщення

А+ВС=АС+В

  Д. Обміну

АВ+СД=АД+СВ

Прилади рівнянь реакцій, записаних на класній дошці:

             SO₂+BaO=BaSO₃;

3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O

Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

2Na+S=Na₂S

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O

Ca+2H₂O= Ca(OH)₂+H₂

MgCO₃=MgO+CO₂ 

             2Zn + O₂→2 ZnO; ΔH=+34,9кДж – до якого типу реакцій відноситься дане рівняння реакції?

V. Розв’язування задач.

1. Обчисліть, яка маса цинку окислилася, якщо в результаті реакції поглинулося 174,5 кДж/моль тепла. Термохімічне рівняння:

2Zn + O₂→2 ZnO; ΔH=+34,9кДж

ν(Zn) = 174,5/34,9= 5 (моль)

m(Zn)= 5моль*64 г/моль = 320г

Відповідь: 320г цинку

2. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30⁰С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Два учні розв’язують задачі на дошці, а з іншими проводиться інтерактивна гра «Мозковий штурм».

Дається речовина, треба сказати в якій реакції вона приймає участь або утворюється в результаті реакції.

Наприклад: цинк, кисень, сульфатна кислота, натрій гідроксид, кальцій карбонат.

VІ. Виконання дослідів.

Практично все життя суспільства пов’язані з численними речовинами, що нас оточують, і хімічними процесами, що відбуваються навколо нас і всередині нас. Щоденно ви стикаєтесь не тільки з речовинами й матеріалами, а й з хімічними реакціями: коли вмиваєтеся з милом, п'єте чай з лимоном, готуєте страви, користуєтеся мийними засобами для прання тощо. Як наочність ми проведемо декілька цікавих дослідів (досліди виконують учні).

Дослід 1. Взаємодія крейди  з хлоридною  кислотою  (реакція обміну).

2НСl + Nа₂СО₃ → 2NаСl + СО₂↑+ Н₂О

Запис рівняння реакції на дошці  молекулярній повній та скороченій йонній формах.

Дослід 2. «Діючий вулкан» - горіння дихромат амонію (екзотермічна реакція).

(NH₄)₂ Cr₂O₇→ N₂ + Сr₂О₃ + 4Н₂О

Дихромат амонію кладемо на азбестовий лист. Нагріваємо сіль з поверхні розпеченим у полум’ї металевим стержнем. Як тільки почнеться розклад солі, нагрівання припиняємо. Далі реакція відбувається за рахунок теплоти цього екзотермічного процесу.

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник та відновник.

Дослід 3. Взаємодія цинку з сульфатною кислотою (реакція заміщення).

Zn + Н₂SО₄ → ZnSO₄ +Н₂↑

Дослід 4. Розклад купрум (ІІ) гідроксиду (реакція розкладу).

Сu(ОН)₂↓→ СuО + Н₂О

VІ.Самостійна робота учнів з перфокартами.

Кожен учень отримає перфокарту і завдання.  В перфокарту вкладається чистий аркуш паперу. Учні читають завдання. Відповідь позначають у вигляді хрестика у відповідній комірці.

І варіант

Позначте в графі

А – реакції сполучення.

Б - реакції  розкладу.

В - реакції  заміщення.

Г - реакції  обміну

1. С + O₂→CO₂
2. 2Na+2H₂O → 2NaOH + H₂
3. 2 KMnO₄ → K₂MnO₄+ MnO₂ +O₂
4. SO₃+H₂O → H₂SO₄
5. 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
6. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
7. Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
8. 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
9. CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu
10.  2H₂O → 2H₂+O₂

ІI варіант

Позначте в графі

А – реакції сполучення.

Б - реакції  розкладу.

В - реакції  заміщення.

Г - реакції  обміну

1. 3Fe+ 2O₂→Fe₃O₄
2. Ca+2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
3.  2KClO₃ →2 KCl + 3O₂
4. 2H₂+O₂ →2H₂O
5. HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl
6. 2Fe₂O₃ +3Si→ 4Fe + 3SiO₂
7. K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
8. 2Cu(NO₃)₂ →2CuO + 4NO₂ + O₂
9. FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe
10.  4NO₂ + 2H₂O + O₂→ 4HNO₃

VІІ. Підведення  підсумків уроку.

Таким чином, на сьогоднішньому уроці ми з вами повторили різноманітність хімічних процесів, навчилися визначати типи хімічних реакцій.

Для проведення психологічної рефлексії учням пропонується уважно прочитати слова, що заготовлені на магнітній дошці, та вибрати серед них три, які найбільш точно передають їх стан на цьому уроці. (Слова: роздратування, злість, радість, байдужість, задоволення, натхнення, нудьга, тривога, спокій, упевненість, невпевненість, насолода).

Виставлення оцінок.

VІІІ.Домашнє завдання.

Повт. §14-21, впр.247 (а) ст.131 (Григорович О.В.)