Урок на тему "Молярна маса"

Про матеріал

Тема. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. Молярна маса. Розв"язувати задачі з використанням молярної маси.

Перегляд файлу

Урок хімії

8 клас

На тему: «Молярна маса»

Кімакович Л.І

Урок 33

Тема Молярна маса.

Цілі:

- Формування ключових компетентностей:

- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;

- інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки та узагальнення;

- комунікативної — вміння працювати в парі.

- Формування предметних компетентностей: формувати поняття «молярна маса», розкрити різницю між поняттями «молярна маса» та «відносна молекулярна маса»; формувати вміння робити розрахунки із застосуванням понять «кількість речовини», «молярна маса»; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до хімії як науки.

Обладнання: ПСХЕ, роздавальний матеріал, інструктивні картки.

Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.

Хід уроку

І. Організація класу

Перевірка готовності учнів до уроку, створення робочого настрою на уроці.

ІІ. Актуалізація опорних знань

1. Перевірка домашнього завдання.

2. Перевірка теоретичних знань:

Хімічний диктант

1.Фізична величина, яка характеризує число структурних 2.частинок у певній кількості речовини - …………….;

Кількість речовини визначається співвідношенням:

n = ?

3. N – це ………………………;

4. 1 а. о. м. дорівнює ………....;

5. N_A дорівнює………………..;

6. Якщо N = N_A,то n = ?

7. Термін «моль» ввів у хімію ……………………;

8. Закон про певні співвідношення речовин при хімічних реакціях сформулював ………………;

9. У Всесвіті кількість зірок становить приблизно …………………;

10. Розмірність сталої Авогадро …………………..

3. Перевірка практичних навичок та умінь

Розв’язати задачі (по групах):

а) Скільки молекул міститься у 2моль цукру?

б) Скільки атомів міститься у залізі кількістю речовини 1,25 моль?

в) Скільки молекул міститься у воді кількістю речовини 3,5 моль?

(Перевірка, корекція знань)

ІІІ. Зіткнення учнів із проблемою й висловлення первинних гіпотез

Закінчить рівняння реакції:

Na + Сl₂=

Для того, щоб здійснити цю реакцію треба взяти 2 моль атомів натрію та 1 моль молекул хлору (або 2 моль атомів Хлору).

1.Скільки атомів міститься у 2 – х молях натрію?

2.Скільки молекул містить 1 моль хлору?

3.Скільки атомів містять 2 моль Хлору?

(Учні називають відповідну кількість структурних частинок).

Вчитель: Але немає такої машини, яка б могла відрахувати 6,02 ∙ 10²³або більше атомів, молекул або йонів. Тому треба проводити дослідження, щоб знайти масу одного моль речовини. Таким чином, якщо потрібно взяти 1 моль натрію, то треба просто зважити таку кількість речовини, замість того, щоб перераховувати жахливо велику кількість частинок.

ІV. Визначення теми та мети уроку

Повідомлення теми уроку.

Формулювання разом з учнями мети й завдань уроку.

V. Робота над гіпотезами, висловленим учнями

1.Робота з опорним конспектом ( засвоєння теоретичних питань):

Масу одного молю речовини називають молярною масою речовини.

Молярна маса речовини позначається літерою – М

Одиниця вимірювання – г/моль

Щоб розрахувати молярну масу атому треба масу одного атома помножити на кількість атомів, яка міститься у 1 моль речовини, тобто на 6,02 ∙ 10²³.

Математично це можна виразити формулою:

М = m· N_A, де М – молярна маса; m– маса атому або молекули; N_A– стала Авогадро.

Наскрізна змістова лінія Здоров’я і безпека

Задача: а) Сірка має моторошний запах і володіє задушливою дією для людини. Жерці використовували її для проведення різних обрядів і священного куріння, а військові додавали до складу різних горючих сумішей. Розрахувати масу 1 моль речовини сірки;

б) Вода допомагає понизити можливість серцевого нападу. Після проведення чергових досліджень вчені зробили висновок, що люди, які вживають близько 6 склянок води щодня, менше перебувають під ризиком серцевого удару на відміну від тих людей, які випивають всього 2 склянки. Розрахувати масу 1 моль речовини води;

Коли відомо, що маси молекул сірки та води дорівнюють відповідно:

m_a(S) = 5,3238 · 10^-23г

m_a(H₂O) = 2,9916 · 10^-23г

Молярні маси цих речовин будуть дорівнювати:

М(S) = m_a(S)· N_A = 5,3238 · 10^-23г · 6,02 ∙ 10²³моль^-1 = 32,0599г/моль ≈ 32г/моль

М(H₂O) = m_a(H₂O)· N_A = 2,9916 · 10^-23г · 6,02 ∙ 10²³моль^-1 =

= 18,0154г/моль ≈ 18г/моль

Порівняйте числові значення:

Ar (S) = Mr(H₂O) =

М(S) = М(H₂O) =

Зробіть висновки. Заповніть відповідні пропуски стосовно числового значення молярної маси: ………………… значення молярної маси речовини збігається з числовим значенням її відносної ……………. маси або …………. атомної маси.

Оскільки молярна маса – це маса 1 моль речовини, то вона пов’язана з кількістю речовини та масою речовини співвідношенням:

n = , де n – кількість речовини;

m – маса речовини; М – молярна маса речовини

Користуючись загальною формулою, зробіть математичний вираз:

Маси: m = ?

Молярної маси: М = ?

Якщо n = , а також n = , тоді = , що можна використовувати для розв’язання розрахункових задач.

VІ. Обговорення гіпотез. Загальний висновок

№1. Розрахуйте молярну масу:

а) оцтової кислоти С₂Н₄О₂; б) метану СН₄; в) нітратної кислоти HNO₃

№ 2. Заповніть таблицю:

Речовина	М г/моль	m г	n моль	N
О₂		64г
Аl₂О₃			10 моль
Р₂О₅				12,04 ∙ 10²³
Н₂SО₄		98г

(Первинна перевірка та корекція знань)

№ 3. Розв’яжіть задачу (групах):

І група: В якій масі води міститься така ж кількість молекул, скільки атомів в 36г магнію?

ІІ група: Розрахуйте масу кисню, яка містить стільки молекул кисню, скільки їх у 10г водню.

ІІІ група: Де більше молекул: в 1г Нітроген(ІІ) оксиду, чи 1г Нітроген(ІV)оксиду?

(Перевірка та корекція знань)

Для обдарованих учнів, які вже впоралися з завданнями №№ 1-3, можна запропонувати самостійну роботу по інструктивній картці.

Приклад картки:

Задача: Масові частки Калію, Хрому і Оксигену в складі сполуки відповідно дорівнюють: 26,53%, 35,37%, 38,1%. Знайти формулу сполуки.

Дано: Розв’язання:

ω(Сr) = 35,37% З умови задачі зрозуміло з

ω(O) = 38,1% яких атомів складається дана

Формула -? речовина, залишається лише встановити їх кількість. У загальному вигляді формулу невідомої сполуки можна подати умовно позначивши її як речовину А:

А - К_хСr_уО_z, де х,у,z – індекси.

Співвідношення атомів у молекулі речовини таке саме, як і співвідношення кількостей речовини елементів у будь – якій довільній кількості речовини:

х : у : z = n(К) : n(Сr) : n(О)

Припускаємо, що маса невідомої речовини 100г, тоді

m(К) = 26,53г

m(Сr) = 35,37г

m(О) = 38,1г

За формулою n = обчислюємо кількість речовини кожного елемента:

М(К) = 39г/моль,

М(Сr) = 52г/моль,

М(О) = 16г/моль

n(К) = = 0,68 моль

n(Сr) = = 0,68 моль

n(О) = = 2,38 моль

Отже, підставляючи дані у попередню формулу, отримуємо таке співвідношення: х : у : z = 0,68 : 0,68 : 2,38

Поділивши кожне число на найменше, отримуємо: 1:1: 3,5.

Зрозуміло, що індекс повинен бути цілим числом, тому це співвідношення збільшуємо у два рази: 2 : 2 : 7

Підставляємо ці значення у загальну формулу і отримуємо К₂Сr₂О_7.

VІІ. Підсумок уроку

Учні порівнюють відповідність досягнень уроку поставленим завданням, відповідають на питання:

Що нового дізналися?
Яких навичок набули?
Що сподобалося на уроці?
Що викликало певні труднощі?

VІІІ. Домашнє завдання

Вивчити §20

Виконати завдання № 140,151

*Задача . Обчисліть, у якій масі кисню міститься така ж кількість молекул, що й у 10 г водню Н₂.

Список використаних джерел :

1. Хімія.7 - 9 класи – Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія. 7-9 класи (оновлена), затверджена наказом МОН України від 07.06.2017 № 804. (http://mon.gov.ua/activity/education/zagalna-serednya/navchalni-programi-5-9-klas-2017.html)

2. Критерії оцінювання навчальних досягнень учнів у системі загальної середньої освіти,— К.; Ірпінь, 2004,— 176 с.

3. Савчин М. М., Ковальчук Н. І. Хімія. Вимірник навчальних досягнень. Діагностично-тренувальні завдання. 9 клас,— Л.: ВНТЛ-Класика, 2004,— 336 с.

4. Ярошенко О. Новицкая В. И. Задания и упражнения по химии: Учебное пособие для средних школ,— К.: Станица, 1997,— 180 с.

5. http://www.chem.asu.ru