Презентація "Фізичні та хімічні властивості кислот"

Фізичні та хімічні властивостікислот

Формування ключових компетентностей:саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;інформаційної – розуміння та усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки та узагальнення, складання опорних схем;здоров’язбережувальної – вміння поводитися з хімічними речовинами, піклуватися про своє життя і здоров'я.

Формування предметних компетентностей: Формувати знання про класифікацію кислот, їхні фізичні, хімічні властивості та способи одержання;Дати поняття про ряд активності металів та заходи безпеки під час роботи з кислотами;Формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості та способи одержання кислот;Розвивати хімічну будову;Виховувати інтерес до вивчення хімії.

“ Вилучи зайве ”Са, Mg. O, Na. CI, H2 SO4;SO2, H2 CO3, Na2 O, Cu. O;K20, Ag2 O, CO2, Fe. O;Si. O2, Mn. O, P2 O5, N2 O5;HCI, H2 CO3, K2 SO4, H3 PO4.

Установіть відповідність. Оксид. CO2 P2 O5 SO2 Si. O2 SO3 Кислота. А) H3 PO4 Б) H2 CO3 В) H2 SO4 Г) H2 Si. O3 Д) H2 SO3

Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій{35758 FB7-9 AC5-4552-8 A53-C91805 E547 FA}1)Na2 O+H2 O=A) Na2 SO4+H2 O2)Na. OH+Si. O2=Б)Na. OH3)Na. OH+H2 SO4=В)Na2 Si. O3+H2 O4)Na. OH+Al. Cl3=Г)Na. Cl+Al(OH)3

Що є спільного?

Епіграф уроку: Нас, кислот, запам'ятай:„Н” спочатку, так і знай!І як впізнаєш, що це ми,Руки й одяг бережи!

Правила безпеки життєдіяльності під час роботи з кислотами

Фізичні властивостіНайчастіше бувають рідинами проте трапляються й тверді кислоти. Важчі за воду. Деякі леткіМайже всі кислоти безбарвніМають низькі температури плавленняЇдкі речовини

Пригадаймо

Реакціїзаміщення — реакція між простою і складною речовинами, у процесі якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, внаслідок чого утворюються нова проста і нова складна речовини.обміну — реакція, у процесі якої дві складні речовини обмінюються своїми складовими частинами.

Ряд активності металів. K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb(H2)Cu Ag Hg Pt Au М. М. Бекетов

Реакція нейтралізації - реакція взаємодії кислоти з основою, в результаті якої утворюються сіль та вода

Яким буде забарвлення лакмусу в кислоті? А)синім. Б)червоним. В)фіолетовим

В яких випадках буде виділятися водень: А)Zn + HCl =>Б)Ag + H2 SO4 =>В)Cu + H3 PO4 =>

Вибрати реакцію заміщення: А) Mg. O + 2 HCl = Mg. Cl2+H2 O Б) Zn+H2 SO4=Zn. SO4+ H2↑ В) Ca(OH)2+2 HBr=Ca. Br2+2 H2 O

Вибрати реакцію нейтралізації: А)3 KOH+H3 PO4=K3 PO4+3 H2 OБ)Fe+2 HCІ=Fe. Cl2+H2↑ В)Al2 O3+6 HBr=2 Al. Br3+3 H2 O

Вкажіть метал,який не взаємодіє з розчином кислоти: А)ртуть. Б)кальцій. В)марганець

Здійсніть перетворення. Zn=>Zn. Cl2=>Zn(OH)2=>Zn. O

Домашнє завдання Опрацювати параграф 30 Письмово: № 236, 237, 238, 242

Дякуємо за увагу!