Тема уроку: Кристалічні гратки. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток

Мета: показати взаємозв’язок між будовою речовини та їх фізичними властивостями на підставі знань про типи хімічних зв’язків у неорганічних речовинах; ознайомити учнів з типами кристалічних граток; сформувати вміння характеризувати фізичні властивості за типом кристалічних граток і видом хімічного зв’язку.

Тип уроку: засвоєння знань, умінь і навичок.

Форми роботи: фронтальна бесіда, робота в групах, індивідуальна робота за картками.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Мендєлєєва, приклади речовин з різними типами кристалічних граток.

Хід уроку

І. Організація класу

Привітання вчителя

ІІ. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності

Фронтальна бесіда

Ми з вами зясували на попередніх уроках, що різні речовини мають різну будову. Це пов’язано з будовою структурних частинок, з яких утворена речовина і типом хімічного зв’язку між цими частинками. Але виявляється, що між будовою речовин і їх властивостями існує тісний взаємозв’язок.

ІІІ. Засвоєння нових знань, умінь і навичок

Кожна з речовин, рідина чи газ за певних умов (зниження температури, тиску) може набути твердого стану. Унаслідок цього відбувається впорядкування структурних частинок речовини в просторі й утворюються структури, що нагадують ґратки.

Місця розташування структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у ґратках називають вузлами. Залежно від виду частинок, що розміщуються у вузлах, розрізняють три типи кристалічних ґраток: молекулярні, йонні й атомні (рис. 6).

(Схема записується на дошці)

Типи кристалічних граток

молекулярні                          йонні         атомі                металічні

Молекулярні кристалічні ґратки характерні для речовин молекулярної будови. У їхніх вузлах містяться молекули речовин з ковалентним зв’язком. Приклади речовин : вода, амоніак.

Йонні кристалічні ґратки характерні для речовин з йонним зв’язком. У їхніх вузлах містяться катіони й аніони, які втримуються силами взаємного притягання. Сили притягання між різнойменно зарядженими частинками великі, тому йонні зв’язки — міцні. Приклади речовин: кухонна сіль, крейда.

Атомні кристалічні ґратки властиві для сполук із ковалентними зв’язками. У вузлах таких ґраток містяться атоми, зв’язки між якими є рівноцінними та міцними. Атомні ґратки мають, наприклад, кристалічні ґратки алмазу, силіцій(ІУ) оксиду.

Металічні кристалічні гратки характерні для металів. У вузлах кристалічних граток знаходяться атоми та йони Феруму, а між вузлами рухаються вільні електрони.

На основі власних спостережень дослідіть фізичні властивості речовин з різними типами кристалічних граток. Результати спостереження занесіть до таблиці.

Клас ділиться на три групи. Кожна група працює з окреми речовинами:

• І група – кальцинована сода, лід;
• ІІ група – кварц, ванілін;
• ІІІ група – кухонна сіль, сірка.

ІV. Закріплення нового матеріалу

Учні на підставі отриманих знань заповнюють таблицю.

V. Підбиття підсумків

Вправа мікрофон

1. Що нового ви дізналися на уроці про будову речовини?
2. З якими типами кристалічних граток ми познайомилися на уроці?
3. Чим зумовлений тип кристалічних граток речовини у твердому агрегатному стані?

VІ. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф підручника, виконати завдання до нього.