Урок на тему: "Валентність і ступінь окиснення."

Тема: Валентність і ступінь окиснення.

Мета: створити умови для формування уявлення про валентність і ступінь окиснення;

сприяти розвитку пам’яті, уваги, мислення, уміння на основі отриманих конкретних окремих фактів складати уявлення про певне поняття;

виховувати почуття єдності з колективом, удосконалювати вміння надавати інформацію та отримувати її від інших. 

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Основні поняття і терміни: ступінь окиснення, електронегативність, валентність.

Обладнання та реактиви:  таблиця ”Зміна ступення окиснення елементів у періодах”. Періодична система хімічних елементів.

Форми і методи: фронтальні, індивідуальні.

Хід уроку.

  І. Організаційний момент.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Кожен учень отримує картку з певним фактом. Після того як він прочитає надану інформацію, він може ходити по класу, ознайомлюючи зі своїм фактом інших однокласників. Однак говорити одначасно йому дозволяється тільки з однією особою. Завдання полягає в тому, щоб поділитися своїм фактом  і самому дізнатися про певну інформацію від іншого учня. По закінченні ознайомлення з усіма фактами учні обговорюють те, про що дізналися.

Кожен учень отримує картку з певним фактом.

1. Під валентністю розуміють число неспарених електронів атома в основному чи збудженому стані, що беруть участь в утворені спільних електронних пар з електронами інших атомів.
2. Величина валентності визначається числом зв’язків.
3. Ступінь окиснення — це умовний заряд, якого набув би атом, якби всі електрони його хімічних зв'язків у даній сполуці змістилися до більш електронегативного атома.
4. Ступінь окиснення, на відміну від валентності, може мати додатне, від'ємне і нульове значення. 
5. Значення ступіня окиснення зі знаком плюс чи мінус перед арабською цифрою зазначається над символом елемента або римською цифрою без знака у дужках після назви елемента.
6. Додатні значення ступенів окиснення мають ті атоми, і віддали свої електрони іншим атомам.
7. Від'ємні значення ступенів окиснення мають ті атоми, і приєднали електрони від інших атомів.
8. Нульове значення ступенів окиснення мають атоми в простих речовинах, наприклад С1₂, N₂, H₂, O₂, Br₂, F₂.
9. алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці має дорівнювати нулю.
10.                     У  феруму(ІІІ) хлориді FeCl₃ сума усіх ступенів окиснення дорівнює:

                   +3 + (-1) -3 = 0;

11.                   ступінь  окиснення  елементів у простих речовинах дорівнює нулю;
12.                   ступінь окиснення лужних металів завжди дорівнює +1;
13.                     ступінь окиснення Гідрогену в сполуках, як правило, дорівнює +1;
14.                   Флуор в усіх сполуках має ступінь окиснення -1;
15.                     ступінь окиснення Оксигену в сполуках, як правило,дорівнює -2.

IV. Закріплення вивченого.

Бесіда з учням за результатами спілкування. Учні почерзі відповідають на поставлені запитання, доповнюючи один одного. Усі факти записуються на дошці.

Запитання:

    1.Що таке ступінь окиснення?

   2. У чому виявляється його подібність і відмінність порівняно з поняттям    «валентність»?

3.Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках, формули яких:

а)  N₂, N0₂, NO, N₂0₅, N₂O, N₂O₃;

б)  MnSO₄, MnO₂, Mn₂O₇, Mn₂O₃;

в)   As₂O₃, AsH₃, H₂, H₂O;

4. Визначте ступені окиснення атомів елементів у сполуках:

а)   H₂S0₄, S0₂, S0₃,  MgSO₄;

б)   НР0₃, Ba(N0₃)₂, A1₂(SO₄)₃, P₂O₅;

в)   Са₃(Р0₄)₂, A1(N0₃)₃, Na₂SO₄.

V. Домашнє завдання.

Вивчити § 15