Презентація "Основи. Хімічні властивості основ"

Урок № 499 клас Хімічні властивості основ:дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями, реакція нейтралізації.

Є бажанняпрацювати. Байдужість до співпраціНіякого бажання працювати немаєПсихологічний тест

Тема уроку: Хімічні властивості основ. Мета уроку: Розширити знання про основи: 1. Ознайомитися з хімічними властивостями основ.2. За допомогою експерименту порівняти хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ; 3. Розвивати вміння і навички складань рівнянь хімічних реакцій.

Актуалізація опорних знань. На які групи поділяють неорганічні речовини?Які із них ми вже вивчили?Пригадайте, які сполуки називаються оксидами?Пригадайте, які сполуки називаються кислотами?

Основи. Пригадаємо, що нам відомо про основи1. Які сполуки називаються основами?Основи – складні речовини, до складу яких входить атом металу та одна або кілька гідроксильних груп. Ba(OH)2, Na. OH, Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2

Випишіть та назвіть основи

На які дві групи поділяються основи?

Класифікація основ. Основи. Розчинні у воді або луги. Утворені лужними і лужноземельними металами. Na. ОН, КОН, Са(ОН)2 Нерозчинні у воді основи. Утворені не лужними і не лужноземельними металами. Al(ОН)3, Fe(ОН)2, Cu(ОН)2

Які фізичні властивості мають основи?

Фізичні властивості основ Основи. Луги (розчинні у воді) Нерозчинні у воді {5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A} - тверді речовини ,- білого кольору,- милкі на дотик, їдкі, роз’їдають шкіру, тканини, папір, - не мають запаху. - тверді речовини - по-різному забарвлені купрум(ІІ) гідроксид Сu(ОН)2 має блакитний колір, ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)3 — бурий, a Fe(OH)2 — блідо-зеленкуватий.

Хімічні властивості основ

лакмусметилоранж. Універсальнийундикаторфенолфталеїн. Na. OHNa. OHNa. OHNa. OH1. Основи (луги) змінюють колір індикаторівІндикатори ― це речовини, які змінюють забарвлення залежно від середовища (кислотне, лужне, нейтральне)

{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}універ-сальний Жовто-зелений. Синьо-зелений. Жовто-зелений. Червоний. Синьо-зелений.

2. Основи (всі) реагують з кислотами – реакція нейтралізаціїфенолфталеїн. У пробірку з розчином натрій гідроксиду Na. OH, додамо кілька крапель фенолфталеїну (розчин набуває інтенсивного малинового кольору). Доллємо приблизно такий самий об'єм хлоридної кислоти Дослід не супроводжується ні випаданням осаду, ні виділенням газу. Проте малинове забарвлення зникає, а це є свідченням того, що лугу в розчині не залишилось. Тобто він прореагував із хлоридною кислотою. Na. ОН + H2 SO4 = Na2 SO4 + Н2 О22 Na. ОН основа + кислота = сіль + вода

Ca(OH)2 + HCl → Ca. Cl2 + H2 OCa(OH)2 + 2 HCl = Ca. Cl2 + 2 H2 O

Взаємодія нерозчинної основи з кислотою ферум (ІІІ) гідроксид. Хлоридна кислота. Ферум (ІІІ) хлорид. Fe(OН)3+ HCl = Н2 O3 Fe. Cl 3 +3

Допишіть рівняння реакції. Mg(OH)2 + HCl → Cu(ОН)2 + НNO3 → основа + кислота = сіль + вода

3. Основи (луги) взаємодіють з кислотними оксидами луг + кислотний оксид = сіль + вода. Са(OH)2 + СO2 =Са. СO3 +H2 OНапишіть самостійно: KOH + SO2 =

4. Основи(луги) реагують з розчинами солей, якщо утворюється осад або газоснова (луг)1 + сіль 1 = сіль 2 + основа2 Cu(OH)2↓ Cu. SO4 = Na2 SO4 + Na. OH + 2

5. Нерозчинні у воді основи розкладаються при нагріванніКупрум (ІІ) оксид. Купрум (ІІ) гідроксид. Основа оксид + вода t. Cu(ОН)2 → Cu. O + H2 O

Допишіть рівняння реакціїAl(OH)3 →Na. OH →

{5 C22544 A-7 EE6-4342-B048-85 BDC9 FD1 C3 A}Основа. Розчинна (луг)Нерозчинна1. Дія на індикатори  2. Взаємодія з кислотами  3. Взаємодія з кислотними оксидами  4. Розклад під час нагрівання ++++ - - -+

Домашнє завдання. Вивчити § 29, повторити §24 Вправа №226 ст. 159