Урок "Перевірочна робота з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома"
[Введите текст]
8клас Урок № 19
Тема. Перевірочна робота з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома»
Мета: Узагальнити і систематизувати знання учнів з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома». Спираючись на отримані знання. Вміння самостійно працювати, оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань; визначити рівень навчальних досягнень з вивченої теми, виявити проблеми в засвоєнні навчального матеріалу та визначити способи їх подолання.
Тип уроку: коригування і контроль знань, умінь та навичок.
Форми роботи: письмова робота
Обладнання: картки із змістом контрольної роботи (2 варіанта)
Хід уроку
І. Мотивація навчальної діяльності. Рефлексія настрою та готовності.
ІІ . Ознайомлення учнів з умовами проведення перевірочної роботи.
ІІІ. Виконання роботи
І варіант
Завдання 1-8 по 0,5 бали
- Позначте прізвище вченого, який відкрив Періодичний закон:
А) Д.І.Менделєєв; Б) А.Авагадро; В) А.Лавуазьє; Г) Е.Резерфорд
2. Укажіть елемент ІІІА групи:
А) Силіцій; Б) Арсен; В) Скандій; Г) Бор.
3. Номер періоду вказує:
А) на атомний радіус; Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
В) на заряд атома; Г) на число енергетичних рівнів.
4. Укажіть формулу вищого оксиду елементів VІ групи:
А) ЕО2; Б) ЕО3; В) ЕО4; Г) Е2О7.
5. Чому дорівнює порядковий номер елемента?
А) заряду ядра атома; Б) відносній атомній масі; В) 1/12 масі атома Карбону.
6. Порядковий номер 12 відповідає хімічному елементу:
А) Ca; Б) Ba; В) Mg; Г) Al.
7. Визначте протонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 3 електрони:
А) 6; Б) 8; В) 13; Г) 20.
8. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у 2 періоді, сьомій групі?
А) F; Б) Cl; В) O; Г) C.
Завдання 9-12 по 1 балу
9. Розмістить символи хімічних елементів за порядком збільшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:
А) Са; Б) С; В) О; Г) К; Д) Аl.
10. У періоді справа наліво:
А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;
Б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;
В) радіус атома збільшується;
Г) радіус атома зменшується;
Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.
11. Однакову кількість електронних шарів мають атоми хімічних елементів з протонними числами:
А) 4 і 5; Б) 4 і 12; В) 5 і 12; Г) 13 і 17.
12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:
Хімічні елементи Електронні формули
- Нітроген А) 1s22s22p63s23p2
- Карбон Б) 1s22s22p63s23p4
- Сульфур В) 1s22s22p2
Г) 1s22s22p3
Завдання 13-14 по 2 бали
13. Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?
14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np2 , утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка якого 5,2%. Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.
ІІ варіант
Завдання 1-8 по 0,5 бали
- Позначте прізвище вченого, який запропонував планетарну модель будови атома:
А) Д.І.Менделєєв; Б) Н.Бор; В) А.Лавуазьє; Г) Е.Резерфорд
2. Укажіть елемент ІІБ групи:
А) Силіцій; Б) Кадмій; В) Скандій; Г) Бор.
3. Номер групи вказує:
А) на атомний радіус; Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
В) на заряд атома; Г) на число енергетичних рівнів.
4. Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елементів ІV групи:
А) ЕН3; Б) ЕН4; В) Е2Н; Г) ЕН.
5. Чому дорівнює заряд ядра атома хімічного елемента?
А) кількості нейтронів; Б) сумі протонів та нейтронів; В) кількості протонів.
6. Формула вищого оксиду, утвореного хімічним елементом № 20:
А) R2O ; Б) RO; В) R2O3; Г) R2O5 .
7. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 4 електрони:
А) 19; Б) 39; В) 28; Г) 20.
8. Відносна атомна маса якого елемента визначається дробовим числом?
А) Феруму; Б) Хлору; В) Флуору; Г) Cиліцію.
Завдання 9-12 по 1 балу
9. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу?
А) Sr, Са, Mg, Be; Б) С, N, O, F; В) О, S, Se, Te; Г) Rb, К, Na, Li; Д) B, Аl, Ga, In.
10. У групі згори донизу:
А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;
Б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;
В) радіус атома збільшується;
Г) радіус атома зменшується;
Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.
11. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами:
А) 12 і 13; Б) 16 і 34; В) 18 і 36; Г) 13 і 31.
12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:
Хімічні елементи Електронні формули
- Хлор А) 1s22s22p63s23p1
- Алюміній Б) 1s22s22p63s23p3
- Фосфор В) 1s22s22p2
Г) 1s22s22p63s23p5
Завдання 13-14 по 2 бали
13. Вищий оксид елемента, що має сполуку з Гідрогеном типу RH3, має молекулярну масу 142. Який це елемент? Скільки в нього нейтронів?
14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np3 , утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому - 74,04% . Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.
ІV. Підведення підсумків уроку.
V. Домашнє завдання
Повторити § 5 - 16
про публікацію авторської розробки
Додати розробку