І. Організаційний момент (1–2 хв)

Привітання: «Вітаю! Сьогодні ми розкриємо головний "код" хімії. Ви дізнаєтесь, чому таблиця хімічних елементів має саме такий вигляд і яка таємна сила впорядкувала її».

Перевірка готовності: Наявність Періодичної системи (таблиці) у кожного на парті — це наш головний інструмент сьогодні.

ІІ. Актуалізація опорних знань (5 хв)

Бесіда:

Хто є автором Періодичного закону? (Д. І. Менделєєв).

Що таке атом? (Найдрібніша електронейтральна частинка речовини).

З яких частинок складається ядро атома? (Протони та нейтрони).

ІІІ. Мотивація та оголошення теми (3 хв)

Проблема: Раніше елементи розставляли за їхньою масою. Але Менделєєв помітив, що властивості елементів повторюються через певні проміжки (періоди). Чому так?

Тема: «Періодичний закон і будова атома».

ІV. Вивчення нового матеріалу (22 хв)

1. Будова атома (коротке повторення)

Атом складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів, що обертаються навколо нього.

Протони (p+): визначають заряд ядра.

Нейтрони (n0): разом із протонами визначають масу.

Електрони (e-): визначають хімічні властивості.

2. Фізичний зміст порядкового номера

Це найважливіше відкриття: Порядковий номер елемента (Z) = Заряд ядра = Кількість протонів = Кількість електронів.

Приклад: Оксиген має номер 8. Отже, у нього 8 протонів у ядрі та 8 електронів навколо нього.

3. Структура таблиці та будова атома

Ми вчимося «читати» таблицю як карту:

Номер періоду = кількість енергетичних рівнів (шарів), на яких розміщені електрони.

Номер групи (для головних підгруп) = кількість електронів на зовнішньому (останньому) рівні.

4. Сучасне формулювання Періодичного закону

Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.

V. Закріплення знань (8 хв)

Вправа «Хімічний детектив»:

Учитель називає координати (наприклад: 3-й період, VI група). Учні мають назвати елемент (Сульфур) і сказати, скільки у нього електронів (16) та скільки рівнів (3).

Робота біля дошки: Намалювати схему будови атома Літію (№3):

Заряд ядра: +3.

Електрони: 3 (розподіл: 2 на першому рівні, 1 на другому).

VI. Рефлексія (3 хв)

Метод «Три слова»: Охарактеризуйте урок трьома словами (наприклад: атом, заряд, період).

Оцінювання: Відзначення найбільш активних «детективів».

VII. Домашнє завдання (2 хв)

Опрацювати текст параграфа.

Письмово: Виписати характеристику елементів №11 (Натрій) та №17 (Хлор) за їхнім положенням у таблиці (кількість p, n, e та кількість рівнів).

Творче завдання: Придумати свою версію того, як запам'ятати перші 10 елементів таблиці.