Урок "Повторення, узагальнення та систематизація знань з теми "Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами"

Урок № 38.     8 клас

Тема. Повторення та узагальнення, систематизація знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».

Цілі уроку.

Дидактична:

• повторити,  узагальнити та систематизувати знання учнів про кількість речовини, молярну масу, молярний об’єм, відносну густину газів;
• удосконалити уміння та навички у розв’язанні розрахункових задач за хімічними формулами;
• підготувати учнів до контролю знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами».

Розвивальна:

• розвивати логічне мислення;
• вміння аналізувати та  планувати самостійну роботу;
• практичні навички в розв’язуванні розрахункових задач та вміння використовувати їх у різних ситуаціях.

Виховна:

• дати кожному учневі проявити свою особистість;
• виховувати акуратність при виконанні роботи та веденні записів у зошитах;
• формувати уважність, самостійність, відповідальність, вміння спілкуватися.

Тип уроку.  Узагальнення та систематизація знань, умінь та навичок.

Обладнання:таблиці «Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва», картки із завданнями,  комп’ютер, музична «колонка», ноутбук

• Учні повинні знати:що означають поняття кількість речовини, молярна маса, молярний об’єм, відносна густина газів.
• Учні повинні вміти:  розв’язувати розрахункові задачі за хімічними формулами.

Компетентності учнів на уроці.

Комунікативна, інформаційна, соціально – трудова, формування предметних компетентностей.

Форми і методи роботи: пізнавально-пошуковий, творчий,  індивідуальна та колективна робота,  комп’ютерна презентація.

Інтерактивні вправи та прийоми: естафета «Хто швидший?», «Мікрофон», «Мозковий штурм», «М’яке опитування», «Інтелектуальна розминка», «Самоперевірка», «Формульний диктант», «Міні-практикум», «Взаємне партнерство»,

                                                        Девіз уроку

«Все не так складно, як нам здається,

але й не так просто, як нам бажається.»

                                      СТРУКТУРА  ТА  ЗМІСТ  УРОКУ

І. Організація класу.

Добрий день, шановні гості, вчителі, учні. Подивіться  і посміхніться один одному. Нехай хороший настрій не полишає  вас протягом уроку.Нехай незрозуміле  стане зрозумілим, а складне — простим.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів на уроці. Повідомлення учням про використання «Дерево успіху».

 Тема узагальнюючого уроку«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами». (Слайд 1, запис на дошці і в зошиті) .  Мета уроку(Слайд 1.) Девіз уроку(Запис на дошці).  Шановні, зверніть увагу, на партах у вас знаходяться наліпки (5 штук)у вигляді листочків. Кожна наліпка  відповідає певному етапу роботи на уроці. А тепер зверніть увагу на плакат, на якому намальовано контури дерева наших успіхів, яке складається з 5 ярусів.Під час виконання завдань, протягом уроку, ви будете отримувати  бали,  і проставляти їх на наліпках. Після кожного виду роботи, наліпки прикріпляємо на певний ярус. Наприкінці уроку наше «Дерево успіху» зазеленіє. «Недостатньо тільки бажати – треба діяти»- говорив великий педагог В.Сухомлинський. Починаємо діяти. Бажаю вам успіхів у роботі!

ІІІ.  Повторення та узагальнення понять та засвоєння відповідної системи  знань

1.Гра «Хімічний футбол».(Інтелектуальна розминка) (5 хв.)

Вчитель задає питання учневі. Учень відповідає на питання і задає своє питання наступному учневі. Гра продовжується поки кожний учень не відповість на 2 питання. Кожне питання оцінюється в 0,5 бала, в сумі -  1 бал.

1. Дай визначення поняттю «кількість речовини». (Кількість речовини – цефізична величина, яка визначається кількістю найменших частинок речовини в певній її порціє)

2. Які одиниці вимірювання кількості речовини?  (Кількість речовини вимірюється в молях)

3. Чому дорівнює значення сталої Авогадро?  (Значення сталої Авогадро дорівнює 6,02*10²³моль^-1)

4. Дай визначення молярній масі. (Молярна маса – це фізична величина, яка дорівнює відношенню маси речовини до її кількості. Молярна маса – це маса 1 моль)

5. Дай визначення молярному об’єму. (Молярним об’ємом називають об’єм 1моль речовини.)

6. В яких одиницях вимірюється молярна маса та молярний об’єм? ( Молярна маса вимірюється в г/моль, молярний об’єм – л/моль )

7. Що спільного між поняттями «молярна маса» і «відносна молекулярна маса»? (Молярна маса і відносна молекулярна маса мають однакове чисельне значення, яке знаходимо за допомогою таблиці Д.І.Менделєєва.)

8. Чим відрізняються між собою поняття «молярна маса» і «відносна молекулярна маса»? (Молярна маса вимірюється в одиницях - г/моль, а відносна молекулярна маса безрозмірна величина)

9. Чому дорівнює молярний об’єм газу за нормальних умов? (Молярний об’єм газу за нормальних умов займає об’єм 22, 4 л/моль)

10. Сформулюй закон Авогадро. (В однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску міститься однакова кількість молекул)

11. Скільки молекул міститься в 1 моль будь якого газу за нормальних умов? (В 1 моль будь-якого газу за нормальних умовах міститься 6,02*10²³молекул)

12. Які умови називають нормальні умови? (Нормальні умови – це температура 273 К, або 0⁰С і атмосферний тиск 101,3 кПа, або 760 мм рт. ст.(1 атм).

13. Як позначається і яку розмірність має така величина, як відносна густина газів? ( Відносна густина газів позначається буквою Д і це безрозмірна величина)

14. Який фізичний зміст має значення відносної густини газів? (Відносна густина газу за іншим газом – це відношення маси певного об’єму газу до маси такого самого об’єму іншого газу (за однакових температури і тиску)

(Кожний учень записує на першій наліпці своє прізвище, кількість балів - 1 бал і розміщує на першому ярусі «Дерева успіху»)

Наступне завдання по варіантам.

2.  «Формульний диктант».(5хв.)

Вчитель показує на екрані картинки з назвами фізичних величин (слайди презентації), а діти записують в зошитах:

І варіант – позначення фізичної величини;

ІІ варіант – одиниці її вимірювання.

(Відповіді. Слайд)  Кожний учень самостійно перевіряє свою роботу.  Від 1 до 5 вірних відповідей оцінюється в 1 бал, від 6 і більше питань – 2 бали.

Підніміть руку,  хто оцінив свою роботу в 1 бал, в 2 бали?

( Учень записує бали на наліпці, прикріпляє на другому ярусі дерева.)

3.Самостійна робота. Естафета «Хто швидший ?»  (5хв).  (Таблиця на дошці) Учні за допомогою таблиці визначають молярні маси речовин по варіантам (одне обчислення – 0,5 бал І рівня (завдання 1, 2) всього 1бал, 2 бали ІІ рівня (завдання 3, 4, 5). Учень витирає формулу і записує значення її молярної маси. (Учень прикріпляє наліпку з балами на третій ярус)

Таблиця 1.

Валеологічна  пауза  (звучить музика)

1.Відведіть свій погляд від зошита і подивіться у вікно, знайдіть найвіддаленішу точку.

2. Заплющить очі і відкрийте очі. Повторіть вправу чотири рази. Очима повертаємо вліво – вправо, вверх – вниз по чотири рази.

3. Виконайте кругові рухи шиєю вправо – вліво, вперед – назад  чотири рази.

4. Виконайте рухи плечима вгору – вниз чотири рази.

4. Фронтальна робота з класом. («М’яке опитування»)

1. Формула обчислення кількості речовини за числом структурних одиниць. Виходячи з формули  N дорівнює…
2. Формула обчислення кількості речовини за відомою масою речовини.

Виходячи з формули  m дорівнює…

3. Формула обчислення кількості речовини за відомим об’ємом газуватої речовини за нормальних умов.

Виходячи з формули  V дорівнює…

4. Формула обчислення відносної густини газів.

Виходячи з формули  M₁ дорівнює…

5. Заповнити таблицю 2. «Міні – практикум» (10 хв.)

(Завдання оцінюється в 2 бали, учні прикріпляють четверту наліпку)

6. Інтерактивна вправа «Мозковий штурм» Розв'язування задач (10 хв.)

І рівень (2 бали)   (Додаток 1)

1.Обчисліть відносну густину метану СН₄ за воднем Н₂.(8)

2.Визначте, який об’єм за нормальних умов займають 5 моль вуглекислого газу.(112л)

3. Знайдіть відносну густину гелію за воднем.(2)

4. Яка кількість речовини міститься у зразку заліза масою 140г?(2,5 моль)

5. Відносна густина нітроген(ІV) оксиду за воднем – 23. Яка його молярна маса?(46 г/моль)

6. Обчисліть молярну масу газу, відносна густина якого за киснем дорівнює 2. (64 г/моль)

7. Знайдіть відносну густину сульфур(ІV) оксиду  за повітрям. (2,2)

ІІ рівень (3 бали)

1. Яка маса, кількість молекул та кількість речовини міститься в кисні об’ємом 11,2 л (н. у.)? Знайдіть відносну густину кисню за воднем.(n=0,5 моль, m=16 г, N= 3,01*10²³ молекул, D_H2=16)

2. Визначте число молекул, кількість речовини та об’єм (н. у.) 4,4 г карбон(IV) оксиду. Знайдіть відносну густину газу за Гелієм.(n = 0,1 моль,

V=2,24 л, N= 0,602*10²³ молекул, D_Hе=11)

3. Визначте число молекул, масу та об’єм (н. у.) 2 моль озону О₃. Знайдіть відносну густину газу за киснем.(m=96 г, N= 12,04*10²³ молекул, D_О2=1,5, V= 44,8 л )

4. Визначте кількість речовини, масу та об’єм (н. у.) 1,8 ∙ 10²³молекул чадного газу СО. Знайдіть відносну густину газу за повітрям..(n = 0,3 моль,

V=6,72 л, m = 8,4 г, D_пов.=1)

5. Яка маса, кількість молекул та яка кількість речовини міститься в сульфур (IV) оксиду  об’ємом 112 л (н. у.)? Знайдіть відносну густину газу за воднем..(n = 5 моль, m = 320 г, N= 30,1*10²³ молекул, D_Н2=32)

6. Визначте число молекул, кількість речовини та об’єм (н. у.) 4,6 г нітроген(IV) оксиду. Знайдіть відносну густину газу за воднем..(n = 0,1 моль, V= 2,24 л, N= 0,602*10²³ молекул, D_H2=23)

7. Визначте число молекул, масу та об’єм (н. у.) 3,5 моль нітроген(І) оксиду.

Знайдіть відносну густину газу за Гелієм.(m=154 г, N= 21,07*10²³ молекул, D_Не=11, V=78,4 л )

ІІІ рівень (4 бали)

1.В якій масі кисню міститься стільки ж молекул скільки їх в 2,24 л (н.у.)водню?( 3,2 г; 0,602*10²³ молекул)

2. Де більше молекул: в 5,6 л (н.у.) вуглекислого газу або в 2 г водню?(N_H2 = 6,02*10²³молекул; N_CO2 =1,5*10²³ молекул;  N_H2  ˃ N_CO2)

3. Який газ займає більший об’єм (н.у.): азот масою 14 г або 0,602*10²³ молекул хлору?(V_N2 = 11,2л;  V_Cl2 = 2,24л;  V_N2 ˃ V_Cl2)

(Записати бали, наліпки прикріпити)

ІV. Підведення підсумків, оцінювання, висновки

 Шановні діти. Час швидко сплинув. Урок добігає до кінця. Результат нашої праці – штучно створене ось це чудове зелене дерево.Рефлексивна діяльність учнів.(Заповнення оцінювальних листів. Питання в комп’ютері).  Сума балів, які ви отримали на уроці, і є ваша оцінка

Оцінювання учнів: Гайфутдінов Олександр -     , Григораш Владислав -     ,      

Дурандін Богдан -    , Кушка Іван -     , Максимович Даша -    , Серьоженко Настя -   , Чорна Вікторія -    .

V. Домашнє  завдання( Слайд) Повторити §19 - 22

Самостійно придумати умову задачі з використанням понять «кількість речовини», «молярна маса», «молярний об’єм» або «відносна густина газів» і розв’язати її.

Урок   закінчено.  Дякую.   До побачення! 

                                                                                                          Додаток 1

І рівень (2 бали) 

1.Обчисліть відносну густину метану СН₄ за воднем Н₂.

2.Визначте, який об’єм за нормальних умов займають 5 моль вуглекислого газу.

3. Знайдіть відносну густину гелію за воднем.

4. Яка кількість речовини міститься у зразку заліза масою 140г?

5. Відносна густина нітроген(ІV) оксиду за воднем – 23. Яка його молярна маса?

6. Обчисліть молярну масу газу, відносна густина якого за киснем дорівнює 2

7. Знайдіть відносну густину сульфур(ІV) оксиду  за повітрям.

ІІ рівень (3 бали)

1. Яка маса, кількість молекул та кількість речовини міститься в кисні об’ємом 11,2 л (н. у.)? Знайдіть відносну густину кисню за воднем.

2. Визначте число молекул, кількість речовини та об’єм (н. у.) 4,4 г карбон(IV) оксиду. Знайдіть відносну густину газу за Гелієм.

3. Визначте число молекул, масу та об’єм (н. у.) 2 моль озону О₃. Знайдіть відносну густину газу за киснем.

4. Визначте кількість речовини, масу та об’єм (н. у.) 1,8 ∙ 10²³молекул чадного газу СО. Знайдіть відносну густину газу за повітрям.

5. Яка маса, кількість молекул та яка кількість речовини міститься в сульфур (IV) оксиду  об’ємом 112 л (н. у.)? Знайдіть відносну густину газу за воднем.

6. Визначте число молекул, кількість речовини та об’єм (н. у.) 4,6 г нітроген(IV) оксиду. Знайдіть відносну густину газу за воднем.

7. Визначте число молекул, масу та об’єм (н. у.) 3,5 моль нітроген(І) оксиду.

Знайдіть відносну густину газу за Гелієм.

ІІІ рівень (4 бали)

1.В якій масі кисню міститься стільки ж молекул скільки їх в 2,24 л (н.у.) водню?

2. Де більше молекул: в 5,6 л (н.у.) вуглекислого газу або в 2 г водню?

3. Який газ займає більший об’єм (н.у.): азот масою 14 г або 0,602*10²³ молекул хлору?

4. 33,6л газу, відносна густина якого за воднем дорівнює 14, відповідає кількості речовини, в  якій знаходиться 9,03*10²³молекул кисню. Визначити, який це газ і знайти кількість речовини цього газу.

5. Де маса речовини більша: 3моль води чи 12,04*10²³ молекул вуглекислого газу.