Урок "Реакції йонного обміну в розчинах електролітів"

Структура уроку

Зміст уроку

Примітки

І. Організаційний момент

      Доброго дня всім присутнім. До нас завітали  свідки та підсудні однієї зі справ, яка буде розслідуватися. Чи всі присутні сьогодні … (дата уроку) ?

Запис  в зошиті: дата уроку, класна робота

ІІ. Мотивація теми

      Розслідується справа  на тему : «Реакції обміну між розчинами електролітів»

     Мета розслідування (мета уроку).

     В розслідуванні  будуть допомагати  ваші особисті адвокати – таблиця розчинності солей, кислот та лугів у воді та ваші знання по даній справі.

       Нехай для кожного з вас  стануть девізом слова академіка А.Н.Несмеянова : «Тисячі нерозгаданих  таємниць  містять   в собі науки, і без вас, без  вашої молодості, захопленості вони  не будуть розгадані. Науки чекають на  вас, друзі!»

ІІІ. Актуалізація опорних знань

Проведемо усний допит  наших підсудних та свідків. Пам’ятайте, що ви  повинні  давати  тільки  правдиві відповіді. Це вам допоможе під час винесення вироку. А ваші  свідчення будуть  фіксуватися  та  заноситься до протоколу.

І.УСНИЙ ДОПИТ

         Ми вже познайомилися з  процесом  електролітичної дисоціації, особливостями і механізмами  розчинення у воді  речовин  з різними типами хімічного зв’язку. Основними положеннями  електролітичної дисоціації, йонними  реакціями. Виникла потреба конкретизувати  деякі відповіді на питання:

• ЯКА  ВІДМІННІСТЬ МІЖ  ЕЛЕКТРОЛІТАМИ  ТА НЕЕЛЕКТРОЛІТАМИ ?
• ЯКІ  ТИПИ   ХІМІЧНОГО  ЗВ’ЯЗКУ  В    ЕЛЕКТРОЛІТАХ      ТА НЕЕЛЕКТРОЛІТАХ ?
• ЯКІ  РЕЧОВИНИ  НАЛЕЖАТЬ ДО ЕЛЕКТРОЛІТІВ ?
• ЯКІ  РЕЧОВИНИ НАЛЕЖАТЬ ДО НЕЕЛЕКТРОЛІТІВ ?
• ЯКІ  РЕЧОВИНИ  ЗАЙВІ  І  ЧОМУ ?

( два учні йдуть до дошки і підкреслюють «зайві» речовини)

І колонка : цукор, НВr, NaI , Н2, глюкоза, Са(NO3)2, Н2SO4,  NaHCO3,   Ba(OH)2,   CuCI2

ІІ колонка :    гліцерин, НNО3, спирт,  О2,  СО2,  ацетон,  КОН,  Nа2SО4, бензин,  метан.

        Перевіримо  правильність даних відповідей. Занесемо до протоколу  свідчення.

Продовжимо  усний допит :

• ЙОНИ – ЦЕ …
• ЩО ВІДБУВАЄТ ЬСЯ З РЕЧОВИНАМИ ПІД ЧАС  ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ  ?
• ЧИМ ЗУМОВЛЕНІ ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ ?
• ЯК ДИСОЦІЮЮТЬ  КИСЛОТИ ?
• ЧИМ ЗУМОВЛЕНІ  ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ  ЛУГІВ ?
• ЯК ДИСОЦІЮЮТЬ ЛУГИ ?
• ЯК ДИСОЦІЮЮТЬ СОЛІ ?
•  ЯКУ ДОПОМОГУ МОЖЕ НАМ НАДАТИ АДВОКАТ- ТАБЛИЦЯ РОЗЧИННОСТІ СОЛЕЙ, КИСЛОТ, ЛУГІВ У ВОДІ ?
• ДЛЯ ЯКИХ РЕЧОВИН МОЖЛИВА  ДИСОЦІАЦІЯ ?

Не забуваємо заносити до протоколу результати  правильних відповідей.

ПРИЙОМ «ЗЛОВИ ПОМИЛКУ»

    (2 учні біля дошки визначають, які допущені помилки  в написанні  рівнянь дисоціації  речовин, виправляють,дописують)

  І  учень                                                         ІІ учень

Н2SіО3 =  2Н⁺ + SіО3^2-                             Рb(PO4)  = 3 Рb²⁺ +2 PO4^3-

K3 PO4 =  K⁺ + PO4^3-                                H₂SO4  =   Н⁺ + SO4^2-

Cu(OH)2 = Cu²⁺ + 2 OH^-                      Al₂(SO4)₃ = Al2³⁺ +  SO₄^2-

HNO3 = H²⁺ + NO3^-                         Ba (OH)₂ = Ba⁺ +  OH^-

Al₂O₃ =2 Al³⁺ + 3 O^2-                         Fe₂S3 =  Fe³⁺ + 3S^2-

Правильні відповіді

Н2SіО3 ≠  2Н⁺ + SіО3^2-                             Рb₃(PO4)₂ ≠3 Рb²⁺ +2 PO4^3-

K3 PO4 = 3 K⁺ + PO4^3-                              H₂SO4  =   2Н⁺ + SO4^2-

Cu(OH)2 ≠ Cu²⁺ + 2 OH^-                      Al₂(SO4)₃ = 2Al³⁺ +3 SO₄^2-

HNO3 = H⁺ + NO3^-                          Ba (OH)₂ = Ba²⁺ + 2 OH^-

Al₂O₃ ≠ 2 Al³⁺ + 3 O^2-                         Fe₂S3 ≠ 2 Fe³⁺ + 3S^2-

Оцінювання виконаних завдань.

УСНИЙ ДОПИТ

• ЩО ПОКАЗУЄ СТУПІНЬ  ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ ?
• ЯКА ВІДМІННІСТЬ МІЖ   РОЗЧИНАМИ СИЛЬНИХ   І СЛАБКИХ  ЕЛЕКТРОЛІТІВ ?
• ЯКІ РЕЧОВИНИ  ВІДНОСЯТЬ ДО СЛАБКИХ ЕЛЕКТРОЛІТІВ ?
• ЩО ВІДБУВАЄТЬСЯ  ПІД ЧАС  РЕАКЦІЇ ОБМІНУ ?
• ЯКІ  РЕАКЦІЇ  НАЗИВАЮТЬСЯ  РЕАКЦІЯМИ ЙОННОГО  ОБМІНУ ?
• В  ЯКОМУ  ВИПАДКУ ВІДБУВАЮТЬСЯ  РЕАКЦІЇ   ЙОННОГО ОБМІНУ ?
• КОЛИ  РЕАКЦІЯ  Є  ОБОРОТНОЮ ?
• ЯКІ   РІВНЯННЯ   НАЗИВАЮТЬСЯ  ЙОННИМИ ?
• ЯКА ВІДМІННІСТЬ МІЖ МОЛЕКУЛЯРНОЮ ТА ЙОННОЮ ФОРМОЮ ЗАПИСУ ?
• ЯКЕ З РІВНЯНЬ ВІДОБРАЖАЄ  СУТЬ  РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ ?

У кожного учня таблиця для фіксації відповідей.

На дошці записані  речовини

!!!

!!!

На дошці записані  рівняння з помилками.

!!!

!!!

ІУ. Закріплення  знань

А тепер дамо письмові  свідчення.

ІІ. ПИСЬМОВІ   СВІДЧЕННЯ

1. В розчині знайдено йони : К⁺, ОН^-, Н⁺, SO4^2- . При дисоціації яких  речовин  утворилися  такі йони ?

Написати  формули цих речовин, рівняння дисоціації   (KОН, К₂SO₄, НОН, H₂SO₄)

KОН = К⁺ + ОН^-                        НОН = Н⁺ + ОН^-

К₂SO₄ = 2 К⁺ + SO₄^2-                  H₂SO₄  =  2Н⁺ + SO₄^2-

Взаємоперевірка за заготовленою таблицею: правильно записане рівняння – 0,5 бала

2. Скласти із запропонованих аніонів  та катіонів нерозчинні або  слабкі  електроліти.  Записати  скорочені рівняння .

Учні працюють біля дошки.

 Катіони :   Na⁺ , Cu²⁺,   Н⁺;            аніони :  ОН^-,  S^2-,  NO3^-.

Cu²⁺ + 2 OH^- = Cu(OH)2↓                 Н⁺ + ОН^- = НОН

Cu²⁺ + S^2- = CuS↓                             2Н⁺ + S^2- = Н2S↑

Взаємоперевірка за заготовленою таблицею: правильно записане рівняння – 0,5 бала

Картки з йонами на дошці.

Взаємоперевірка за заготовленою таблицею.

!!!

Картки з йонами на дошці.

Взаємоперевірка за заготовленою таблицею.

!!!

Інструктаж з безпеки життєдіяльності.

Виконання дослідів  учнями біля дошки.

    Нам  доставили  матеріали  речових доказів –  фрагменти  записів реакцій йонного обміну. Але записи  вихідних речовин втрачені. 

                                            = К₂ SO₄ + Н2О + СО2↑         

                                                           = KNO₃ + Н2О                                     

                             =Na₂ SO₄ + 2 Fe(OH)₃ ↓  

                                                                 = Na₂ СО₃ + 2 КCl

      Наше завдання  відтворити  на практиці  матеріали з місця  скоєння  злочину.  Тому проведемо слідчий експеримент.

ІІІ. СЛІДЧИЙ  ЕКСПЕРИМЕНТ

ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ

Ви працюватимете зі скляним посудом, розчинами лугів та кислот. Працюємо  : - обережно зі склом;

• охайно ;

• з  невеликими кількостями речовин;
• уважно читаємо  написи на етикетках реактивів.

• ЩО ВІДБУВАЄТЬСЯ  ПІД ЧАС  ХІМІЧНОЇ  РЕАКЦІЇ ?
• ЗАПИСАТИ МОЛЕКУЛЯРНЕ, ПОВНЕ ТА СКОРОЧЕНЕ ЙОННІ РІВНЯННЯ.

Повторення  алгоритму  складання йонних рівнянь

       Вам допоможе ваш адвокат - таблиця розчинності солей, кислот та лугів у воді, таблиці-схеми.

(4 учні виконують досліди та записують   рівняння біля дошки з коментуванням  ознак реакцій)

а/  К₂ СО₃  + H₂SO₄ = К₂ SO₄ + Н2О + СО2↑           - РЙО

б/  HNO3  + KОН = KNO₃ + Н2О                                 - РЙО

в/   Fe₂(SO₄)₃  + 6 NaOH =  3Na₂ SO₄ + 2 Fe(OH)₃ ↓   - РЙО

г/   2NaCl + К₂СО₃  = Na₂ СО₃ + 2 КCl                         - не РЙО

Оцінювання та занесення до протоколу результатів.

ІУ. ПЕРЕХРЕСНИЙ ДОПИТ

Додаткові питання  для учнів, які відповідають біля дошки :

 Прийом «Вірю - не вірю»

Чи погоджуєтесь Ви,  що  :

• Н3РО4 -  має 3 ступені  дисоціації.                    (так)
• NaCl – слабкий електроліт.                                ( ні )
• Йони мають тільки позитивний заряд.              ( ні )
• Н₂О – сильний електроліт.                                  ( ні )
• Н₂СО₃ – сильний електроліт.                              ( ні )
• Всі солі натрію та калію розчинні                      ( так )
• Всі солі нітратної кислоти нерозчинні?             ( ні )

У. Узагальнення знань

          Отже, ми довели  розслідування  до кінця і прийшли  до винесення вироку  (висновку) :

Реакції   йонного обміну   відбуваються , коли  утворюються газ, осад, вода та малодисоційована речовина.

                  →                →              →

  Реакції відбуваються  до кінця - необоротні

      Реакції  оборотні

Доповнення до вироку судді (коментарі) :

Реакції йонного обміну  між розчинами електролітів  постійно відбуваються  в природі навколо нас :

• під час очищення питної води ;
• під час очищення  забруднених  стічних вод  хімічних підприємств ;
• під час фільтрації ґрунтових вод;
• в сільському господарстві: під час обробітку ґрунту для зниження кислотності ґрунтів;
• в організмі людини.

Таблиця з малюнками

УІ. Підсумок уроку

       Особисті адвокати  добре виконали  свою місію. Всі учасники процесу давали правдиві свідчення або намагалися  говорити правду під час  розслідування  справи  про реакції між розчинами електролітів. За   свої  свідчення  отримуєте заслужені бали.

(оцінювання навчальних досягнень учнів за записами в протоколах  та  відповідно до критеріїв з коментуванням виставлених  балів)

Ви задоволені результатами розслідування?

УІІ. Домашнє завдання

1. Підготуватися до практичної роботи.
2. Скласти по 2 приклади реакцій, під час яких утворюються газ, вода, осад. Записати молекулярні, повні та скорочені  йонні рівняння.
3. В складі питної води  присутні домішки  катіонів: Са²⁺, Мg²⁺,   Fe³⁺, Рв²⁺ , Fe²⁺.  Використовуючи знання  про реакції йонного  обміну,  запропонуйте способи  очищення питної  води від цих йонів.