Урок "Узагальнення знань про класи неорганічних сполук «Все про все»

Узагальнення знань про класи неорганічних сполук

«Все про все»

(підготувала Пустяк Ю.Г.)

Мета. Систематизація, узагальнення знань про класи неорганічних сполук і розкриття взаємозв'язку між речовинами.

Виховна мета. Виховувати товариські взаємосто­сунки, формувати вміння прийти на допомогу това­ришу.

Хід уроку

1.        Організаційний момент. Перевірка учнів, пе­ревірка домашнього завдання, наявності необхідного до уроку.
2.    Актуалізація основних питань теми.

Вчитель. Сьогодні ми з вами вже вивчили всі кла­си неорганічних сполук, а тому і знаємо дещо.

•    Що оточує нас?
•    З чого ж складаються тіла?
•     Всі речовини поділяються на дві групи: прості і складні.
•    Що таке прості сполуки? Приклади.
•    Що таке складні сполуки? Приклади.

Більш детальніше ми з вами поговоримо про складні речовини, які утворюють чотири хімічні дер­жави.

Увага! Прошу приготуватися до хімічного аукціону. Сьогодні я продаю товари, для виготовлен­ня яких використовують певні хімічні речовини, а вони належать певним класам неорганічних сполук. Я купую ваші знання за тверду шкільну валюту — оцінки. Будьте уважні, активні. Починаємо.

Лот № 1. (Кришталева склянка)

До речі, лот — це група товарів одного класу.

До вашої уваги ця гарна посудина.

•    Чому він на нашому хімічному аукціоні?

Перша хімічна держава «Оксиди», герб Оу. Са­мим найпоширенішим мешканцем цієї держави є... Н₂О (плакат).

Завдання № 1. «Знайди мене»

Складіть формули оксидів, використовуючи скла­дові частини, що розташовані поряд по вертикалі або горизонталі.

			Са
		СuI	О	Аl2
	Р	О2	Fe2	О3	Li
К2	О	Ва	О	СIV	О	Рb

СаО, К₂О, ВаО, Fe₂О₃, Аl₂О₃.

•    Які бувають оксиди?
•    Які оксиди утворились у нас? (Основні)

Завдання № 2. Гра у «X» і «У».

Виграшний шлях — кислотні оксиди.

Ag2O	Сl2O7	СО2
СаО	Fe2О3	SO2
СuО	N2O5	Р2О5

 

•    Що відповідає оксидам — кислотним, основним.

Завдання № 3. «Сполучна ланка».

Біля дошки 2 учня, один пише оксид, другий — що йому відповідає, потім навпаки.

•    А як визначити, до якого типу належить оксид?

Завдання № 4. «Штрихи до портрету».

Визначити валентність, тобто вид оксиду.

МnО, Сг₂Оз, СгОз, Мn₂О₇, СrO.

Завдання № 5. «Теорія і реальність».

Де можливо закінчити рівняння реакції.

МgО + ... → Мg(ОН)₂ тип реакції

СuО + ...   → Сu + Н₂О тип реакції

S + ... → SO₂

SiO₂ + Н₂О → ...

Увага! Лот № 2. (Банка помідорів)

Перед вами новий товар. Чому я його продаю? Які речовини використано для приготування смачних помідорів?

Держава «Кислоти», герб Нn[Кⁿ3]

Що таке кислота?

Завдання № 6. «Штрихи до портрету».

Скласти формули відомих кислот.

Н — О₃, Н₃ — О₄, Н₂  — О₄, Н₂С  —  

•    Як визначити валентність кислотного залишку?

Завдання № 7. «Теорія і реальність».

Скласти формули кислот і визначити валентність кислотного залишку.

НС1, H₂SO₄, -Si^IIO₃, -P^IIIO₄, -NO_3.

•     Як кислоти поділяються за якісним і кількісним складом?

Завдання № 8. «Біла ворона».

Виявити у кожному ряду зайву кислоту.

1.      НС1, HF, H₃PO₄, H₂S.
2.      H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂СO₃.
3.    НNO₃, НВr, HCl, HI.

Пригадаємо, як треба працювати з кислотами, особ­ливо з сульфатною кислотою. Нагадує інженер по ТБ.

Пам'ятаємо! Спочатку вода, а потім — кислота! Інакше трапиться велика біда.

Увага! Експеримент!

Під час підготовки я забула помітити, де влита кис­лота, а де — вода. Як визначити?

- Що таке індикатор?

Біля дошки учень-експериментатор визначає кис­лоту.

Державний хімічний етикет — справа тонка. Згідно його кислотам дозволяється спілкуватися не з усіма речовинами, особливо металами. Завдання № 9. «Вічний пошук».

Чи можна отримати речовини із правого стовпика, використовуючи речовини із правого стовпика?

Zn NaOH CaO Hg

+ НС1 →

NaCl H2 ZnCl2 H2O CaCl2 HgCl2

Лот № 3. (Мильний)

Перед вами мило? Які речовини використані для його виготовлення?

Держава «Основи», герб Ме(ОН)n

•     Що таке основа, гідроксид?

Завдання № 10. «Старі знайомі».

Вправи хімічного тренажеру. Показати формули

 ферум (III) гідроксид

купрум (II) гідроксид

натрій гідроксид

кальцій гідроксид

•     А як ви визначали кількість -ОН груп?

 Завдання № 11. Знов «Штрихи до портрету».

Визначити валентність Ме і кількість -ОН груп.

КОН, А1(ОН)₃, Fe^ІІ(OH), Mg^ІІOH

Основи поділяються на луги і нерозчинні. Серед цих основ вкажіть луги.

Завдання № 12. Інформація до роздумів.

Щирий гідроксид М_г = 107, валентність Ме = 111. Визначити Ме.

Увага! Експеримент! «Дволикі речовини» (індика­тори)

В одній пробірці хлоридна кислота, в іншій натрій гідроксид. Визначити, в якій пробірці натрій гідрок­сид, луг, відповідно підняти картку. Злити речовини. Яка відбулася реакція? Запишемо, який тип реакції.

Лот № 4. (Смачний. «Тістечко», «сало»).

Держава «Солі», герб Мех(КЗ)_У.

•     Як складаємо назви солей?

Назва Ме + назва кислотного залишку.

Завдання № 13. «Від теорії до практики».

З даних склянок вибрати і назвати тільки солі.

•     Які бувають солі? А за розчинністю? Робота з таблицею розчинності.

—   Назвіть нерозчинну сіль хлоридної кислоти, сульфатної кислоти.

Всі товари продані, аукціон завершується.

Завдання № 14. «Музичний штрих до портрету хіміка» або «Хімічний штрих до портрету музиканта»

Гра в «X» і «У» — визначення класу сполук.

Якщо правильно визначите, то прочитаємо прізвище — Бородін Олександр Порфір'євич. Хто він? (Автор опери «Князь Ігор», хімік, композитор, лікар).

Завдання № 15. «Задача для Шерлока Холмса

«Ура! — закричав Незнайко — знайшов! Дивіться беру фенолфталеїн, додаю хлороводневу кислоту, розчин стає красивого жовтого кольору. А зараз додам до нього цинк. Відбувається хімічна реакція! Дивіться, як активно виділяється газ. Це ж вуглекислий газ! Зараз цей газ перепущу через купрум (ІІ) оксид. Ой, дивіться, утворюється чиста мідь і рідина. Так це ж кислота! Як цікаво!»

— Допоможіть Шерлоку Холмсу виправити помилки Незнайка!

Між всіма класами неорганічних сполук існує зв'язок — генетичний зв'язок.

Завдання № 16. «Моніторинг».

Скласти генетичний ряд.

І в. магнію, II в. сульфуру

Mg, HCl, SO₃, Mg(OH)₂, ZnCl₂, MgO, H₂SO₄, CO₂, Na₂SO₄, KOH, S, MgSO₄, HNO₃.

Перевірка завдання.

ІІІ. Підсумок уроку.

ІV. Домашнє завдання. (Повторити клас неорганічних сполук)