Урок "Властивості неметалів"

Даний урок вивчається в 11 класі, коли учні опрацьовують тему  «Неорганічні речовини та їхні властивості». Провідна ідея полягає в формуванні ключових і предметних компетентностей учнів при вивчені даної теми, оволодінні новими термінами і поняттями; формуванні умінь користуватися таблицею, спрямованих на розв’язання навчальних завдань. Розробка уроку допоможе вчителю розширити знання учнів про Періодичну систему хімічних елементів та властивості неметалів. Формуванню певних життєвих навичок, розвивати інтерес і екологічне мислення.  В розробці подані тестові завдання, хімічний диктант, завдання практичного характеру за допомогою яких можна перевірити і закріпити знання учнів з даної теми.

Тема: Хімічні властивості неметалів

Мета: Поглиблювати знання учнів про неметали на прикладі їхніх хімічних властивостей; з’ясувати сфери застосування неметалів; скласти уявлення про поширеність неметалічних елементів у природі;ознайомити з явищем адсорбції; навчати складати рівняння реакцій, що характеризують    хімічні властивості;

Розвивати хімічну мову, самостійність, комунікативну, інформаційну, самоосвітню компетентності.

Обладнання:  Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Методи і методичні прийоми: 

• словесний (бесіда, розповідь, робота з підручником, періодичною системою хімічних елементів, складання опорних конспектів, робота в групах),

Базові поняття та терміни: Окисник, відновник, сульфіди силіциди, фосфіди.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний момент.

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

1.Закінчити речення.

Неметали мають ….тип зв’язку

• Неметали можуть перебувати…. станах
• Утворення елементом кількох простих речовин…
• Оксиген існує у вигляді…простих речовин…
• Прості речовини Карбону…
• Адсорбенти це речовини…
• У промисловості як адсорбенти використовують…

Тестові завдання.

2.Виберіть природні сполуки силіцію:

а) пісок; б) азбест; в) кварц; г) мармур.

3.Що спільного в будові атомів Карбону і Силіцію:

а) радіус атома; б) кількість енергетичних рівнів; в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?

4.Позначте галузі застосування алмазу, зумовлену його високою твердістю:

а) виробництво електродів, мастил; б) виробництво шліфувальних дисків і свердел; в) як відновник металів під час виробництва; в)як наповнювач для протигазів.

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Повідомлення теми, мети уроку

ІV. Вивчення нового матеріалу

Хімічні властивості неметалів.

Неметали можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості.

• Окисні властивості неметалів

а) взаємодія з металами;

- сірка з металами утворює – сульфіди. Взаємодіє з усіма металами (виняток Аu, Pt). Реакції протікають при нагріванні, але в деяких випадках реакція відбувається за звичайних умов (Co, Hg);

2Al +3S = Al₂S₃

Zn + S = Zn S

Hg + S = HgS

• при взаємодії азоту і фосфору з металами утворюються нітриди, фосфіди;

2P + 3Mg = Mg₃ P₂

3Mg + N₂ = Mg₃ N₂

- вуглець утворює карбіди;

Ca + 2C =CaC₂

4Al + 3C = Al₄C₃

• Сицілій – силіциди;

2Mg + Si = Mg₂ Si

б) взаємодія з воднем;

- Сірка реагує з воднем при нагріванні;

H₂ + S =H₂S ∆ Н =-20,92кдж

-Азот реагує з воднем в присутності каталізатора;

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

• Вуглецьз воднем за наявності нікелевого каталізатора і при нагріванні утворює метан;

C+2H₂ = CH₄

• сицілій взаємодіє з воднем, утворюючи силан;

Si + 2H₂ = SiH₄

  в) взаємодія з киснем;

- за норальних умов сірка з киснем не взаємодіє. У разі нагрівання на повітрі згорає блакитним, а в чистому кисні – синім полум’ям

S + O₂ =SO₂

- взаємодія азоту з киснем відбувається при нагріванні і в присутності каталізатора;

N₂ + O₂ =2NO

• при взаємодії фосфору з киснем утворюють різні продукти:

при надлишку кисню утворюється

P₂O_5,  у разі нестачі кисню – P₂O₃;

4P + 5O₂ = 2 P₂O₅

4P +3O₂ = 2 P₂O₃

• вуглець згорає на повітрі;

C+O₂ = CO₂ ∆Н =- 402 кДж

• Сицілій горить при температурі 500 С^°;

Si + O₂ = SiO₂

V. Узагальнення та систематизація знань

Завдання 1Робота в групах.

Напишіть формули сполук: кальцій карбіду, магній карбіду, натрій карбонату, магній силіциду.

Завдання 2.

Складіть формули сполук з Карбоном таких елементів: K, Mg, Fe (ІІ, ІІІ), Zn. Назвіть їх. За допомогою яких спостережень можна довести, що хліб, молоко, м’ясо містять Карбон?

Завдання 3.

Хімічний склад мінералу серпентину умовно передають формулою Mg₃H₄Si₂O₉. Напишіть цю формулу у вигляді сполучення оксидів.

Здійсніть перетворення

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄  →Na₂SO₄

VІ. Домашнє завдання