Урок "Властивості оксидів"

Про матеріал

Щоб зробити урок формування вмінь і навичок цікавим для учнів використовується різноманітні методи- інтерактивні, репродуктивні, дослідницькі, наочні, пояснювально- ілюстративні тощо.

Перегляд файлу

Урок « Властивості оксидів».

Мета: освітня – ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями оксидів; сформувати поняття «індикатори» ;

розвиваюча – розвивати увагу , пам’ять, логічне мислення, хімічну мову, навички складання рівнянь хімічних реакцій, формувати вміння аналізувати інформацію, виділяти головне;

виховна – продовжити формування світогляду,прищеплювати любов до предмету.

Тип уроку: формування вмінь і навичок.

Методи навчання : пояснювально-ілюстративні, словесні, наочні, інтерактивні, практичні, репродуктивні, дослідницькі, метод контролю.

Обладнання: хімічні реактиви, таблиця Д. І. Менделєєва ,кольорові квадрати.

Хід уроку:

I. Організація класу.

II. Перевірка домашнього завдання.

Мотивація навчальної діяльності:

Сьогодні ми продовжуємо працювати з неорганічними речовинами.

Згадайте, які класи неорганічних сполук ви знаєте? ( Оксиди, кислоти, основи, солі )
Знайдіть відповідність між назвою та загальною формулою речовин:

оксиди HxR

основи MexRy

кислоти ЄxOy

солі Me(OH)n ( робота на дошці)

Що собою уявляють оксиди? ( визначення,класифікація )
Гра «Хрестики – нулики». Визначити виграшний шлях :

а) кислотні оксиди б) основні оксиди

Fe2O3 K2O CO2 SO2 ZnO CaO

Na2O SO3 CaO H2O Al2O3 Na2O

N2O5 MgO CO P2O5 CO2 CuO

* В світі цікавого: «Собача печера».

В Італії, поблизу Неаполя є Собача печера. Дорослі люди можуть знаходитись в ній скільки завгодно, а от собаки, коти та інші низькорослі тварини задихаються й гинуть. Чому?

З вулканічного грунту місцевості виділяється СО2, який осідає на дні печери шаром 80-100 см. Тому тварини в печері гинуть.

Як розрізняють класи сполук ? ( За складом )
А якщо формула речовини не відома ? ( Розпізнати за хімічними властивостями )

Вчитель повідомляє тему уроку, визначає мету й завдання уроку .

III . Формування вмінь і навичок .

Фізичні властивості оксидів. Будова оксидів.

Прослідкувати взаємозв’язок між будовою та фізичними властивостями речовин.

Дослід 1. Зразки оксидів.

Аналіз таблиці ( Див. «Хімічний рятівник»).

2) Хімічні властивості оксидів.

Дослід 2. Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою.

Речовини

Дослід

Результат/ хімічне рівняння

CaO , H2O

CaO + H2O

+ метиловий оранжевий

CaO + H2O= Ca(OH)2

Розчин - жовтий( лужне середовище)

P2O5, H2O

P2O5 + H2O

+ метиловий оранжевий

P2O5 + 3 H2O=3 H3PO4

Розчин - червоний (кисле середовище)

Висновок: При взаємодії з водою кислотний оксид дає кислоту; основний оксид – основу.

Індикатори – це речовини- визначники, які реагують на різне середовище зміною забарвлення ( лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий).

*Взаємодія з кислотами:

CaO + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O – реакція обміну

P2O5 + HCl = не взаємодіє

Висновок: основні оксиди взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води.

*Взаємодія з основами:

CaO + KOH = не взаємодіє

P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O

Висновок: кислотні оксиди взаємодіють з основами , утворюють солі й воду.

*Взаємодія між собою:

3 CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

Додатково:

* Розклад деяких оксидів при t :

2H2O = 2 H2 + O2

2 SO3 = 2 SO2 + O2

* Взаємодія з простими речовинами:

CuO + H2 = Cu + H2O

2 Fe2O3 + 3 C = 4 Fe + 3 CO2

IV. Закріплення вивченого матеріалу:

Керована практика.

Записати опорну схему у зошит. ( Див. « Хімічний рятівник»)

2) Розв’язати задачу:

Учень восьмого класу Яблоков Ваня випадково впустив у воду шматок MgO масою 80 г. Яку речовину та якою масою отримав необережний Яблоков?

( Відповідь: 116 г Mg(OH)2 )

індивідуальні завдання –картки

№ варіанту	Речовини
I	H3PO4, Cu(OH)2, Na2O, HNO3, P2O5, Al2(SO4)3, KOH, SO3
II	Fe(OH)3, CaO, SO2, H2SiO3, MgCl2, NaOH, K2O, NH3
III	BaO, Fe(OH)2, CO2, HCl, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3
IV	Al(OH)3, MgO, Cl2O7, H2SO4, CaCl2, KOH, Na2O, H2SO3
V	ZnO, HBr, P2O5, Cu(OH)2, Ca3(PO4)2, Ba(OH)2, SO2, H2SO4