Урок з хімії на тему": Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. "

Про матеріал

: дати поняття „ ступінь окиснення”, навчити визначати СО атома елемента за формулою;

розвивати поняття електронегативність, вміти використовувати його при визначенні СО елемента.

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань

Хід уроку:

І. Організація класу

ІІ. Оголошення теми і мети уроку

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Давайте згадаємо, як за ПС можна визначити валентність елементів в періодах і групах? Правильно учні згадають, що в сполуках з Оксигеном, вища валентність дорівнює номеру групи. В сполуках з Гідрогеном валентність зв'язаного з Гідрогеном елемента дорівнює 8 - № групи.

Сьогодні на уроці ми повинні розкрити суть поняття „ ступінь окиснення”

і навчитись визначати ступінь окиснення за формулою , а також складати формули за ступенем окиснення.

Перегляд файлу

Тема : Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення   елемента за хімічною формулою  сполуки.  

 

Мета : дати поняття „ ступінь окиснення”, навчити визначати СО атома елемента за формулою;

            розвивати поняття електронегативність, вміти використовувати його при визначенні СО елемента.

 

 Тип уроку: узагальнення та систематизації знань

 

 

Хід уроку:

 

І. Організація класу

 

ІІ. Оголошення теми і мети  уроку

 

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

     Давайте згадаємо, як за ПС можна визначити валентність елементів в періодах і групах? Правильно учні згадають, що в сполуках з Оксигеном, вища валентність дорівнює номеру групи. В сполуках з Гідрогеном валентність зв’язаного з Гідрогеном елемента дорівнює  8 - № групи.

Сьогодні на уроці ми повинні розкрити суть поняття „ ступінь окиснення”

і навчитись визначати ступінь окиснення за формулою , а також складати формули за ступенем окиснення.

 

ІV. Узагальнення та систематизація знань.

  1. Даємо поняття „ ступінь окиснення”.
  2. Пояснюємо, що більш електронегативний елемент приєднує електрони і набуває негативного ступеня окиснення. Величина заряду залежить від того, скільки електронів приєднав атом.
  3. Менш електронегативний елемент віддає електрони і набуває позитив-

ного ступеня окиснення. Величина заряду залежить від того, скільки електронів віддав атом.

  1. Ступінь окиснення  елементів в простих речовинах дорівнює нулю.

 

Пам’ятка про ступінь окиснення.                                                                                                                                        

1) Оксиген в сполуках завжди дорівнює    -2 ( Виключення сполука ОF2 +2)

2) Гідроген в сполуках завжди дорівнює   +1 ( Виключення гідриди металів типу NaH, KH, CaH2 та ін., в яких він дорівнює   -1)

3) Алгебраїчна сума ступенів окиснення усіх елементів дорівнює нулю.

4) Вищий позитивний ступінь окиснення дорівнює номеру групи.

5) Нижчий негативний ступінь окиснення для неметалів дорівнює                                        8─№ групи  ( згадайте валентність 7 клас).

                                      Приклад.

                                      V2 O5

 Більш електронегативний елемент Оксиген – йому ставимо ступінь окиснення   -2( 8 - № групи 6). В молекулі п’ять атомів Оксигену , тому алгебраїчна сума їх ступенів окиснення дорівнює  -10 ( 5 • ( -2) ). Отже, на два атоми Ванадію повинно припадати +10. Знаходимо ступінь окиснення Ванадію +10 : 2= +5.

                                        +5  -2  

V. Робота в парах.

Пропонуємо учням виконати тренувальні вправи на знаходження ступенів окиснення елементів в сполуках.

CO2 ,  SO3  , P2 O5 , H2 S , NH3 , Cu , Cu 2S , Cr2 S3  , N2 , O2 , H2

Робимо перевірку виконання завдання,  пояснюємо ще раз , якщо треба.

 

VI. Складання формул за ступенями окиснення елементів .

Повторюємо на декількох прикладах порядок складання формул.

Наприклад: скласти формули кальцій нітриду, алюміній сульфіду, натрій фосфіду.

Кальцій нітрид              Кальцій -  у другій групі  - ступінь окиснення +2

 Нітроген більш електронегативний, знаходиться у V групі, його ступінь окиснення розраховується   8 - № групи =  -3

                                          +2    -3              Cпільне кратне = 6

                                        Сa3  N2

Отже, індекси у формулі будуть відповідно 3 і 2.

Алюміній сульфід      Алюміній – у  третій групі =  +3

                                      Сульфур – 8 - № групи 6 = - 2

                                                +3 -2

                                         Al2S3

Аналогічно складаємо формулу натрій фосфіду.

Завдання групам:

  1. Сульфур утворює хімічні зв’язки з Калієм, Гідрогеном, Оксигеном, Бромом, Карбоном. Складіть формули цих сполук за їх ступенями окиснення. ( підказка – не забувайте про електронегативність)
  2. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках: SO2 , SO3 , H2SO3 ,

          Na2SO4  , Cu2S  , Mn2S3 , NaH , H2O2 , CS2.

  1. Задача.

Яку масу кальцій нітриду можна отримати при взаємодії 12 г кальцію з азотом? ( згадайте формулу азоту, пам’ятаючи , що це газ)

 

VII. Підведення підсумків уроку.

Ступені окиснення можна визначати не тільки в бінарних сполуках, але й  у тих, що містять три і більше атомів. Правила ті ж самі. Показуємо декілька прикладів.                             +1 +5 -2      +1 +6 -2

                                                HNO3     H2 SO4

 

 VIII. Домашнє завдання.

 

 

 

 

 

 

 

doc
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
6 серпня 2018
Переглядів
9312
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку