Урок з хімії в 11класі з теми "Карбонатна кислота та ії солі"

Тема уроку: Карбонатна кислота та її властивості.

Мета уроку:

• • Освітня:

- формування уявлень про будову, властивості і застосування карбонатної кислоти, її солей;

- повторення понять середніх і кислих солей на прикладі карбонатів і гідрогенкарбонатів;

- розгляд взаємозв'язку двох рядів солей на прикладі взаємоперетворення карбонатів в гідрогенкарбонати і обратно.- поширення карбонатів в природі і застосування карбонатів в житті людини.

• Розвиваюча:

-створити умови для розвитку вмінь учнів аналізувати, узагальнювати, робити висновки, порівнювати;

- розвивати вміння писати рівняння хімічних реакцій;

- формування навичок роботи з лабораторним обладнанням та реактивами, вміння робити висновки на основі результатів експериментів.

• Виховна:

- сприяти розвитку навичок комунікативного спілкування учнів;

- виховувати інтерес до вивчення хімії.

Тип уроку: комбінований урок: вивчення нового матеріалу з елементами

          виконання лабораторного експерименту, випереджаючим завданням для   учнів.

Методи навчання: ілюстративно- словесний (наочний, практичний, проблемний,

           пошуковий).

Форми роботи: колективна, індивідуальна.

Обладнання та реактиви:

             1. Демонстраційний матеріал

                – крейда, мармур, вапняк, ракушник, перли

                    натуральний; яєчна шкаралупа, раковини молюсків, питна сода,

                    газовані напої, малахіт

.             2. Лабораторний дослід:

                - крейда, мармур, натрій гідрогенкарбонат, вода, хлоридна кислота,

                 нітратна кислота, лучинка, спиртівка, набір хімічного посуду.

             3. Демонстраційний дослід:

                - мармур, хлоридна кислота, вапняна вода, набір хімічного

                    посуду, спиртівка

.

 

I. Організація класу.

Добрий день, діти ! Сьогодні у нас на уроці присутні гості, завучі шкіл району. До нас вони приїхали з відкритою душею. Давайте разом привітаємо всіх і подаруємо добру посмішку і гарний настрій один одному, які допоможуть вам бути активними на уроці і показати свої знання. Я бажаю всім вам успіхів!

      II. Мотивація навчальної діяльності.

        А тепер, діти , я пропоную вам на кілька хвилин уявити собі, що ви опинилися на виставці, де вашій увазі були представлені наступні експонати:

    Слайд 1.

• Знамениті єгипетські піраміди;
• Давньогрецький парфенон;
• Яєчна шкаралупа;
• Раковини молюсків з дивовижною перлиною;
• Мінеральна вода;
• Шкільна крейда;
• Карстові печери;
• Велична скульптура.

Питання?: Що у них спільного?

    Але для того, щоб не помилитися і дати більш правильну відповідь, нам з вами необхідно провести невелику науково-дослідну роботу. У цьому нам допоможуть, перш за все, ваша активна робота, плюс, робота наших творчих груп

1. «Теоретики»;
2. « Практики».

Замість зошитів, ви будете працювати з опорним конспектом, він у вас на партах.

Цей урок ми присвятимо вивченню карбонатної кислоти та її солей.

Запишіть тему уроку:

   Слайд 2                     

                                        КАРБОНАТНА  КИСЛОТА  ТА ЇЇ СОЛІ

 

Лісові пожежі - на жаль, одне з природних лих, яке є джерелом карбонатної кислоти в дощовій воді. Ви знаєте, що при згоранні органічних речовин виділяється вуглекислий газ, який взаємодіє з парами води, що містяться в атмосфері і утворює карбонатну кислоту. Формула карбонатної кислоти вам добре відома і ви мені її назвете.                                                      H₂CO₃

   Слайд 3.

   Подивіться, будь ласка, як розташовані атоми в просторі в молекулі карбонатної кислоти, тобто просторову структуру молекули і структурну формулу речовини. Запишіть в конспекті.

 

 

                                                      H  —  O                      

                                                                              C ═ O

                                                      H  —  O

Охарактеризуйте карбонатную кислоту, використовуючи знання про класифікацію кислот.

Питання? Яка вона карбонатна кислота?   Слайд 4.

                                                  

                                            H₂CO₃

 

                                   

                         Двоосновна         Oксігеновмістна.

Питання? Що ви ще знаєте про карбонатну кислоту?

 Специфічні властивості:

    слабка, летуча, нестійка, здатна до розкладання і при хімічних реакціях розкладається на воду і вуглекислий газ.

                                    H₂CO₃   ═  H₂O  +  CO₂↑

 

Питання? Якими ще властивостями характеризується карбонатная кислота? Що ви взагалі знаєте про властивості кислот?

(Дія на індикатори, взаємодія з металами, оксидами металів, основами, солями.)

Всіма цими властивостями, крім ................ (З солями, тому що слабка) володіє карбонатная кислота.

Ви зазначили, що карбонатна кислота - двоосновна.

Питання? А як диссоціюють багатоосновні кислоти?                      

   Ступінчато.

 

Завдання у дошки.

  Записати ступінчату дисоціацію карбонатної кислоти.

                  Н₂СО₃ →    Н⁺    +    НСО₃^-                                  I ступеінь

                                                Гідрогенкарбонат-іон

 

                

                 НСО₃^-   →    Н ⁺           СО₃^2-                                    II ступінь

                                                 карбонат- іон

Н₂СО₃ – слабкий електроліт, тому дисоціація кислоти припиняється на першої ступені, іон НСО^-₃ практично не дисоціює, тому лакмусовий папірець в розчині кислоти трохи рожевіє.

  Учні, скажіть у мене в лабораторії може бути карбонатна кислота? Як називають аніони, які утворюються при дисоціації?

                       (гідрогенкарбонат - іон і карбонат - іон)

Значить, які солі може утворювати карбонатна кислота?

                                     Солі карбонатної кислоти

                     

   

                            Кислі                                     Середні

                            МеНСО₃                                    МеСО₃

                    гідрогенкарбонати                    карбонати                                                                              

 

 

А зараз, я пропоную вам, проаналізувати взаємодію карбонатної кислоти з металами, оксидами,основами.

Завдання по групах.

1група.

Запишіть рівняння реакції взаємодії карбонатної кислоти з магнієм.

Звертаю вашу увагу , на те, що карбонатна кислота -слабка, тому вона буде взаємодіяти тільки з активними металами.

Як кислоти взаємодіють з Ме?

2 група.

Запишіть рівняння реакції взаємодії карбонатної кислоти з кальцій оксидом.

Перевірка по слайду 5.

 

3група.

Запишіть рівняння реакції карбонатної кислоти з натрій гідроксидом. Реакцію записати в молекулярному та іонному вигляді.

Запис рівняння у дошки.

 

При надлишку кислоти утворюється кисла сіль.

               H₂CO₃   +  NaOH    =     NaHCO₃  + H₂O

 

Перейдемо до розгляду солей карбонатної кислоти

Для цього, наша група «Практиків» проведе лабораторний експеримент з вивчення фізичних властивостей деяких карбонатів, а також дії сильних кислот на карбонати.

(Інструкція по виконанню дослідів додається).

А група «Теоретиків» розповість нам про поширення солей карбонатної кислоти в природі і яке застосування вони знаходять у житті людини?

Випереджаюче завдання: ПРЕЗЕНТАЦІЯ «Застосування карбонатів»

Демонстрація колекції карбонатів.

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД.

Дослідження властивостей карбонатів.

1 Фізичні властивості:

Нам були запропоновані наступні солі: кальцій карбонат у вигляді крейди і мармуру, натрій гідрогенкарбонат.

   Тверді речовини, білого кольору, крейда і мармур, із-за присутності домішок має різні відтінки (білий, сірий);

По відношенню до води, крейда і мармур -нерозчинні в воді, натрій гідрогенкарбонат- розчинний.

2. Дія сильних кислот на карбонати:

При додаванні хлоридної кислоти до крейди спостерігається бурхливе кипіння, за рахунок виділення вуглекислого газу. При додаванні нітратної кислоти до мармуру також спостерігається бурхливе кипіння за рахунок виділення СО₂. Щоб переконатися, що виділяється вуглекислий газ піднесемо палаючу лучину, вона згасла.

СаСО₃  + 2НСl = СаСl₂  + Н₂О + СО₂

СаСО₃ + 2Н⁺  = Са²⁺  + Н₂О  + СО₂

 

СаСО₃ +2 НNО₃ = Са(NО₃)₂  +  Н₂О + СО₂

СаСО₃ +2 Н⁺  = Са²⁺  + Н₂О + СО₂

Реакція взаємодії карбонатів з сильними кислотами є якісною реакцією на карбонати. Характерною ознакою реакції є бурхливе кипіння, що супроводжується виділенням вуглекислого газу. (Записати реакцію)

                           СаСО₃ + Н⁺  - Са²⁺  + Н₂О  + СО₂

 

Взаємодія карбонатів з кислотами використовують в пінних вогнегасниках, під час випікання хлібобулочних виробів, питну соду «гасять» оцетом, геологи використовують цю реакцію як тест на виявлення карбонатної породи.

Важливою властивістю карбонатів  також є розкладання.

Робота з книгою.

Нерозчинні карбонати, а також гідрогенкарбонати при нагріванні розкладаються        Карбонаты – на оксид и воду

                 CaCO₃   →  CaO  +  CO₂

Гідрогенкарбонат - на карбонат, воду і вуглекислий газ. 

                  NaHCO₃  →  Na₂CO₃  + H₂O

Розчинні у воді карбонати - стійкі до нагрівання.

Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Демонстраційний дослід.

А в природі ці взаємоперетворення призводять до  утворення  сталактитів та сталагмітів. Ви коли-небудь чули про карстови печери. Давайте подивимося невеликий відео фрагмент.

Перегляд відео .

Ви бачили як в природі утворюються карстові печери, сталактіти та сталагміти  за рахунок вимивання гірських порід і залишають незабутні враження у тих, хто побував в них.

III. Узагальнення знань і висновки.

Отже хлопці та дівчата , ми з вами сьогодні на уроці познайомилися з карбонатною кислотою, дізналися що вона утворює два типи солей, з'ясували з якими речовинами вступає у взаємодію, як можна розпізнати карбонати серед інших солей, тобто якісну реакцію на карбонати, взаємоперетворення, а також застосування карбонатів. І давайте повернемося до наших експонатів виставки і відповімо на питання «Що у них спільного?» .

Відповідь: все це кальцій карбонат. І завершити словами Федороского з поеми про мінералах:    «За формулою, як не дивись,

         Вони не відрізняються ніяк.

        Все той же кальцій це о три,

        Як мармур, так і вапняк.»

IV. Домашне завдання.

Вивчити §12, опорний конспект, відповісти на питання.

 

 

 

                                                                                                       _____________________                                Тема уроку:__________________________________

Молекулярна формула:      ______________________

Структурна формула:   

                                            _______________________

Класифікація кислоти:

                                                                        Н₂СО₃

 

         ________________                 _____________________    

 

______________________________________________________             

______________________________________________________

                                                    Хімічні властивості Н₂СО₃                                                                       1.____________________________________  ___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________

                                                   Солі карбонатної кислоты    

 

 

 

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

Основні властивості кислоти

I группа:

2. Взаємодія з ____________________________________________________ _____________________________________________________________________

II группа:  

3. Взаємодія з ____________________________________________________      ____________________________________________________________________

 

III группа:

4. Взаємодія з ____________________________________________________  

 А)  __________________________________________________________________     ____________________________________________________________________     ____________________________________________________________________

В)    ____________________________________________________________________     ____________________________________________________________________     ____________________________________________________________________

Застосування карбонатів   

   __СаСО₃___                                                                ___ Na₂CO₃____

 

                                                                    МеСО₃

                                    

  

 

___NaHCO₃__                                                                  ___ K₂CO₃__

Якісна реакція на карбонати: ______________________________________________

______________________________________________ ______________________________________________ 

Розкладання карбонатів і гідрогенкарбонатів:____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів _____1)______________________________________________________________ _____2)______________________________________________________________

_____3)______________________________________________________________ _____4)______________________________________________________________

Домашнє завдання:

  Вивчити § 12, упр.3,4; подг. до практ.роботи стор.104.

1. Чому кислотні дощі загрожують пам'ятникам архітектури і скульптурам, виготовленим з мармуру?

2. Яка реакція відбувається, коли відкриваєш пляшку з газованою водою?

3. Як очистити варене яйце, що не розбиваючи його?