Узагальнення та систематизація знань, умінь з теми "розчини"

Тема: Узагальнення та систематизація знань, умінь з теми “Розчини”

Мета уроку: узагальнити та закріпити знання про розчини, їх класифікацію, розчинність; систематизувати теоретичні знання; розвивати вміння працювати в динамічних групах і застосовувати на практиці набуті теоретичні знання.

Девіз уроку “Добре того навчати, хто хоче все знати”

р о з ч и н н и к 1.Компонентами розчину є розчинена речовина й …

к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к 2.Якщо в розчині багато розчиненої речовини, то він…

р о з в е д е н и й к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к 3.Розчин з малим умістом розчиненої речовини…

р о з в е д е н и й к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к н а с и ч е н и й 4.Розчин, у якому речовина більше не розчиняється…

р о з в е д е н и й к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к н а с и ч е н и й д и ф у з і я 5. Процес розподілу молекул розчиненої речовини серед молекул розчинника…

р о з в е д е н и й к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к н а с и ч е н и й д и ф у з і я н е й т р а л і з а ц і я 6.Реакція взаємодії між розчинами кислот і основ…

р о з в е д е н и й к о н ц е н т р о в а н и й р о з ч и н н и к н а с и ч е н и й д и ф у з і я н е й т р а л і з а ц і я к р и с т а л о г і д р а т и 7. Кристали, до складу яких входять молекули води, зєднані з йонами…

Перша станція. “Розчини”. Друга станція. “Хімічне асорті”. Третя станція. “Розрахункова” Четверта станція.”Загадкова”. П’ята станція. “Ерудит”.

Французький вчений, один із засновників сучасної хімії. Навів визначення хімічного елемента, встановив хімічний склад води, оксидів нітрогену, багатьох мінералів. Довів закон збереження маси речовини. Станція «Розчини» 1.Суміш вапна і води – суспензія. 2. Розчин цукру - емульсія. 3. Компонент розчину, який перебуває в тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається розчинником. 4. Процес розчинення – це лише фізичний процес 5. Формула глауберової солі Na2SO4 · 10H2O. 6. Вода – полярний розчинник. 7. Гашене вапно –добре розчиняється у воді. 8. Розчинність більшості твердих речовин спадає з півиенням темпратури. 9. Розчинність газів спадає з підвищенням температури 10. Розчини, які містять мало розчиненої речовини, називаються розведеними. 11.Розчин, в якому певна речовина за даної температури ще може розчинятись, називаються насиченими 12. Оксиди і прості речовини під час розчинення на йонирозпадаються. мператури ще може розчинитися, називається насиченим 13. З підвищенням тиск у розчинність газів зростає. 14.Під час дисоціації кислот утворюються катіони лише одного типу – гідроген-йони. 15.Розчини, які проводять електричний струм, називаються неелектролітами 16. Кислоти, основи, солі належать до неелектролітів

1 2 3 4 5 6 7 8 + - + - + + - - 9 10 11 12 13 14 15 16 + + - + + - - +

 Станція “Хімічне асорті” 1 Для реакіції, що відбуваються в розчинні до кінця, написати рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах: а) Сu(OH)2 + 2HNO3= б) Na2CO3 +2HCl = 2 Написати чотири різних рівняння в молекулярній формі, які мають відповідати такому скороченому йонному рівнянню: Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

1. а) Сu(OH)2 + 2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2 ↓+2H++2NO3-=Cu2++2NO3-+2H2O Cu(OH)2 ↓ +2H+=Cu2++2H2O б) Na2CO3 +2HCl =2NaCl+H2O+CO 2 ↑ 2Na++CO32++2H+=2Na++2C l-- +H2O+CO2 ↑ CO32++H+=H2O+CO2 ↑ 2. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Ba(OH)2+Na2SO4+2NaOH Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Станція “Розрахункова” І рівень Обчисліть ступінь дисоціації, якщо відомо, що за температуратури 25С у воді розчинилось 20 із 200 молекул речовини. ІІ рівень Яка маса цинк хлориду в розчині масою 70 г з масовою часткою солі 15% ? ІІІ рівень 3. До розчину магній сульфату масою 300 г з масовою часткою солі 15% долили воду обємом 200 мл. Яка масова частка речовини в ньому?

Відомо: Nдис.=20 Nзаг=200 Розвязання: α = α = Відповідь: ступінь дисоціації Становить 10%. α-?

Відомо: m(розчину)=70г. W(ZnCl2)=15% Розвязання: m(ZnCl2)= m(ZnCl2)-? Відповідь: у15% розчині масою 70г розчинений цинк хлорид масою 10,5г.

Розвязання: Знаходимо масу нового розчину: 300+200=500г. 2.Знаходимо масу розчиненої речовини: m(MgSO4)= 3.Знаходимо масову частку речовини в новоутвореному розчині: W1 W1 (MgSO4)-? Відомо: m(р-нуMgSO4 )=300. W(MgSO4)=15% m(H2O)=200 Відповідь: масова частка магній сульфату9%

1. Кожна команда отримує картки з формулами. Завдання: розділити речовини на електроліти і неелектроліти: 1 команда:HCl, K2S, HNO3, CaCO3, H2SiO3, H3PO4 І2, NaOH, H2, CuSO4 , Na2SiO3, Cl2 2 команда: K2S, NaNO3 , Fe2(SO4)3, O2, K3HO4 , CuSO4, І2, HI, HF ,NaOH 3команда: KOH, H2CO3, H2CO3, Na2SO4 , NAOH, MgCO3, N2, H2SiO3, H3PO4, CI2 4 команда:H2,S K3PO4, Cu(NO3)2, F2, NaOH, Cl2, Hl, Ba3(PO4 )2, H2S, H2SiO3 Станція «Загадкова»

1 команда: електроліти: HCl, K2S, HNO3, CaCO3, H2SiO3, H3PO4 , NaOH, CuSO4 , Na2SiO3. неелектроліти: І2, H2, Cl2 2 команда: Електроліти: K2S, NaNO3 , Fe2(SO4)3, K3HO4 , CuSO4, HI, HF ,NaOH Неелектроліти: O2, І2. 3 команда: Електроліти: KOH, H2CO3, H2CO3, Na2SO4 , NAOH, MgCO3, H2SiO3, H3PO4. Неелектроліти: N2 CI2. 4 команда. Електроліти: H2,S K3PO4, Cu(NO3)2, NaOH, Hl, Ba3(PO4 )2, H2S, H2SiO3. Неелектроліти: 2, F2, Cl2.

 А Б В Г Д 1 Mg2+ і Cl─ Fe3+ і OH─ Na+ і Cl─ Ag+ і Cl─ Mg2+ і NO3─ 2 Mg2+ і NO3─ K+ і OH─ Al3+ і PO43─ H+ і CO32─ Li+ і PO43─ 3 H+ і SiO32─ Ca2+ і CO32─ H+ і PO43─ Na+ і SO42─ H+ і OH─ 4 Ba2+ і OH─ Ba2+ і PO43─ Cu 2+ і S2─ H+ і Cl─ Cu і OH─ 2+ 2. Ігрове поле, на якому написані пари йонів. Вказати, які пари йонів не можуть одночасно існувати в розчині. .

А Б В Г Д 1 Mg2+ і Cl─ Fe3+ і OH─ Na+ і Cl─ Ag+ і Cl─ Mg2+ і NO3─ 2 Mg2+ і NO3─ K+ і OH─ Al3+ і PO43─ H+ і CO32─ Li+ і PO43─ 3 H+ і SiO32─ Ca2+ і CO32─ H+ і PO43─ Na+ і SO42─ H+ і OH─ 4 Ba2+ і OH─ Ba2+ і PO43─ Cu 2+ і S2─ H+ і Cl─ Cu 2+ і OH─

Станція “Ерудит” 1. Солі — це електроліти... 2. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 %: а) 20 г;                       б) 10 г; в) 190 г. 3. Виберіть формули електролітів: а) NaОH;                   б) MgCl2; в) CО2;                      г) H2SО4. 4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи: а) насичені й ненасичені; б) електроліти й неелектроліти; в) водні й неводні. 5. Установіть відповідність. A. Ba(ОH)2                 1. Ba2+, 2ОH- Б. Na2SО4                  2. 2H+, SО42- B. H2SО4                    3. 2Na+, SО42- 6. Процес електролітичної дисоціації: а) оборотний;           б) необоротний; в) повільний.

1. Солі – це електроліти водні розчини, яких проводять електричний струм. 2. а 3. а, б, г. 4. б. 5. А1, Б3, В2. 6. б

Домашнє завдання І рівень Розв’язати задачу У медичній практиці часто використовують розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,85%, який називається фізіологічним розчином. Яку масу солі треба розчинити у воді масою 396,6г, щоб отримати розчини такої концентрації? ІІ рівень Поясніть, чому для виготовлення розчинів у лабораторії застосовують дистильовану воду. ІІІ рівень За результатами досліджень підготувати презентацію.

Дякую за увагу! Урок закінчений! Пам‘ятайте! Хімія - це мова природи!