Презентація:"Кислоти"

Про матеріал
Мета презентації: ознайомлення з поняттям «Кислоти», класифікацією кислот, фізичними властивостями та реакціями заміщення.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Кислоти

Номер слайду 2

План. Визначення “кислота”Класифікація кислот. Номенклатура кислот.4. Фізичні властивості кислот.

Номер слайду 3

Кислоти- Н-Кислотний залишок сполуки, молекули яких містять один чи кілька атомів Гідрогену, здатних під час хімічних реакцій заміщуватися на атоми металу, і кислотний залишок. Частину молекули кислоти , сполучену з атомом Гідрогену називають,кислотним залишком. Кількість атомів гідрогену в молекулі кислоти визначає валентність кислотного залишку.

Номер слайду 4

Назви кислот. HNO3 — нітратна кислота (азотна)Н2 SO4 — сульфатна кислота (сірчана)Н3 РО4 — ортофосфатна кислота (фосфорна)НРО3 — метафосфатна кислота. Н2 СО3 — карбонатна кислота (вугільна)Н3 ВО3 — боратна кислота (борна)Н2 SO3 — сульфітна кислота (сірчиста)HCl — хлоридна кислота (хлороводнева, або соляна)HI — йодидна кислота (йодоводнева)HBr — бромідна кислота (бромоводнева)H2 S — сульфідна кислота (сірководнева)

Номер слайду 5

Номер слайду 6

Класифікація кислот

Номер слайду 7

Перевір себе : (для цього натисни Enter) H2 SO4 , HBr,H2 CO3, HCL,H2 S,HNO3,,Валентністькислотн. зал. I Вал. кисл. зал. II

Номер слайду 8

Фізичні властивості кислот. Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна і сульфатна кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота, боратна і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються. Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини.

Номер слайду 9

Вправа: Визначити двохосновні кислоти.      HNO3 Н2 SO4 Н3 РО4  НРО3  Н2 СО3 Н2 SO3 Н3 В О3 H2 S HBr

Номер слайду 10

 Взаємодія кислот з металами  Mg+2 HCl=Mg. Cl2+H2↑. 

Номер слайду 11

РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ– ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ МІЖ ПРОСТОЮ І СКЛАДНОЮ РЕЧОВИНАМИ, ПІД ЧАС ЯКИХ АТОМИ ПРОСТОЇ РЕЧОВИНИ ЗАМІЩУЮТЬ АТОМИ ОДНОГО З ЕЛЕМЕНТІВ У СКЛАДНІЙ РЕЧОВИНІ, УТВОРЮЮЧИ НОВУ ПРОСТУ І НОВУ СКЛАДНУ РЕЧОВИНИ. Zn + 2 HCl → Zn. Cl2 + H2 

Номер слайду 12

Вы можете использовать данное оформление для создания своих презентаций, но в своей презентации вы должны указать источник шаблона: Фокина Лидия Петровнаучитель начальных классов. МКОУ «СОШ ст. Евсино»Искитимского района. Новосибирской области. Сайт http://pedsovet.su/ СПАСИБО АВТОРАМ ФОНОВ И КАРТИНОК

Номер слайду 13

Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S

pptx
Додано
23 лютого 2020
Переглядів
7212
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку