Узагальнююча таблиця "Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомах "

Про матеріал
Учні заповнюють таблицю під час вивчення або узагальнення теми "Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20" у 8 класі за програмою рівня стандарт
Перегляд файлу

Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомах (8 клас)

 Група

Період

ІА

ns1np0

ІІА

ns2np0

ІІІА

ns2np1

ІVA

ns2np2

VA

ns2np3

VIA

ns2np4

VIIA

ns2np5

VIIIA

ns2np6

1

1Н

             +1 )

                 1

       1s1

 

←Нуклід→

←Планетарна модель атома→

 

←Електронна формула→

←Графічна формула→

2Нe

             +2 )

                  2

      1s2

↓↑

2

 

 

 

 

 

 

 

3 Li   +3 ) )

             2  1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

1

 

 

 

 

1s2  2s1  2p0

 

  4 Be   +4 ) )

               2  2

 [He] 2s2  2p0

 

      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

               2

  5 B   +5 ) )

              2  3

[He]  2s2  2p1

 

          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

              2

6 С    +6 ) )

             2  4

[He]  2s2  2p2

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                2

7 N    +7 ) )

              2  5

[He] 2s2  2p3

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                  2

8 O     +8 ) )

              2  6

[He]   2s2  2p4

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

              2

9 F     +9 ) )

              2  7

[He]  2s2  2p5

 

           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

             2

10Ne  +10 ) )

                2  8

[He]  2s2  2p6

 

         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

           2

3

11Na +11 )))

              2 8 1

[Ne]3s13p03d 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Принцип Паулі- В орбіталі може перебувати не більше двох електронів, які мають антипаралельні спіни.

Спін – рух електрона навколо власної осі.

     2. Правило Клечковського – черговість заповнення орбіта лей за принципом найменшої енергії:   1s 2s  2p 3s  3p  4s 3d…

     3. Правило Хунда  - спочатку кожна орбіталь підрівня заповнюється одним електроном, потім- другим.

 

 

 

docx
Пов’язані теми
Хімія, Матеріали до уроків
Додано
20 вересня 2021
Переглядів
669
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку