Узагальнююче повторення з теми “ Вуглеводні ”

Тема: Узагальнююче повторення з теми “ Вуглеводні ”

 

Цілі:

•                  формування ключових компетентностей:

• саморозвитку й самоосвіти;
• інформаційної:
• соціально- трудової;
• комунікативної;

• формування предметних компетентностей:

• повторення й закріплення знань з теми “ Вуглеводні ”;
• виховувати інтерес до вивчення хімії;

 

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, компютер.

 

Тип: узагальнююче повторення

 

Форма роботи: робота в групах, прийом ”Гронування “, “Лови помилку”,  ” Міні- практикум”, “ Самоперевірка” , “ Схема перетворень”, “ Хімічний диктант”.

 

Очікуванні результати навчальних досягнень:

знати: властивості вуглеводнів, загальні формули, представників класів.

вміти:  пояснювати генетичний зв’язок між вуглеводнями; складати рівняння відповідних реакцій, розв’язувати задачі за участю органічних речовин  ( вуглеводнів).

 

СТРУКТУРА УРОКУ

1.Організаційний етап

2.Оголошення теми й мети уроку

3. Мотивація навчальної діяльності

4. Робота в групах

5. Підбиття підсумків уроків

6. Домашнє завдання

 

Хід уроку

I.Організація класу

Привітання, фіксація відсутніх, перевірка готовності учнів до заняття ,відповіді на запитання учнів.

II.Оголошення теми й мети уроку

III.Мотивація навчальної діяльності

На сьогоднішньому уроці ми з вами ще раз пригадаємо матеріал, вивчений протягом теми “ Вуглеводні”.

YI.Робота в групах (гетерогенних)

( Завдання проектуються на екран). Клас працює в малих групах над завданнями уроку.

• Прийом “ Лови помилку ”

Виправити помилки у формулах , класифікувати речовини й дати їм назви:

CH₅, C₂H₇, CH₁₀  , C₂H₅ , C₃H₆  ,C₄H_{9  ,} CH₂ , C₂H₄ , C₆H₇,  C₅H_6.

 

• Прийом “ Гронування ”

Заповнити схему

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

А – Згальна формула

Б – Тип гібридизації Карбону

В – Хімічний зв’язок

Г –Довжина зв’язку              

 

• Хімічний диктант [3]

максимальна оцінка за правильно виконану роботу -12 балів: завдання 1-16 –по 0,5 бала кожна; завдання 17- 20 –по 1 балу кожне.

 

1. Загальна формула алканів.

2. Формула метану.

3. Електронна формула метану.

4. Структурна формула метану.

5. Вид гібридизації електронних орбіта лей у алканів.

6. Кут між гібридними електронними хмарами в молекулі метану.

7. Форма молекули метану.

8. Загальна формула алкінів.

9.Загальна формула алкенів.

10. Формула етену.

11. Електронна формула етену.

12. Структурна формула етену.

13.Вид гібридизації електронних орбіта лей у алкенів.

14. Кут між гібридними електронними хмарами в молекулі етену.

15. Відстань між центрами атомів Карбону в молекулі етену.

16. Визначення алкінів.

17. Визначення алканів.

18. Визначення алкенів.

19. Реакції, характерні для метану.

20.Реакції, характерні для етену.

 

 

• Прийом  “ Міні – практикум “

а)  Дописати рівняння реакцій:

1) C₆H₆ + O₂  →                 

2) CH₄ + CL_{2 →}

3) CH₃—CH₂—CH₂—CH_{3 →}

4) CH₂ ═ CH₂ + H_{2 →}

5) HC ≡ CH + H₂ →      … + H_{2 →}

6) CH ═ CH₂ + Br_{2 →}

7) HC ≡ CH + Br₂ →     …..  + Br_{2 →}

8) C₆H₆ + Cl_{2 →}

9) C₆H₆ + Br_{2 →}

 

б) записати рівняння можливих реакцій

	KMnO4	HNO3	Cl2	Br2
CH4
C2H4
C2H2
C6H6

 

в) Задачі

 

1. Із 25л ацетилену (н.у.)отримали бензен масою 16г. Якою є масова частка виходу бензену?
2. Який об’єм кисню (н.у.) витрачається під час спалювання суміші, що складається з 20л етену й 10 л метану?
3. На гідрування алкену масою 2,8г витратили водень обємом 1,12 л.(н.у.).

         1.Обчисліть молярну масу алкену.

         2.Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число ,що  дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

 

 

• Прийом “ Заповніть пропуски “[4]

 

• Водень приєднується до ненасичених вуглеводнів за рахунок розриву ----- зв’язку.
•  Молекула ацетилену містить----Ϭ-зв’язків та ----ℼ-зв’язків.
• Велика кількість кіптяви під час горіння бензену утворюється внаслідок-----
• Молекула бензену має---Ϭ-зв’зків
• Для бензену більш характерні реакції ------, ніж реакції-------.
• При гідруванні бензену утворюється -------
• Для ненасичених вуглеводнів більш характерні реакції-------
• Молекула етану має ------Ϭ-зв’язків.
• Реакція галогенування алканів відбувається за -------механізмом.
• Каталізатор реакції ізомеризації алканів-------

 

• Прийом “ Самоперевірки”

Під час перевірки аналізують запитання , які виникли під час розв’язування завдань.

 

• Прийом “ Схема перетворень”

 

 

 

Парафіни                                                     Етиленові вуглеводні

 

CnH2n+2                                                         CnH2n

 

 

                                                                     Ацетиленоаі вуглеводні

                                                                        CnH2n-2

 

                                                                                  

 

                                                                  Ароматичні вуглеводні

                   CnH2n-6

Аналізуючи схему “ Взаємозв’язок насичених, ненасичених, ароматичних вуглеводнів” дайте відповідь на запитання:

 

1. У чому, на вашу думку, полягають причини різноманітності вуглеводнів?
2. Визначте за схемою групи вуглеводнів. Наведіть приклади сполук.
3. Напишіть рівняння реакцій за схемою:

 

CaCO₃    →         CaO →    CaC₂ →    C₂H₂ →  C₂H_{6    →} (--CH₂----CH₂----)n

 

IY. Підбиття підсумків уроку

 

• На занятті було цікавим…
• Найбільше сподобалось…
• У житті використаю…
• У професійній діяльності використаю…

 

Y. Домашнє завдання.