Відносна атомна маса,її обчислення за хімічної формулою

Тема уроку:Відносна молекулярна маса речовини,іі обчислення за хімічною формулою

Мета уроку

         поглибити поняття про хімічну формулу, її використання для розрахунків; 

         дати поняття про відносну молекулярну масу речовини; 

         навчити визначати відносну молекулярну масу простих і складних речовин за їх формулами

Тип уроку:комбінований

                            Епіграф уроку

                                                                    Чого б ти не навчався, ти навчаєшся для себе. 

                                                                                                        Петроній 

Хід уроку

І.Організаційний момент

ІІ.Актуалізація опорних знань учнів

Давайте пригадаємо:

         Що вивчає хімія?

         Як поділяються хімічні речовини?

         Що таке прості речовини, і які речовини називаються складними?

         Які хімічні величини ми з вами вже вивчили?

ІІІ.Виконання вправ

Завдання 1

         За відносними атомними масами розгадайте кросворд

По вертикалі: 1 – 108; 2- 129

По вертикалі: 1 – 108; 2- 129

По горизонталі: 1 – 39; 2 – 222; 3 – 16; 4 – 27; 5 – 127,5; 6 – 63,5. 

По вертикалі: 1 – 108; 2- 129

По вертикалі: 1 – 108; 2- 129

По горизонталі: 1 – 39; 2 – 222; 3 – 16; 4 – 27; 5 – 127,5; 6 – 63,5. 

Завдання 2 Хрестики-нулики

Що таке відносна атомна маса?

Як вона позначається?

Де можна знайти значення відносної атомної маси хімічних елементів?

Як ви думаєте, чи можна за її допомогою знайти масу молекули?

Як це можна зробити?

Відносна молекулярна маса

         це маса однієї молекули речовини. Проте ця маса теж не є реальною, бо вона складається з суми відносних атомних мас атомів елементів. Тому доречно сказати, що молекулярна маса також є відносною молекулярною масою.

         Позначається Mr

         Визначте відносну молекулярну масу

         Fe

         CaCO3

         K2O

         O2

         CuO

         Na2SO4

Завдання 2

         Na2O

         NaI

         H2O

         HI

         KCl

         NH4OH

         NaOH

Підбиття підсумків уроку

             На сьогоднішньому уроці ми вивчили…

         Відносна молекулярна маса це - …

         Вона позначається як …

         Відносна молекулярна маса речовини визначається як сума …

Домашнє завдання

         Прочитати  

         Виконати завдання  

Тема уроку:Масова частка елемента в складній речовині.Масова частка розчиненої речовини

Мета уроку:навчити обчислювати масову частку елемента в складній речовині та масову частку розчиненої речовини;використовувати поняття «масова частка» для розрахункових задач;виховувати культуру наукового мислення та оформлення розрахункових задач.

Тип уроку:комбінований

                                                          Хід уроку

  1.Організаційний момент

   2..Актуалізація опорних знань учнів

   3..Хімічний диктант

  4.Повторення вивченого матеріалу

Масова частка розчиненої речовини

На практиці ми дуже часто маємо справу з розчинами: при приготуванні розчинів в домашніх умовах при будівництві або під час приготування їжі, при приготуванні ліків в аптеках, для проведення певних хімічних реакцій в лабораторіях тощо. Розчини, які використовуються в техніці чи побуті, частіш за все повинні містить певну кількість розчинної речовини, тобто, працюючи з розчинами, необхідно знати їх кількісний склад.

Одним із способів кількісної характеристики розчину є масова частка розчиненої речовини.Масова частка розчиненої речовини w — це відношення маси розчиненої речовини m₁ до загальної маси розчину m, виражене в частках одиниці або в процентах:

 , або

.

Загальна маса розчину складається з маси розчинника та маси розчиненої речовини: m = m₂ +m₁, де m₂ — маса розчинника.

Масова частка розчиненої речовини показує, яку частку від загальної маси розчину складає маса розчиненої речовини. Наприклад, в аптеці куплено розчин пероксиду водню з масовою часткою розчиненої речовини 3 %, що вказано на етикетці. Це означає, що в 100 грамах такого розчину міститься 3 грами розчиненого пероксиду водню.

Розглянемо приклад розрахунків із використанням поняття масова частка розчиненої речовини. Наприклад, слід визначити масову частку цукру в розчині, який отримали при розчиненні 50 г цукру в 250 г води. По-перше, слід визначити загальну масу отриманого розчину. До 250 г води додали 50 г цукру, оскільки m = m_розч + m_{розч.реч.}, то m = 250 г + 50 г = 300 г. Далі, використовуючи формулу для розрахунків масової частки розчиненої речовини отримуємо:

w =  (або 17 %)

Отже, у відповіді отримуємо, що масова частка цукру в отриманому розчині дорівнює 17 %.

Використовуючи формулу для розрахунків масової частки розчиненої речовини можна обчислювати масу розчиненої речовини та масу розчину:

m₁ = w · m

.Масова частка елемента у складній речовині

За хімічною формулою речовини можна визначити масові частки хімічних елементів, які входять до складу речовини. Масова частка елемента визначається як відношення його маси до маси речовини, до складу якої він входить. Тобто

де n- кількість атомів хімічного елемента Е; A_r(E) - відносна атомна маса елемента; M_r - відносна молекулярна маса речовини (для речовин немолекулярної будови - відносна формульна маса). Масова частка є безрозмірною величиною. Досить часто масову частку виражають у відсотках. Наприклад, визначимо масові частки хімічних елементів у натрій сульфаті Na₂SO₄.

1. Визначаємо відносну формульну масу сполукинатрій-два-ес-о-чотири:

 2. Визначаємо масову частку Натрію:

3. Визначаємо масову частку Сульфуру:

4. Визначаємо масову частку Оксигену:

5.Підбиття підсумків уроку

6.Домашнє завдання