Відносна густина газів

Відносна густина газів.

Вчені – логіки.

Тестові завдання.

1. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем:

А. відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу;

Б. відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу;

В. відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню;

Г. добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню;

Д. відношення маси даного газу до молярної маси водню.

2. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 20:

А. 10 г/моль;

Б. 40 г/моль;

          В. 20 г/моль;

Г. 30 г/моль;

Д. 50 г/моль.

3.Відносна густина газу позначається: 

А.  υ;

Б. ρ; 

В.  Д  .

4.Одиниця вимірювання відносної густини газу :

А.  моль ;

Б. г/ моль ;

В.  г/л ;

Г. безрозмірна величина.

5.Визначте відносну густину кисню за воднем

А. 32         

Б. 64

В. 16                 

Г. 12

6.Встановіть відповідність між  хімічною формулою газу та його відносною густиною за гелієм

Майстри – будівельники.

Заповнити таблицю.

Майстри – математики.

Задача 1. Обчисліть відносну густину сульфур (4) оксиду за киснем.

Задача 2. Обчисліть відносну густину газу Х за гелієм, якщо відомо, що його відносна густина за повітрям становить 1, 517.

Задача 3. Відносна густина фтору за за киснем – 1, 1875. Яка відносна молекулярна маса фтору?

Задача 4. Густина невідомого оксиду Нітрогену за воднем дорівнює 38. Обчисліть молярну масу цього оксиду, визначте його формулу.

Задача 5 . Обчислити відносну молекулярну масу та вивести хімічну формулу Озону, знаючи, що його густина за воднем становить 24.

 Цікаво знати!

Найлегший  з усіх газів — водень Н2, найважчий — радон Rn.

Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.                         

 Склад повітря

Маса 1 дм³ повітря за температури 0 °C та атмосферного тиску 760 мм рт. ст. дорівнює 1,293 г. Середня молярна маса 22,4 дм³/моль• 1,293 г/дм³ = 28,96 г/моль.

 Отже, середня молярна маса повітря приблизно рівна 29 г/моль. Молярна маса чисельно рівна молекулярній, Mr=M.

Розрахунок середньої молекулярної маси повітря.

Склад повітря (спрощено):

φ(O₂) = 20% або 0,2; M_r(O₂)=32;
φ(N₂) = 80% або 0,8; M_r(N₂) = 28.

M_r(пов.) = M_r(O₂) • φ(O₂) + M_r(N₂) • φ(N₂) = 32 • 0,2 + 28 • 0,8 = 29.

Відповідь: відносна молекулярна маса повітря M_r(пов.) = 29.