Виведення молекулярної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції, та за відносною густиною.

Практична робота № 2

Тема: Виведення молекулярної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції, та за відносною густиною.

Мета: формувати вміння розв’язувати задачі, розвивати хімічну мову, логічне й екологічне мислення, вміння аналізувати.

Теоретичні відомості. 

Повторення: Атомна маса елемента – це маса атома, виражена у вуглецевих одиницях. Атомна маса показує, в скільки разів маса атома даного елементу більша 1 ⁄ 12 маси атома карбону 12.

Молекулярна маса теж подається у вуглецевих одиницях. Молекулярна маса речовини чисельно дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекул.

Молярний об’єм газу – об’єм 1 моля цього газу за н.у. (н.у. - 0⁰С, тиск 760 мм рт.

стовпа). Молярний об’єм газу дорівнює масі їх моля, поділений на густину, тобто на масу 1 л цих газів

Кількість речовини  це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини. За одиницю кількості речовини прийнято

– моль.

ν = V ⁄  Vm

Моль – маса даної речовини в грамах, яка чисельно дорівнює її молекулярній масі.

Приклад 1.

Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?

Дано:        Розв'язування: v(MgO) = 6         m = M • v;

моль          M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; m(MgO)    m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г. — ?

Відповідь: кількості речовини магній оксиду MgO  6 моль відповідає його маса, що дорівнює  240 г.

Молярний об’єм (Vm) усіх газів і пари за н.у. однаковий і дорівнює 22,4 л.

Кількість молекул, які містяться в 1 молі будь-якої  речовини, називається числом Авогадро (6,03 ×10²³). В рівних об’ємах різних газів  за одинакових умов , міститься однакова кількість молекул.

Приклад 2  (задача на закон Авогадро). 

Обчислити масу 6л кисню за н.у.

Розв’язок: 22,4 л кисню (1 моль) має масу 32 г (М ₍о₂₎= 32 г ⁄ моль)

                   6 л кисню                    має масу  Х г

                   Х= 6л × 32л ⁄ 22,4 =8,48 г Відповідь: маса 6 л кисню = 8,48г.

Відносна густина газів позначається Д. За законом Авогадро відомо, що гази однакових об’ємів містять однакове число молекул. Однак маси цих об’ємів різні. Відносна густина газів – це відношення молярних мас двох газів, що займають однакові об’єми.

Д = m₁ ⁄ m₂        Д = M_1газу  ⁄  M₂

Відносна густина газу обчислюється за будь-яким газом. Найчастіше визначають за воднем, киснем, повітрям.

Д _Н2= М₁ ⁄  2 г ⁄ моль                             Д о₂ = М₁ ⁄  32  г ⁄ моль

Д _ПОВ = М1 ⁄  29  г ⁄ моль

Молярну масу газу можна обчислити   М = Vm ×g g густина газу, г ⁄ л

Приклад 3

Обчислити відносну густину сульфуру (Ⅳ) оксиду за киснем.

Дано:                Розв’язання:

SO₂                    Mr(O₂)=32     M(O₂)= 32 г ⁄ моль

O₂                      Mr(SO₂)=64   M(SO₂)=64 г ⁄ моль Д о₂- ?               знаходимо відносну густину газів

                          До₂ = M(SO₂)  ⁄  M(O₂) = 2

Відповідь: До₂(SO₂)=2

Приклад 4

Відносна густина алкану за повітрям становить 3,93. Визначте формулу алкану.

Дано                            Розв’язання

Д_пов=3,93                  Мr(алкану)= Д_пов× Мr(пов)= 3.93×29=114 С_пН_2п+2 - ?                формула сполуки:

                                  Мr(С_пН_2п+2)= n×Ar(C)+(2n+2)×Ar(H)

                                  114=12n+2n+2

                                  14n=112                                   n=8

відповідь: С8Н18

Хід роботи: Завдання 1.

1.Визначте молярну масу сполуки:    C₂₁H₄₁(NH₂ )₂COONa Завдання 2.

1. 0,4 л газоподібної речовини має масу 1,268 г. Обчисліть молекулярну масу газу.

Завдання 3.

1.Виведіть формулу алкадієну, відносна густина парів якого за хлором дорівнює 0,763.

Завдання 4.

1.Спалили 29 г вуглеводню, внаслідок чого утворився вуглекислий газ об’ємом 42 л і 24 г води..   0,51 моль цього вуглеводню має масу 55,2г. Визначте формулу вуглеводню.

Завдання 5.

1.Під час спалювання 4 г органічної речовини утворилось 10,56 г вуглекислого газу та 4,3 г води. Відносна густина парів речовини за хлором дорівнює 1,409 .

Контрольні запитання:

1.     Напишіть реакції:

C₃H₈+O₂→

C₅H₁₂ + Br2→

C8H16+Cl2→

C₂H₂+H₂O →

2.     Зобразіть ізомери гексену.