Практична робота № 2
Тема: Виведення молекулярної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції, та за відносною густиною.
Мета: формувати вміння розв’язувати задачі, розвивати хімічну мову, логічне й екологічне мислення, вміння аналізувати.
Теоретичні відомості.
Повторення: Атомна маса елемента – це маса атома, виражена у вуглецевих одиницях. Атомна маса показує, в скільки разів маса атома даного елементу більша 1 ⁄ 12 маси атома карбону 12.
Молекулярна маса теж подається у вуглецевих одиницях. Молекулярна маса речовини чисельно дорівнює сумі атомних мас елементів, що входять до складу молекул.
Молярний об’єм газу – об’єм 1 моля цього газу за н.у. (н.у. - 0⁰С, тиск 760 мм рт.
стовпа). Молярний об’єм газу дорівнює масі їх моля, поділений на густину, тобто на масу 1 л цих газів
Кількість речовини це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини. За одиницю кількості речовини прийнято
– моль.
ν = V ⁄ Vm
Моль – маса даної речовини в грамах, яка чисельно дорівнює її молекулярній масі.
Приклад 1.
Яка маса відповідає магній оксиду MgO кількістю речовини 6 моль?
Дано: Розв'язування: v(MgO) = 6 m = M • v;
моль M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль; m(MgO) m(MgO) = 40 г/моль • 6 моль = 240 г. — ?
Відповідь: кількості речовини магній оксиду MgO 6 моль відповідає його маса, що дорівнює 240 г.
Молярний об’єм (Vm) усіх газів і пари за н.у. однаковий і дорівнює 22,4 л.
Кількість молекул, які містяться в 1 молі будь-якої речовини, називається числом Авогадро (6,03 ×1023). В рівних об’ємах різних газів за одинакових умов , міститься однакова кількість молекул.
Приклад 2 (задача на закон Авогадро).
Обчислити масу 6л кисню за н.у.
Розв’язок: 22,4 л кисню (1 моль) має масу 32 г (М (о2)= 32 г ⁄ моль)
6 л кисню має масу Х г
Х= 6л × 32л ⁄ 22,4 =8,48 г Відповідь: маса 6 л кисню = 8,48г.
Відносна густина газів позначається Д. За законом Авогадро відомо, що гази однакових об’ємів містять однакове число молекул. Однак маси цих об’ємів різні. Відносна густина газів – це відношення молярних мас двох газів, що займають однакові об’єми.
Д = m1 ⁄ m2 Д = M1газу ⁄ M2
Відносна густина газу обчислюється за будь-яким газом. Найчастіше визначають за воднем, киснем, повітрям.
Д Н2= М1 ⁄ 2 г ⁄ моль Д о2 = М1 ⁄ 32 г ⁄ моль
Д ПОВ = М1 ⁄ 29 г ⁄ моль
Молярну масу газу можна обчислити М = Vm ×g g густина газу, г ⁄ л
Приклад 3
Обчислити відносну густину сульфуру (Ⅳ) оксиду за киснем.
Дано: Розв’язання:
SO2 Mr(O2)=32 M(O2)= 32 г ⁄ моль
O2 Mr(SO2)=64 M(SO2)=64 г ⁄ моль Д о2- ? знаходимо відносну густину газів
До2 = M(SO2) ⁄ M(O2) = 2
Відповідь: До2(SO2)=2
Приклад 4
Відносна густина алкану за повітрям становить 3,93. Визначте формулу алкану.
Дано Розв’язання
Дпов=3,93 Мr(алкану)= Дпов× Мr(пов)= 3.93×29=114 СпН2п+2 - ? формула сполуки:
Мr(СпН2п+2)= n×Ar(C)+(2n+2)×Ar(H)
114=12n+2n+2
14n=112 n=8
відповідь: С8Н18
Хід роботи: Завдання 1.
1.Визначте молярну масу сполуки: C21H41(NH2 )2COONa Завдання 2.
1. 0,4 л газоподібної речовини має масу 1,268 г. Обчисліть молекулярну масу газу.
Завдання 3.
1.Виведіть формулу алкадієну, відносна густина парів якого за хлором дорівнює 0,763.
Завдання 4.
1.Спалили 29 г вуглеводню, внаслідок чого утворився вуглекислий газ об’ємом 42 л і 24 г води.. 0,51 моль цього вуглеводню має масу 55,2г. Визначте формулу вуглеводню.
Завдання 5.
1.Під час спалювання 4 г органічної речовини утворилось 10,56 г вуглекислого газу та 4,3 г води. Відносна густина парів речовини за хлором дорівнює 1,409 .
Контрольні запитання:
1. Напишіть реакції:
C3H8+O2→
C5H12 + Br2→
C8H16+Cl2→
C2H2+H2O →
2. Зобразіть ізомери гексену.