Задачі на тему "Тепловий ефект реакції"

Про матеріал
Задачі на тепловий ефект реакції до вашої уваги. Була рада попрацювати на цю тему та віднайти правильний підхід до розв'язку завдань. Сподіваюсь вашим учням буде якомога легше при розглядання теми.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Світлана Єрьомкіна 2023 Задачі на тепловий ефект реакції

Номер слайду 2

Ентальпія – фізична величина, що характеризує енергію системи (речовини або суміші), яка доступнаа для перетворення на теплоту за сталого тиску. Тепловий ефект реакції ΔН – це різниця між ентальпією продуктів реакції та ентальпією реагентів:ΔН(реакції) = Н(продуктів реакції) – Н(реагентів)[ΔH]=[к. Дж (кіло Джоуль)]Повторення{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Тип реакціїХарактеристика. Приклади. Екзотермічна. Теплота виділяється (ΔН<0)Ca. O + H2 O = Ca(OH)22 Сu + O2 = 2 Cu. OЕндотермічна. Теплота поглинається (ΔН>0)2 Hg. O = 2 Hg + O2 N2 + O2 = 2 NO

Номер слайду 3

Приклади

Номер слайду 4

а) термохімічне рівняння показує, що при утворенні 2 моль NH3 виділяється 92 к. Дж теплоти: 5 моль х к. Дж. N2(г) + 3 H2(г)  2 NH3(г) ΔH = -92 к. Дж 2 моль. Отже, складаємо пропорцію:5 моль2 моль=х к. Дж92 к. Джх=92∗52=230 к. Дж Приклад 1 За наведеним термохімічним рівняння добування аміаку: N2(г) + 3 H2(г)  2 NH3(г) ΔH = -92 к. Дж. Обчисліть: а) кількість теплоти, що виділяється під час утворення 5 моль аміаку; б) об’єм водню (н.у), що прореагував, якщо під час реакції виділилось 607, 2 к. Дж теплоти.б) для складання пропорції знову використаємо термохімічне рівняння: х л 607,2 к. Дж. N2(г) + 3 H2(г)  2 NH3(г) ΔH = -92 к. Дж 3*22,4 л. Обчислимо об’єм водню, при згорянні якого може виділитись 607,2 к. Дж теплоти:х л3∗22,4 л=607,2 к. Дж92 к. Джх=607,2∗3∗22,492=443,52 л Розв’язання. Відповідь: а) 230 к. Дж; б) 443,52 л

Номер слайду 5

І спосіб. Позначимо тепловий ефект реакції х к. Дж і запишемо термохімічне рівняння: 20,4 г 30,42 к. Дж2 H2 O2 (p) = 2 H2 O (г) + O2 (г) ΔH = -х к. Дж 2*34 г. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:20.4 г2∗34 г=30,42 к. Джх к. Джх= 2∗34∗30,4220,4=101,4 к. Дж Приклад 2 Напишіть термохімічне рівняння розкладання гідроген пероксиду:2 H2 O2 (p) = 2 H2 O (г) + O2 (г)коли відомо, що під час розкладання 20,4 г H2 O2 виділилось 30,42 к. ДжІІ спосіб. Обчислимо кількість речовини гідроген пероксиду (М(H2 O2)=34 г/моль):n. H2 O2=m(H2 O2)M(H2 O2)=20,434=0,6 моль. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її: 0,6 моль 30,42 к. Дж2 H2 O2 (p) = 2 H2 O (г) + O2 (г) ΔH = -х к. Дж 2 моль0,62=30,42хх=2∗30,420,6=101,4 к. Дж Відповідь: 2 H2 O2 (p) = 2 H2 O (г) + O2 (г) ΔH = -101,4 к. Дж. Розв’язання

Номер слайду 6

Приклад 3 Обчисліть, чи достатньо спалити 0,2 кг вуглецю, щоб одержати 7000 к. Дж теплоти, якщо відомо, що для горіння вуглецю ΔH = -393,5 к. Дж.І спосіб. Позначимо масу вуглецю, що потрібно спалити за х, та запишемо термохімічне рівняння: х г 7000 к. Дж. C + O2 = CO2 ΔH = -393,5 к. Дж 12 г/моль. Складаємо пропорцію та шукаємо х:х г12 г/моль=7000393,5х=7000∗12393,5=213 гх = 213 / 1000 = 0,21 кг Розв’язання. Відповідь: 0,2 кг недостатньоІІ спосіб.m(C) = 0,2 * 1000 = 200г. Кількість теплоти, що потрібно одержати позначимо за х та запишемо рівняння реакції: 200 г х к. Дж. C + O2 = CO2 ΔH=-393,5 к. Дж 12 г/моль. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:200 г12 г/моль=х к. Дж393,5 к. Джх=200 ∗393,512=6558 к. Дж 

Номер слайду 7

Самостійно

Номер слайду 8

Задача 1 Задача 2 При сполученні 21 г заліза з сіркою виділилось 36,54 к. Дж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції та обчисліть тепловий ефект. За термохімічним рівнянням: S + O2 = SO2 ΔH = -297 к. Дж. Обчислити: а) масу сірки, що сгорає з виділенням 9,3 к. Дж теплоти, 56 к. Дж; б) кількість теплоти, що виділяється під час утворення 3 моль сульфур (VI) оксиду.

Номер слайду 9

Дякую за увагу!

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Фельді Віталій Йожефович
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
pptx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Презентації
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
2 грудня 2023
Переглядів
345
Оцінка розробки
5.0 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку