ТЕМА уроку : «Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів».

Мета уроку: виявити причину зміни властивостей елементів та їх сполук, а саме періодичну зміну будови зовнішніх оболонок атомів; розвивати вміння виявляти причинно-наслідкові зв’язки між явищами

Обладнання: Періодична таблиця Д.І. Мендєлєєва

Тип уроку:  засвоєння нових знань

Методи: інтерактивні технології кооперативного навчання, роботи в малих групах.

                                        Хід уроку

1.     Організаційний момент
2.      Основна частина уроку
   1.   Перевірка домашнього завдання
   2.   Актуалізація й коригування знань учнів

1.     Інтерактивна вправа  «Мікрофон»

• Що таке електронегативність?
• Яким чином змінюється радіус атомів у періодах?
• Яким чином змінюється радіус атомів у групах?
• Яка існує залежність між радіусом атома та його електронегативністю?
• Як змінюється електронегативність хімічних елементів в періодах, групах?
• Який елемент має більшу електронегативність?
• На якому місці у формулах складних речовин стоїть більш електронегативний елемент?

2.     Ігрові моменти

Завдання №1

Вправа  «Хрестики-нулики»

З’єднайте прямою лінією формули електронних схем атомів хімічних елементів одного періоду

Завдання №2

Вправа  « Знайди  помилку» :

• 1s²2s²2p¹            II   період   IIIгрупа    головна підгрупа
• 1s²2s²2p⁴            II   період   IVгрупа    головна підгрупа
• 1s²2s²2p³                             II   період   Vгрупа    головна підгрупа

3.     Самостійна робота

Хімічний диктант.  Вправа  «Закінчи  речення»

Варіант I

1. Хімічний елемент- це …
2. Кількість електронних рівней можно визначити за  …
3. За збільшенням порядкового номера елемента в періоді радіус атома…
4. Електронегативність елементів у малих періодах…
5. Найбільш електронегативним елементом є…

    Варіант I

1. Електронегативність в головних підгрупах зверху вниз…
2. Місце хімічного елемента в Періодичній таблиці Д.І. Менделєєва визначається…
3. За номером групи можна визначити…
4. Максимальну кількість електронів  можна визначити за формулою…
5. За збільшенням заряду атома в періоді властивості хімічних елементів змінюються від…

3.   Новий матеріал

1. Мотивація пізнавальної діяльності

Проблемне питання :

1.Як з огляду на теорію будови атома можна пояснити зміну властивостей елементів в періодах від металічних до неметалічних?

2.У чому причина періодичності в зміні властивостей хімічних елементів?

2  Робота в групах

Завдання для 1-ї та 4-ї групах

1. Дано ряд хімічних елементів: Li, Be, B, C, N, O, F
2. Складіть електронні схеми цих хімічних елементів
3. Визначте за якою ознакою їх об’єднано в один ряд
4. Що в них спільного?
5. Чим вони відрізняються?
6. Як відбувається зміна властивостей елементів в цьому ряду?
7. Зробіть загальний висновок (з чим пов’язана головна зміна властивостей хімічних елементів в періодах)

Завдання для 2-ї та 5-ї групах

1. Дано ряд хімічних елементів: Li, Na, K, Rb, Cs
2. Складіть електронні схеми цих хімічних елементів
3. Визначте за якою ознакою їх об’єднано в один ряд
4. Що в них спільного?
5. Чим вони відрізняються?
6. Як відбувається зміна властивостей елементів в цьому ряду?
7. Зробіть загальний висновок (з чим пов’язана головна зміна властивостей хімічних елементів в головних підгрупах П.системи)

Завдання для 3-ї та 6-ї групах

1. Складіть електронні схеми будови атомів:

а) Неону та Натрію       б) Аргону та Калію

2. Чим вони відрізняються за будовою атома

3. Як пояснити хімічну інертність благородних газів з огляду будови атома?

4. Як пояснити хімічну активність лужних металів з огляду будови атома?

5. Зробіть загальний висновок ( З чим пов’язана стрибкоподібна зміна властивостей при переході від благородного газу до  лужного металу. А саме -  поява нового періоду)

Після виконання роботи групи по черзі озвучують проблему, висунуту перед ними. Вносяться доповнення, корективи і зміни.

4.   Закріплення нових знань.

1. Розташуйте елементи : О, Н. F, S, P у порядку збільшення їх електронегативністі

III Заключна частина уроку

3.1 Підбиття підсумків роботи та оцінювання роботи учнів за урок

3.2 Рефлексія

3.3 Домашнє завдання.