Завдання для IIтуру олімпіади з хімії
Олімпіада IIтур. Хімія 9 клас
Завдання з однією вірною відповіддю.
1. Виділити сполуку, при дисоціації якої утворюються катіони Zn2+:
А) ZnO, Б) ZnCl2, В) Zn(OH)2, Г) ZnCO3.
2. Укажіть йони, які не можуть одночасно перебувати у розчині:
А Na+ і Cl- Б Ca2+ і OH- В Ca2+ і PO43+ Г Mg2+ і Cl-
3. Знайдіть пару елементів за зарядом ядра, що належать до одного періоду:
А +9 і +11 Б +12 і +19 В +6 і +16 Г +11 і +18
4. Щоб відокремити кисень від карбон(IV) оксиду, газову суміш потрібно пропустити крізь водний розчин
А гідроген хлориду
Б калій гідроксиду
В натрій хлориду
Г сульфатної кислоти
5. Якісною реакцією на фосфат-аніони є:
А дія сильної кислоти і виділення газу,
Б дія аргентуму(I) нітрату і випадання сирнистого жовтого осаду,
В дія лугу і утворення білого драглистого осаду,
Г дія натрію хлориду і утворення білого молочного осаду.
6. Укажіть, між якими речовинами швидкість хімічної реакції залежить від тиску:
А взаємодія азоту з воднем,
Б дія сульфатної кислоти на карбонат натрію,
В окиснення цинку киснем,
Г взаємодія магнію з хлоридною кислотою.
7. Виділіть схему процесу відновлення:
А Zn0 → Zn+2 Б S-2 → S+4 В C+2 → C+4 Г Al+3 → Al0
8. У рівнянні окисно-відновної реакції
Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
окисником виступає:
А Купрум Б Оксиген В Нітроген Г Гідроген
9. Виділіть формулу сполуки, що розкладається при нагріванні:
А RbOH Б Pb(OH)2 В Ra(OH)2 Г Ba(OH)2
10. Кількість речовини йонів, що утворюється при дисоціації 1 моля алюмінію сульфату становить:
А 2 Б 3 В 5 Г 1
Завдання на встановлення відповідності
11. Установіть відповідність між частинкою та її електронною формулою:
А 1s22s22p6 1 Cl-
Б 1s22s22p63s23p63d44s2 2 Se
В 1s22s22p63s23p6 3 Na+
Г 1s22s22p63s23p6 4 S
5 Cr
12. Установіть відповідність між схемою рівняння реакції та її описом:
А SO2 + O2 → SO3 1обмін, без зміни ступенів окиснення
Б Zn + HCl → ZnCl2 + H2 2 розклад, окисно-відновна
В BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl 3 сполучення, окисно-відновна
Г CaCO3 → CaO + CO2 4 розклад, без зміни ступенів окиснення
Д KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
13. Встановіть відповідність між вихідними сполуками та описом продуктів реакції:
А барію хлорид і сульфатна кислота 1 жовтий сирнистий осад
Б кальцію карбонат і хлоридна кислота 2 зелений осад, що червоніє на повітрі
В аргентуму(I) нітрат і натрію хлорид 3 блакитний дрібнозернистий осад
Г купруму(II) нітрат і натрію гідроксид 4 білий молочний осад
5 виділення безбарвного газу
14. Установіть відповідність між вихідними речовинами та схемою скороченого йонного рівняння:
А калію сульфат і барію хлорид 1Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓
Б алюмінію хлорид і натрію гідроксид 2 H+ + OH- → H2O
В натрію сульфіт і сульфатна кислота 3 Na+ + Cl- → NaCl↓
Г натрію гідроксид і нітратна кислота 4 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
5 2H+ + SO32- → H2O + SO2↑
15. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:
1 метал і неметал А Na2ZnO2 і H2O
2 луг і амфотерний оксид Б ZnCl2 і H2
3 метал і кислота В ZnCl2 і H2O
4 амфотерний гідроксид і кислота Г Na2ZnO2
Д ZnCl2
Завдання на встановлення послідовності
16. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням електронегативності їхніх атомів.
А Те
Б S
В Cl
Г Se
17. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень неметалу на сіль безоксигенової кислоти:
А CaCO3
Б CaCl2
В CO2
Г C
18. Установіть послідовність використання процесів і речовин під час здійснення ланцюжка перетворень
Fe0 → Fe2+ → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3.
А натрій гідроксид
Б нагрівання
В бромідна кислота
Г кисень і вода
19. Розташуйте частинки за збільшенням їхніх радіусів.
А атом N
Б атом P
В йон N3-
Г атом Al
20. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень металу на його оксид.
А Cu(OH)2
Б CuCl2
В Cu
Г CuO
21. Задача 1. При обробці розчином лугу сплаву міді з алюмінієм, масою 0,5г виділилося 0,56л водню (н.у.). Визначити масові частки міді і алюмінію в суміші.
22. Задача 2. При обробці суміші калію і натрію карбонатів масою 5,94г розчином сульфатної кислоти одержали 7,74г відповідних сульфатів. Визначити масу карбонатів в суміші.
23. Задача 3. В 370г води розчинили 30г мідного купоросу CuSO4 • 5H2O. Обчислити масову частку безводної солі купруму(II) сульфату.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку