Завдання для самостійної роботи до теми «Розчини» 9 клас

                          Правила написання скорочених йонних рівнянь.

1. У вигляді іонів записуються всі розчинні у воді сильні електроліти  (більшість солей, луги—гідроксиди  лужних  і лужноземельних металів,  сильні кислоти);
2. У вигляді  молекул записують  малорозчинні і практично нерозчинні речовини;

розчинні речовини, але слабкі електроліти (вода, гідроксид амонію, слабкі кислоти, слабкі основи); неелектроліти і речовини в газоподібному  стані (хлороводень, сірководень). Стан речовин визначають з таблиць розчинності, за довідниками.
 

Послідовність написання  короткого  іонного  рівняння.
1. Виписують формули речовин , які знаходяться в недисоційованому стані;
2. Записують відповідні їм іони;
3. Розставляють необхідні коефіцієнти;

Завдання:
1. Складіть скорочені йонні  рівняння  реакцій за молекулярними.
       1. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂  = 2H₂O;     3. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;
       2. Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃  + 3H₂O;      4. Cu(OH) + H₂SO₄ =CuSO₄ + 2H₂O;
 

2. Допишіть молекулярні рівняння реакцій, а потім відповідні їм йонні  рівняння,
а потім відповідні їм іонні рівняння.
    1. Fe₂(SO₄) + KOH →                                                2.  K₂CO₃ +HCl →

3. Напишіть рівняння реакцій (молекулярні і скорочені іонні)
     1.  Сульфатної кислоти з магній гідроксидом;

     2.  Сульфатної кислоти з алюміній гідроксидом;
     3.  Натрій гідроксиду з ферум(ІІ)нітратом;
     4.  Натрій гідроксиду з алюміній сульфатом;

     5.  Калій гідроксиду  з  купрум  хлоридом;
 

 4.  Складіть молекулярні і скорочені йонні можливих реакцій обміну.
      Відповідь мотивуйте,  беручи до уваги розчинність речовин.
      1. калій гідроксид +  натрій хлорид;
      2. магній сульфат + барій хлорид;

      3. алюміній сульфат + барій хлорид;
      4. натрій нітрат + калій хлорид;
      5. калій нітрат + магній сульфат;
      6. алюміній гідроксид + нітратна кислота;
 

5. Допишіть  молекулярні рівняння, які йдуть до кінця, а потім напишіть відповідні їм йонні рівняння:

        1. K₂CO₃  + ?  →  CO₂ + ?                                2. CuCl₂ + ?  → HCl + ?
        3. ?  + ?   → CaCO₃ +   ?                                  4. Ag NO₃ + ? →  NaNO₃ + ?

6.  Чи можна приготувати розчин, який містив би одночасно йони:
        1. Fe ²⁺  i     SO₄^2—                                 2.  Ba²⁺   i     SO₄^2—  

7. Чи можна приготувати розчин, який містив би пари йонів?
        1.  магній нітрат та калій хлорид;
        2.  купрум хлорид та  калій гідроксид;
        3.  магній хлорид  та  натрій гідроксид;
        4.  кальцій нітрат та  натрій хлорид.

8. Підберіть по три молекулярні рівняння реакцій  до кожного з йонних рівнянь.
      1. H⁺  + OH^— = H₂O                                     2. Fe³⁺ +3OH^-  = Fe(OH)₃↓­­­­­­­

      3. Ca +CO₂ = CaCO₃↓                                 4. 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + ­­­CO₂

9. Вкажіть формули речовини,  яка утворює при дисоціації іони
       Mg ²⁺   OH^—     Cl^—        a) Mg(OH)₂        б) MgCl₂

10. Яка з указаних речовин зберігає  свій склад і будову у воді.
             а)  CaCO₃                        б) CaCl₂                          в) NaCl

11. Підібрати речовини ї допомогою яких реакції  відбудуться до кінця.
      Напишіть рівняння реакцій в молекулярній формі, повне іонне та скорочене    йонне рівняння.
     1)  HCl + ? → NaCl + ?                                 2) CuSO₄ + ? →   + ?

     3)   + ?  →     +?                                             4)   + ? →     +

12.  Напишіть  рівняння реакцій у молекулярній формі, повні  іонні та скорочені іонні рівняння. Відмітьте речовини між якими реакція не відбудеться.
1. CuO  i   H₂SO₄                     2. Na₂SO₄   i  BCl₂            3. CuSO₄   i    KCl
4. Pb(NO₃)₂   i   CuSO₄     5. CuSO₄   i  NaOH           6. NaOH    i   HCl

13. Проаналізуйте  попарно   взяті  іони,  складіть  формули  речовин,  які утворяться при з’єднанні іонів та відмітьте іони, які можуть одночасно знаходитись у розчині