9 клас. Тема «Розчини»
1.Запишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин.
Na2SO4
Ba (OH)2
HCI
K2CO3
H3PO4
Na2CO3
Ca(OH)2
LiOH
NaHCO3
BaCI2
2. Запишіть в іонному вигляді рівняння реакцій в розчинах електролітів, виберіть ті, в яких виділяється газ.
а) FeCI3 + NaOH
б) K2S + HCI
в) K2S + FeSO4
г) K2SO4 + NaNO3
д) KCI + FeSO4
ж) Ag NO3 + HCI
3. Доповніть рівняння, складіть іонно-молекулярні рівняння.
а )Mg SO4 +… = + K2SO4 в)FeS +… = FeCI2 + …
б) … + HCI = + HNO3 г)… + … = Fe(OH)2Ba SO4
4.Розв’яжіть задачі:
4.1.До розчину аргентум(І) нітрату масою 200 г з масовою долею солі 0,85% добавили хлоридну кислоту до призупинення випадання осаду. Обчисліть масу утвореного осаду.
4.2.Обчисліть масу осаду, отриманого в результаті змішування розчину барій нітрату масою 47 г з масовою долею 24% з надлишком сульфатної кислоти.
4.3. Обчисліть кількість речовини іонів SO4 в розчині алюміній сульфату, який містить 70 г цієї солі.
4.4. Разрахуйте кількість речовини іонів Na в 180 г розчину натрій гідроксиду з масовою долею 42%.
4.5.На розчин нітратної кислоти об'ємом 40 мл (=1,12г/мл) з масовою долею кислоти 56,25% подіяли надлишком розчину барій гідроксиду. Обчисліть масу солі.