I ЕТАП ВСЕУКРАЇНСЬКОЇ УЧНІВСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
7 клас
1. З даного переліку випишіть окремо назви чистих речовин і сумішей: цукор,мінеральна вода, сода, повітря, спирт, алюміній, залізний цвях, природний газ,кухонна сіль, кисень. (1б.)
2. З даного переліку випишіть окремо фізичні і хімічні явища:
а) випаровування води; б) випадання снігу; в) виділення газу при взаємодії
харчової соди з лимонною кислотою; г) горіння газу; д) плавлення льоду;
є) ржавіння заліза. (1б.)
3. Назвіть хімічні елементи: а) S; б) Na; в) N; г) Н; д) Fе. (1б.)
4. Визначте відносні атомні маси таких хімічних елементів: а) О; б) Мn; в) F;
г) Li; д) Mg. (1б.)
5. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин:
Fе; Р; Ва(ОН) 2 ; Н 2 ; НF; Н 2 О; Мn 2 О 7 ; О 3 ; NН 4 ОН; S 8 ;Na 2 SO 3 . (1б.)
6. Напишіть формулу речовини , якщо вона складається з: а) атома Кальцію і
атома Оксигену; б) атома Нітрогену і трьох атомів Гідрогену; б) двох атомів
Гідрогену, атома Сульфуру і трьох атомів Оксигену; г) атома Магнію, атома
Карбону і трьох атомів Оксигену. (1б.)
7. Охарактеризуйте фізичні властивості таких речовин: а) мідь; б) вода; в)
цукор. (1б.)
8. Про який хімічний елемент йдеться, якщо він належить до: а) V групи
головної підгрупи та 3 періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва; б) 2
періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва та має відносну атомну масу 16;в) ІІІ групи періодичної системи Д. І. Менделєєва та має відносну атомну масу 27. (1б.)
9. У лабораторії є суміш глини, кухонної солі, тирси і залізних ошурок. Як
розділити дану суміш? (2б.)
10. Опишіть будову спиртівки та полум’я. Вкажіть, яких правил безпеки
потрібно дотримуватись, працюючи із спиртівкою. (2б.)
I ЕТАП ВСЕУКРАЇНСЬКОЇ УЧНІВСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
8 клас
1. З даного переліку випишіть окремо назви чистих речовин і сумішей: морська вода, кухонна сіль, повітря, спирт, сірка, бензин, газована вода, залізний цвях, балонний газ, кальцинована сода. (1б.)
2. З даного переліку випишіть окремо фізичні і хімічні явища: а) плавлення цукру; б) замерзання води; в) утворення туману; г) горіння спирту; д) вітер; є) ржавіння заліза; ж) виникнення запаху при горіння пташиного пір'я. (1б.)
3. Визначте речовину, з якою взаємодіє кальцій(ІІ) оксид: а) хлоридна кислота;
б) натрій гідроксид; в) натрій оксид; г) натрій сульфат. (1б.)
4. Розчин якої сполуки має зелений колір:
а) NiSO4; б) FeSO4; в) CuSO4; г) CoSO4. (1б.)
5. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин: F; S8; Са(ОН)2; НСl; Fе; Аl; Мn2О7; О3; NН3; Na2SiO3. (1б.)
6. Напишіть формулу речовини , якщо вона складається з: а) атома Магнію і атома Оксигену; б) атома Карбону і чотирьох атомів Гідрогену; б) атома Мангану і двох гідроксильних груп; г) атома Кальцію і двох нітратних груп. (1б.)
7. Складіть рівняння хімічних реакцій згідно їх схем (1б.):
а) N 2 + О2 →;
б) АgNO3 + СuСl2 →;
в) СН4 + О2 →;
г) Nа + О2 →;
д) КМnО3 →.
8. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі, залізних ошурок і річкового піску: а) випарювання; б) фільтрування; в) дія магнітом; д) розчинення. (1б.)
9. Яка формула відповідає сполуці, якщо вона складається з атома Алюмінію, атома невідомого елемента та чотирьох атомів Оксигену, а її відносна молекулярна маса дорівнює 122. (2б.)
10. Обчисліть масові частки хімічних елементів в формулі сполуки NH4ОН. (2б.)
I ЕТАП ВСЕУКРАЇНСЬКОЇ УЧНІВСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
9 клас
1. Явище існування декількох простих речовин, що утворені атомами одного
хімічного елемента, має назву: а) анізотропія; б) алотропія; в) мізантропія;
г) мезомерія. (1б.)
2. В алхімії і астрології існують стійкі асоціації між металами і небесними тілами, як, наприклад, Сонце – золото, Меркурій – ртуть, Марс – мідь тощо. Однак ці асоціації не мають наукового підґрунтя. А який хімічний елемент і за назвою і за поширеністю має безпосереднє відношення до Сонця? А) Фосфор; б) Гідроген; в) Прометій; г) Гелій. (1б.)
3. Визначте тип кристалічної гратки за фізичними властивостями речовини:
мала твердість, летка, низька температура плавлення та кипіння: а) металічна;
б) йонна; в) атомна; г) молекулярна. (1б.)
4. Швидкість хімічної реакції не залежить від: а) температури; б) каталізатора;
в) маси реагентів; г) природи реагентів. (1б.)
5. Глауберова сіль – це: а) CaSO4∙2H2O; б) Na2SO4∙10H2O; в) Na2CO3∙10H2O;
г) FeSO4∙7H2O. (1б.)
6. Розташуйте оксиди металічних елементів за збільшенням їхньої хімічної
активності в реакції з водою: а) кальцій оксид; б) барій оксид; в) магній оксид;
г) стронцій оксид. (1б.)
7. Про який хімічний елемент йдеться якщо він належить до III групи періодичної системи хімічних елементів, а його відносна молекулярна маса вищого оксиду дорівнює 70? (1б.)
8. Атом деякого хімічного елемента має на 5 електронів більше аніж йон цинку. Який це елемент? Напишіть його електроні конфігурації атома і йона. (1б.)
9. Напишіть рівняння хімічних реакції згідно наведеної схеми:
Са → СаО → Са(ОН)2 → КОН → КСl → НСl → ВаСl2. (2б.)
10. В результаті реакції розчину сульфатної кислоти масою 16 г і надлишку барій хлориду утворився осад масою 5,7 г. Обчисліть масову частку кислоти в розчині.
(2б.)