Загальноосвітня школа І-ІІІ ст. с.Боровичі

Маневицького району

Волинської області

 

 

 

 

 

Збірник тестових завдань

(9 клас)

 

(за новою програмою 12-річної школи,

Хімія

(програма для загальноосвітніх навчальних закладів),

7-11 кл., Київ, Ірпінь, 2005р.)

 

 

 

 

 

Вчитель хімії

БІЛАН  Н.С.

 

 

 

 

2017 рік

Тема 1. Розчини

 

1.           Скільки грамів чистої води необхідно для виготовлення 500 г розчину з масовою часткою солі 0,8%?

1) 496 г;  2) 286 г;  3) 400 г;  4) 396 г.

 

2. До 150 г розчину калій нітрату з масовою часткою солі 30% долили 100 мл води. Знайдіть масову частку солі в новоутвореному розчині.

1) 2%;  2) 1,8%;  3) 4%;  4) 3,8%.

 

3. Визначте масу води, в якій необхідно розчинити 50 г калій сульфату для одержання розчину з масовою часткою речовини 10%.

1) 500 г;  2) 400г;  3) 450 г;  4) 300г.

 

4. Яку масу натрій нітрату необхідно розчинити в 400 г води для одержання розчину з масовою часткою речовини 20%?

1) 200 г;  2) 150 г;  3) 100 г;  4) 120 г.

 

5. В лабораторії провели випарювання 1,2 кг розчину з масовою часткою солі 28%. Після випарювання розчин, який залишився, мав масу 1 кг. Якою стала масова частка солі в розчині після випарювання?

1) 37,6%;  2) 23,6%;  3) 28,6%;  4) 33,6%.

 

6. З 500 г розчину амоній нітрату  з масовою часткою солі в розчині 20% випарували 100 г води. Визначте масову частку солі в розчині після часткового випарювання.

1) 30%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 45%.

 

7. До 200 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% долили 200 мл води. Визначте масову частку лугу в утвореному розчині.

1) 30%; 2) 10%; 3) 50%; 4) 40%.

 

8. В 400 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 10% розчинили 20 г калій гідроксиду. Обчисліть масову частку лугу в утвореному розчині.

1) 15%; 2) 30%; 3) 12%; 4) 25%.

 

9. До 200 мл води додали 7,8 г калію. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині.

1) 3,75%; 2) 5,55%; 3) 4,75%; 4) 2,75%.

 

10. В якому випадку масова частка лугу в розчині буде більшою: при розчиненні 9,2 г натрію в 191,6 мл води чи 20 г натрій гідроксиду  в 150 мл води?
    1. при розчиненні натрію у воді;
    2. при розчиненні натрій гідроксиду у воді;
    3. масові частки лугу однакові.

 

11. В якому випадку масова частка лугу в розчині буде більшою: при розчиненні 0,2 моль барію у 173 мл води чи 17,1 г барій гідроксиду  у 182 мл води?
    1. при розчиненні барію у воді;
    2. при розчиненні барій гідроксиду у воді;
    3. масові частки лугу рівні.

 

12. Розчинили 9 г солі в 41 г води. Яка масова частка (у відсотках) солі у розчині?

1) 28%; 2) 18%; 3) 8%; 4) 38%.

 

13. При випарюванні 70 г розчину одержали 7 г солі. Яка масова частка (у відсотках) солі в розчині?

1) 5%; 2) 15%; 3) 10%; 4) 20%.

 

14. Записати рівняння процесу електролітичної дисоціації солі K₂S. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

 

15. Записати рівняння процесу електролітичної дисоціації солі BaCl₂. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 3;    2) 4;    3) 5;    4) 2.

 

16. Записати рівняння процесу електролітичної дисоціації солі Na₃PO₄. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 4;   2) 3;   3) 2;   4) 6.

 

17. Записати рівняння процесу електролітичної дисоціації солі Ca(NO₃)₂. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 2;   2) 3;   3) 4;   4) 5.

 

18. Записати рівняння процесу електролітичної дисоціації кислоти H₂SO₄. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 2;   2) 3;   3) 4;   4) 5.

 

19. Записати рівняння процесу електролітичної дісоціації лугу Ba(ОН)₂. Вказати кількість іонів, що утворюються з однієї молекули.

1) 3;   2) 2;   3) 5;   4) 4.

 

20. Яка з реакцій іонного обміну відбувається в розчині практично до кінця?

а) MgCl₂ + NaNO₃

б) MgCl₂ + AgNO₃

в) MgCO₄ + HCl

г) MgSO₄ + KCl

 1) а;  2) б;  3) б, в;  4) а, г.

 

21. Яка з реакцій іонного обміну відбувається в розчині практично до кінця?

а) FeSO₄ + NaOH

б) FeSO₄ + NaCl

в) NaCl + KNO₃

г) Na₂SO₄ + KOH

 1) а, б;  2) а;  3) б, в;  4) в.

 

22. В яких випадках реакція іонного обміну відбувається в розчині практично до кінця?

 

а) NH₄NO₃ + AgNO₃

б) CaCO₃ + HCl

в) AgNO₃ + HCl

1. а, б;    2) а, в;    3) б, в;    4) в

 

23. Яка з реакцій іонного обміну відбувається в розчині практично до кінця?

а) AlCl₃ + AgNO₃

б) MgCl₂ + NaNO₃

в) Ca(NO₃)₂ + KCl

г) NaCl + KNO₃

1) а;  2) б,в;  3) в;  4) г.

 

24. Яка з реакцій відбувається в розчині з виділенням газу?

а) CaCl₂ + Na₂CO₃

б) KOH + Na₂CO₃

в) Na₂CO₃ + HNO₃

1) а; 2) а,в;   3) б;    4) в.

 

25. Яка (які) з реакцій іонного обміну належить до реакцій нейтралізації?

а) KOH + HNO₃ 

б) Ca(OH)₂ + HCl

в) AgNO₃ + HCl

1) а,б;   2) а,в;   3) б,в;   4) в.

 

26. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів скороченого іонного рівняння:

а) NaOH + HCl

б) Na₂SO₄ + HCl

1) 2;  2) 3;  3) 4;  4) 5.

 

27. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів скороченого іонного рівняння:

а) Cu(OH)₂ + HNO₃

б) NaOH + KNO₃

1) 6;  2) 4;  3) 5;  4) 3.

28. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів скороченого іонного рівняння:

а) Na₂CO₃ + H₂SO₄

б) Na₂CO₃ + K₂SO₄

1) 5;  2) 6;  3) 3;  4) 4.

 

29. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів скороченого іонного рівняння?

а) KNO₃ + NaCl

б) AgNO₃ + FeCl₃

1) 2;  2) 5;  3) 6;  4) 3.

 

30. Для реакції, що відбувається в розчині до кінця, напишіть молекулярне, повне та скорочене іонні рівняння, вкажіть суму коефіцієнтів скороченого іонного рівняння?

а) ZnSO₄ + KOH

б) ZnSO₄ + KNO₃

1. 2;  2) 4;  3) 5;  4) 3.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Відповіді на тематичний тест “Розчини”.

 

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 3;   5) 4;   6) 2;   7) 4;   8) 1;   9) 1;   10) 2;   11) 1;   12) 2;   13) 3;   14) 3;   15) 1;   16) 1;   17) 2;   18) 2;   19) 1;   20) 3;   21) 2;   22) 3;   23) 1;   24) 4;   25) 1;   26) 2;   27) 1;   28) 1;   29) 4;   30) 2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 2. Хімічні реакції

 

1. До якого типу хімічних реакцій належить:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

а) сполучення

б) розкладу

в) заміщення

г) обміну

1) а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

2. До якого типу хімічних реакцій належить:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

а) сполучення

б) розкладу

в) заміщення

г) обміну

1) б;  2) а;  3) г;  4) в.

 

3. До якого типу хімічних реакцій належить:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

а) сполучення

б) розкладу

в) заміщення

г) обміну

1) г;  2) а;  3) б;  4) в.

 

4. До якого типу хімічних реакцій належить:

CaCO₃ = CaO + H₂O

а) сполучення

б) розкладу

в) заміщення

г) обміну

1) а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

5. Вкажіть число відданих чи приєднаних електронів:

Mg + I₂ = MgI₂

1) 1;  2) 4;  3) 1;  4) 3.

 

6. Вкажіть число приєднаних електронів:

Mg + O₂ = MgO

1) 2;  2) 3;  3) 4;  4) 1.

 

7. Негативний ступінь окиснення Карбон проявляє у сполуці

а) CaC₂

б) CO₂

в) Na₂CO₃

г) CO

1. б;  2) а; 3) в;  4) г.

 

8. Негативний ступінь окиснення Нітроген проявляє у сполуці:

а) N₂O

б) Na₃N

в) NO₂

г) NaNO₃

1. б;  2) а;  3) г;  4) в.

 

9. Негативний ступінь окиснення Сульфур проявляє у сполуці:

а) Na₂SO₃

б) Na₂SO₄

в) Na₂S

г) SO₃

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

10. Складіть електронний баланс рівняння реакції, схема якої:

MnO₂ + KOH + O₂  K₂MnO₄ + H₂O

і вкажіть число прийнятих електронів.

1) 4;  2) 6;  3) 3;  4) 2.

 

11. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

Fe(CrO₂)₂ + O₂ + K₂CO₃                                 Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂

1) 2;  2) 3;  3) 1;  4) 4.

 

12. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

AgNO₃ + H₃PO₃ + H₂O                 H₃PO₄ + Ag + HNO₃

1) 2;   2)4;   3) 3;   4) 5.

 

13. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

KNO₃ + S + C  K₂S + CO₂ + N₂

1) 5;   2) 10;   3) 7;   4) 8.

 

14. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

KNO₃ + S + C  K₂SO₄ + CO₂ + N₂

1) 5;   2) 12;   3) 10;   4) 8.

 

15. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

KClO₃   KCl + O₂

1) 4;  2) 6;  3) 5;  4) 2.

 

16. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1) 4;  2) 6;  3) 3;  4) 5.

 

17. Закінчіть рівняння реакції, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення, вкажіть кількість відданих електронів:

Zn + HCl  ZnCl₂ + H₂

1) 4;  2) 2;  3) 5;  4) 6.

 

18. В якому випадку швидкість реакцій буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин:

а) 2CO + O₂ = 2CO₂

б) СO₂ + C = 2CO

в) C + O₂ = CO₂

 1) б;  2) а;  3) в.

 

19. В якому випадку швидкість реакціїї буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин:

а) CuO + H₂ = Cu + H₂O

б) N₂ + O₂ = 2NO

в) FeO + CO = Fe + CO₂

1) а;  2) б;  3) в.

 

20. За термохімічним рівнянням

S + O₂ = SO₂ + 297 кДж

обчисліть масу сірки, яка згоряє з виділенням 9,3 кДж теплоти.

1) 0,37 г;   2) 0,59 г;   3) 0,47 г;   4) 0,49 г.

 

21. Складіть термохімічне рівняння горіння метану, якщо відомо, що при згорянні метану об’ємом 105 л (н.у.) виділилось 4187 кДж теплоти, вкажіть тепловий ефект.

1) 1486кДж;   2) 1686 кДж;   3) 1586 кДж;   4) 1786 кДж.

 

22. Знаючи, що тепловий ефект реакції горіння етену 1411,91 кДж, обчисліть кількість теплоти, що виділяється при горінні 140 г етену.

1) 6059,55 кДж;   2) 7059,55 кДж;   3) 427 кДж;   4) 1027 кДж.

 

23. Знаючи, що тепловий ефект реакції горіння етену 1411,91 кДж, обчисліть кількість теплоти, що виділяється при горінні 0,2 моль етену.

1) 182,38 кДж;   2) 108,38 кДж;   3) 282,38 кДж;   4) 382,38 кДж.

 

24. При спалюванні глюкози масою 45 г виділилось 730 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції, вкажіть тепловий ефект.

1) 2920 кДж;   2) 2320 кДж;   3) 2620 кДж;   4) 2020 кДж.

 

25. Як змінюється швидкість реакції між азотом та воднем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити у два рази?
    1. збільшиться у 16 разів;
    2. збільшиться у 4 рази;
    3. збільшиться у 2 рази;
    4. збільшиться у 8 разів.
26. У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції при збільшенні температури з 40^оС до 90^оС? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
    1. у 32 рази;
    2. у 22 рази;
    3. у 12 разів;
    4. у 6 разів.

 

27. На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість хімічної реакції з температурним коефіцієнтом 2 збільшилась у 8 разів?

1) на 60^оС;   2) на 30^оС;   3) на 40^оС;   4) на 50^ос.

 

28. У скільки разів зменшиться швидкість деякої хімічної реакції при зниженні температури з 140^оС до 100^оС, якщо температурний коефіцієнт швидкості цієї реакції дорівнює 3?
    1. у 18 разів;
    2. у 27 разів;
    3. у 81 раз;
    4. у 34 рази.

 

29.Яка із хімічних реакцій відноситься до реакцій заміщення:

а) Cl₂ + KBr = 2KCl + Br₂

б) CaCO₃ = CO₂ + H₂O

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

г) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

1. б;  2) а, в;  3) а;  4) г.

 

30.Яка із хімічних реакцій відноситься до реакцій обміну:

а) Cl₂ + KBr = 2KCl + Br₂

б) CaCO₃ = CO₂ + H₂O

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

г) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

 1) а, б;  2) в;  3) б, в;  4) г.

 

 

 

 

 

 

 

Відповіді на тематичний тест “Хімічні реакції”

 

1) 3;   2) 2;   3) 1;   4) 2;   5) 1;   6) 3;   7) 2;   8) 1;   9) 3;   10) 1;   11) 3;   12) 1;   13) 2;   14) 3;   15) 1;   16) 1;   17) 2;   18) 2;   19) 2;    20) 1;   21) 4;   22) 2;   23) 3;   24) 1;   25) 1;   26) 1;   27) 2;   28) 3;   29) 3;   30) 4.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3. Найважливіші органічні сполуки

(частина 1)

 

1. Записати графічну формулу пропану. Вказати кількість зв’язків    між атомами Карбону і Гідрогену в молекулі.

1. 6;  2) 8;  3) 4;  4) 2.

 

2. Записати графічну формулу бутану. Вказати кількість зв’язків між атомами Карбону і Гідрогену в молекулі.

1) 10;  2) 8;  3) 6;  4) 4.

 

3. Котра з наведених формул відповідає назві 1,1-дихлорпропан?

а) CH₂Cl – CH₂ – CH₂Cl

б) CHCl₂ – CH₂ – CH₃

в) CH₂Cl – CHCl – CH₃

1) а;  2) б;  3) в;  4) немає правильної відповіді.

 

4. Котра з наведених формул відповідає назві 1,3-дихлорпропан?

а) CH₂Cl – CH₂ – CH₂Cl

б) CHCl₂ – CH₂ – CH₃

в) CH₂Cl – CHCl – CH₃

1. а;  2) б;  3) в;  4) немає правильної відповіді.

 

5.Вказати номер загальної формули алканів:

а) C_nH_2n-2

б) C_nH_2n+2

в) C_nH_2n-6

г) C_nH_2n

1. г;  2) б;  3) а;  4) в.

 

6.Вказати номер загальної формули алкенів:

а) C_nH_2n-2

б) C_nH_2n+2

в) C_nH_2n-6

г) C_nH_2n

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

7.Вказати номер загальної формули алкінів:

а) C_nH_2n-2

б) C_nH_2n+2

в) C_nH_2n-6

г) C_nH_2n

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

8.Вказати номер загальної формули циклоалканів:

а) C_nH_2n-2

б) C_nH_2n+2

в) C_nH_2n-6

г) C_nH_2n

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

9.Вказати номер загальної формули ароматичних вуглеводнів:

а) C_nH_2n-2

б) C_nH_2n+2

в) C_nH_2n-6

     г) C_nH_2n

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

10. Записати рівняння реакції горіння ацетилену. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 13;  2) 15;  3) 8;  4) 7.

 

11. Записати рівняння реакції горіння пентану. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 39;  2) 37;  3) 15;  4) 29.

 

12. Записати рівняння реакції горіння пропіну. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 12;  2) 14;  3) 10;  4) 16.

 

13. Записати рівняння реакції горіння бутену-2. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 13;  2) 17;  3) 19;  4) 15.

 

14. Записати рівняння реакції горіння гексану. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 53;  2) 23;  3) 43;  4) 33.

 

15. Записати рівняння реакції гідратації пропену. Вказати молекулярну масу продукту реакції.

1. 42;  2) 44; 3) 40;  4) 50.

 

16. Записати рівняння реакції дегідратації бутанолу-2. Вказати загальну кількість атомів у молекулі продукту реакції.

1. 14;  2) 16;  3) 12;  4) 10.

 

17. Записати рівняння реакції повного гідрогенування ацетилену. Вказати суму коефіцієнтів у рівнянні.

1. 6;  2) 4;  3) 2;  4) 5.

 

18. Записати рівняння реакцій послідовного хлорування метану. Вказати сумарну кількість атомів Хлору в молекулах усіх органічних продуктів реакції.

1. 8;  2) 4;  3) 10;  4) 12.

 

19. Записати рівняння реакції пропену з хлором. Вказати кількість атомів у молекулі продукту реакції.

1. 12;  2) 10;  3) 8;  4) 11.

 

20. Записати рівняння реакції гідратації етилену. Вказати відносну молекулярну масу продукту реакції.

1. 46;  2) 56;  3) 36;  4) 26.

 

21. Скільки молів водню витратиться на повне гідрогенування 44,8 л (н.у.) бутадієну?

 1) 6 моль;   2) 2 моль;   3) 4 моль;   4) 8 моль.

 

22.  Скільки літрів (н.у.) кисню витратиться на повне згоряння 4 л етану?

 1) 12 л;   2) 14 л;   3) 10 л;   4) 20л.

 

23. Скільки літрів (н.у.) хлору витратиться на повне хлорування 4 л метану?

 1) 14 л;   2) 16 л;   3) 10 л;   4) 15 л.

 

24. Скільки літрів (н.у.) кисню витратиться на повне згоряння 11 г пропану?

 1) 12 л;   2) 36 л;    3) 30 л;    4) 28 л.

 

25. Скільки літрів (н.у.) водню витратиться на повне гідрогенування 13 г ацетилену?

 1) 12,2 л;   2) 36,4 л;   3) 22, 4 л;   4) 44,8 л.

 

26. Котрі з перелічених речовин знебарвлюють бромну воду:

а) етен

б) етан

в) метан

г) бензен

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

27. Котрі з перелічених вуглеводнів вступають в реакції полімеризації:

а) метан

б) етен

в) бензен

г) пентан

Записати рівняння реакцій.

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

28. Алкани взаємодіють із:

а) бромною водою

б) хлором при опроміненні світлом

в) киснем

г) воднем

1. а;  2) б;  3) в;  4) г.

 

29. Скільки грамів продукту утвориться в результаті взаємодії 20 г гідрогенхлориду з 21 г пропену?

 1)39,25 г;   2) 29,25 г;   3) 19,25 г;   4) 49,25 г.

 

30. Скільки грамів продукту утвориться в результаті взаємодії 10 г гідрогенброміду з 5,6 г бутену?

 1) 12,7 г;   2) 13,7 г;   3) 23,7 г;   4) 33,7 г.

 

 

 

 

Відповіді на тематичний тест

“Найважливіші органічні сполуки” (частина 1)

 

 

1) 2;   2) 1;   3) 2;   4) 1;   5) 2;   6) 4;   7) 1;   8) 4;   9) 3;   10) 1;   11) 2;   12) 3;   13) 4;   14) 1;   15) 2;   16) 3;   17) 2;   18) 3;   19) 4;   20) 1;   21) 3;   22) 2;   23) 2;   24) 4;   25) 3;   26) 1;   27) 2;   28) 2;   29) 1;   30) 2.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3. Найважливіші органічні сполуки

(частина 2)

 

1. Вказати номер формули насиченого одноатомного спирту:

а) C₆H₁₃OH

б) C₆H₅OH

в) CH₂OH – CHOH – CH₂OH

1) а;   2) б;   3) в.

 

2. Написати структурну формулу бутанолу-2. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 8;   2) 7;   3) 9;   4) 10.

 

3. Написати структурну формулу 2-метилпентанолу-1. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 11;   2) 13;   3) 12;   4) 10.

 

4. Написати структурну формулу 2,2-диметилпропанолу. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 10;   2) 11;   3) 9;   4) 8.

 

5. Написати структурну формулу 2,3-диметилбутанолу-1. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 13;   2) 15;   3) 14;   4) 8.

 

6. Написати структурну формулу бутанової кислоти. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 7;   2) 5;   3) 9;   4) 6.

 

7. Написати структурну формулу пентанової кислоти. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 7;   2) 9;   3) 8;   4) 6.

 

8. Написати структурну формулу гексанової кислоти. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 12;   2) 13;   3) 14;    4) 11.

 

9. Написати структурну формулу метилацетату. Вказати кількість С-Н-зв’язків у молекулі.

1) 4;   2) 8;   3) 6;   4) 2.

 

10. Як називається реакція взаємодії жирів з водою в лужному середовищі:

а) гідратація

б) омилення

в) естерифікація

1) в;   2) б;   3) а.

 

11. Як називається реакція взаємодії рослинних жирів з воднем:

а) гідратація

б) гідрогенування

в) естерифікація

1) а;   2) в;   3) б.

 

12. Як називається реакція взаємодії сахарози з водою в кислому середовищі:

а) гідратація

б) гідроліз

в) естерифікація

1) в;   2) б;   3) а.

 

13. Закінчіть рівняння реакції, назвіть сіль, вкажіть її молекулярну масу:

CH₃COOH + Na₂O

1) 82;   2) 62;    3) 72;   4) 52.

 

14. Напишіть рівняння реакції взаємодії пропанолу з оцтовою кислотою. Обчисліть молекулярну масу утвореного естеру.

1) 92;   2) 112;   3) 102;   4) 104.

 

15. Якій з карбонових кислот властива реакція “срібного дзеркала”? І чому? Яка її молекулярна маса?

1) 46;   2) 66;   3) 96;   4) 106.

 

16. До 2 г суміші бутену-1 і бутану приєдналося 4 г брому. Вказати масову частку у відсотках бутану в суміші.

1) 10%;   2) 20%;   3) 30%;   4) 40%.

 

17. Скільки літрів (н.у.) водню витратиться на повне гідрогенування 80 г суміші ацетилену та бутадієну, яка містить 32,5% ацетилену?

1) 96 л;   2) 106 л;   3) 86 л;   4) 66 л.

 

18. На повне знебарвлення 500 г бромної води витрачено 1,68 л (н.у.) пропену. Вказати масову частку у відсотках брому у бромній воді.

1) 1,38 %;   2) 1,48%;   3) 0,48 %;   4) 1,28%.

 

19. На повне знебарвлення 250 г бромної води витрачено 1,4 л (н.у.) пропену. Вказати масову частку у відсотках брому у бромній воді.

1) 12,5%;   2) 13,5%;   3) 14,5%;   4) 15,5%.

 

20. Скільки грамів глюкози потрібно взяти, щоб в результаті реакції молочнокислого бродіння одержати 45 г молочної кислоти? Практичний вихід продукту становить 90%.

1) 40 г;   2) 50 г;   3) 60 г;   4) 35 г.

 

21. Скільки грамів глюкози потрібно взяти, щоб в результаті реакції бродіння одержати 55,2 г етанолу? Практичний вихід продукту становить 80%.

1) 125 г;   2) 115 г;   3) 135 г;   4) 145 г.

 

22. Написати формули ізомерних амінокислот з нерозгалуженим карбоновим ланцюгом складу С₄Н₉О₂N. Вказати сумарне число метиленових груп (СН₂) у цих ізомерах.

1) 3;   2) 2;   3) 4;   4) 6.

 

23. Серед наведених формул назвіть глюкозу:

а) C₁₂H₂₂O₁₁

б) C₆H₁₂O₆

в) (C₆H₁₀O₅)_n

1) в;   2) б;   3) а.

 

 

24.Серед наведених формул назвіть сахарозу:

а) C₁₂H₂₂O₁₁

б) C₆H₁₂O₆

в) (C₆H₁₀O₅)_n

1) в;   2) б;   3) а.

 

25.Серед наведених формул назвіть целюлозу:

а) C₁₂H₂₂O₁₁

б) C₆H₁₂O₆

в) (C₆H₁₀O₅)_n

1) в;    2) б;    3) а.

 

26.Серед наведених формул назвіть крохмаль:

а) C₁₂H₂₂O₁₁

б) C₆H₁₂O₆

в) (C₆H₁₀O₅)_n

1) в;    2) б;    3) а.

 

27. Серед наведених формул назвіть амінооцтову кислоту:

а) CH₃COOH

б) NH₂CH₂COOH

в) HCOOH

1) а;    2) б;    3) в.

 

28. Написати рівняння реакції взаємодії оцтової кислоти з кальцієм. Вкажіть молекулярну масу утвореної солі.

 1) 128;   2) 138;   3) 148;   4) 158.

 

29. Запишіть рівняння реакції оцтової кислоти з натрій гідроксидом. Вкажіть суму коефіцієнтів у даній реакції.

1) 4;   2) 6;   3) 8;   4) 10.

 

30. Напишіть рівняння реакції взаємодії оцтової кислоти з етанолом. Вкажіть молекулярну масу утвореного естеру.

1) 88;   2) 68;    3) 98;   4) 108.

 

 

 

 

 

 

 

Відповіді на тематичний тест

“Найважливіші органічні сполуки” (частина 2).

 

 

1) 1;   2) 3;   3) 2;   4) 3;   5) 1;   6) 1;   7) 2;   8) 4;   9) 3;   10) 1;   11) 3;   12) 2;   13) 1;   14) 3;   15) 1;   16) 3;   17) 1;   18) 4;   19) 1;   20) 2;   21)3;   22) 2;   23) 2;   24) 3;   25) 1;   26) 1;   27) 2;   28) 4;   29) 1;   30) 1.