10 клас КОВАЛЕНТНІ КАРБОН-КАРБОНОВІ ЗВ’ЯЗКИ У МОЛЕКУЛАХ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

КОВАЛЕНТНІ КАРБОН-КАРБОНОВІ ЗВ’ЯЗКИ У МОЛЕКУЛАХ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК: ПРОСТИЙ, ПОДВІЙНИЙ, ПОТРІЙНИЙ. Сібова Ю. П.

Хімічна розминказаповнити пропуски:• Атоми в молекулах з’єднані не безладно, а в певній _______(1)__________ згідно з їх_______(2)__________.• Властивості речовин залежать не тільки від того, які атоми й у якій послідовності входять до складу молекул, а й від _______(3)__________ сполучення атомів у молекулі.• Атоми та групи атомів взаємно _______(4)__________ один на одного.• _______(5)__________ ізомерія — вид ізомерії, коли речовини відрізняються порядком з’єднання атомів у молекулах і яка пов’язана з будовою карбонового ланцюга.• Ізомери — речовини, які мають _______(6)__________ молекулярну формулу, але різний порядок з’єднання атомів у молекулі, а тому й різні властивості.• У молекулі вибирають _______(7)__________ ланцюг і починають нумерувати його з того боку, де _______(8)__________ стоїть радикал-замісник.• _______(9)__________ вказують положення радикала-замісника, а якщо однакових радикалів декілька, то цифрою вказують кожний з них, але перед назвою радикала ставлять_______(10)__________ — ди-, три-, тетра- тощо.• Якщо радикали стоять біля одного й того самого атома Карбону, то цифру вказують_______(11)__________.

новий матеріал. Які типи зв’язків ви знаєте?Які зв’язки переважають в органічних сполуках? (ковалентні)Як утворюється ковалентниий зв’язок?Між двома атомами утворюється одна або кілька спільних електронних пар за рахунок неспарених електронів. Щоб утворився зв’язок, потрібно, щоб перекрилися орбіталі неспарених електронів. Згідно з сучасними уявленнями усі особливості органічних сполук пов’язані з властивостями елемента Карбону: у нього на зовнішньому шарі 4 електрони, тому він не схильний активно приєднувати чи віддавати електрони, займає в цьому проміжне положення між металами та неметалами, здатний утворювати стійкі сполуки з ковалентним зв’язком.

Ковалентний зв'язок характеризується такими параметрами: кратністю – визначається числом спільних електронних пар міжатомами Карбону, буває одинарний, подвійний, потрійний енергією – вказує на його міцність (к. Дж/моль)довжиною – визначається відстанню між центрами ядер атомів (1 нм) полярністю – зумовлена зміщенням електронної густини до більшелектронегативного атома (δ- і δ+) просторовою напрямленістю – взаємне розташування зв’язків, кутміж ними

Існують два варіанти перекривання орбіталей: Незважаючи на те, що чотири валентні електрони атома Карбону різні ( S1 і P3), зв’язки в молекулах алканів рівнозначні. Це пояснюється гібридизацією орбіталей. Гібридизація орбіталей – це процес вирівнювання різних орбіталей за формою та енергією. В результаті утворюються однакові гібридні орбіталі. Залежно від виду та кількості орбіталей, що беруть участь у гібридизації, розрізняють такі її види: SP3 – гібридізація. SP2 – гібридізація. SP – гібридізація  Із кулястих та гантелоподібних (симетрична об’ємна вісімка)орбіталей утворюються однакові грушоподібні (несиметрична об’ємна вісімка) орбіталі.