8кл . Фізичні властиивості основ .

8 клас

Тема уроку  : Фізичні властивості основ.

Опрацювання матеріалу уроку надає  можливість учню :

1. усвідомити  поняття «основи»

2. ознайомитись з класифікацією основ

2.  складати   формули основ

3 наводити  приклади  розчинних і нерозчинних основ,

4. опанувати номенклатуру

5. познайомитись з фізичними властивостями основ

6. відпрацювати навички користування таблицею розчинності

Ключові поняття і терміни: основи, луги , гідроксид.

Хід уроку :

Теоретичний блок:

Переглянувши відео , з’ясували :

Осно́ви - це складні речовини, утворені металічним елементом та гідроксидними групами (OH).

Основи - електроліти,  які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів металу (або неметалічних катіонів, як NH₄⁺) і аніонів  лише одного типу —гідроксиду ОН^–.

Наприклад:

• NaOH = Na⁺ + OH^-
• NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-
• Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

Тобто основи можна розглядати як гідроксиди  основних оксидів - як продукти приєднання води до основних оксидів:

• Na₂O + H₂O = 2NaOH
• CaO + H₂O = Ca(OH)₂
• BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Номенклатура основ :

Основи називають звичайно гідроксидами відповідних металів.

Якщо метал має сталу валентність і утворює тільки один гідроксид, то його називають просто гідроксидом цього металу. Так, NaOH — гідроксид натрію, Ba(OH)₂—гідроксид барію. 

Якщо ж метал має змінну валентність і утворює кілька гідроксидів, то щоб розрізнити їх, у назвах перед словом  гідроксид вказують валентність метала . Наприклад:   Cu(OH)₂—  Купрум (ІІ) гідроксид,

                      Fe(OH)₂—Ферум (ІІ ) гідроксид

                       Fe(OH)₃— Ферум (ІІІ) гідроксид

Перевір себе :

 інтерактивна вправа  https://learningapps.org/display?v=pqym6frra17

Фізичні властивості основ :

З’ясували :

1. Основи є твердими речовинами.

Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і вони не розкладаються. Проте більшість основ нестійкі і при нагріванні легко розкладаються з утворенням оксидів і виділенням води.

Наприклад:   Ca(OH)₂= CaO + H₂O        або        2Fe(OH)₃= Fe₂O₃+ 3H₂O

2. За розчинністю у воді основи поділяють на розчинні та нерозчинні.

 Добре розчинними є тільки основи лужних і лужноземельних металів. Розчинні у воді основи називаються лугами.

Серед лугів практично найбільш вживаними є NaOH, KOH, Ca(OH)₂ і Ba(OH)₂. Водні розчини їдких лугів мають їдкий мильний смак. Вони легко руйнують рослинні і тваринні тканини. Через це їх називають ще їдкими лугами.

Розчини їдких лугів мають здатність змінювати забарвлення індикаторів. Так, у лужному середовищі фіолетовий колір лакмусу змінюється на синій, помаранчевий колір метилоранжу— на ясно-жовтий, а безбарвний розчин фенолфталеїну стає фіолетовим.

Складаємо опорний конспект в зошиті :

Основи – це _________________________________________________________

Основи мають ___________________ будову   і складаються з _________________

Загальна формула основ : ________________________________________________

Класифікація основ :_____________________________________________________

Розчинні  у воді основи називаються _______________________________________

Фізичні властивості основ : ______________________________________________

Перевір себе ( тренувальні вправи) :

Завдання 1.  Визначте валентність металічних елементів за формулами основ :

                       CsOH,    La(OH)₃ ,     Th(OH)_{3  ,}      Cd(OH)_{2  ,}       CuOH ,       Cu(OH)₂

Підказка :

Завдання 2. Виконай завдання :

Завдання 3. Із запропонованого переліку виберіть формули основ. Користуючись таблицею розчинності основ, кислот і солей розподіліть обрані формули на два стовпчика , а саме : розчинні і нерозчинні основи.

Завдання 4.Запиши йонний склад та співвідношення йонів  основ  за зразком :

Заробляємо оцінку!    

Після опрацювання матеріалу пройди Тест онлайн. 

Домашнє завдання: 

- прочитати  § 24 ,

- вивчити фізичні властивості основ