Алгоритм написання йонно-молекулярних рівнянь

Алгоритм написання йонно-молекулярних рівнянь

1. Визначаємо, котра з речовин у рівнянні не буде дисоціювати (розпадатися на йони).

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = AlCl₃ + BaSO₄ ( BaSO₄  - випадає в осад, не дисоціює)

2. Розставляємо коефіцієнти у рівнянні хімічної реакції.

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ =2 AlCl₃ + 3BaSO₄ - молекулярне рівняння

3. Починаємо розписувати усі речовини з рівняння, що дисоціюють на йони.

Наприклад,

2Al³⁺+ 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6Cl^- = 2Al³⁺+ 6Cl^-+ 3BaSO₄

4. Викреслюємо із цього повного йонно-молекулярного рівняння однакові йони зліва і справа. Записуємо з окремого рядка те, що залишилось.

3SO₄^2- + 3Ba²⁺= BaSO₄

5. Йонно-молекулярні рівняння мають мати таке оформлення:

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ =2 AlCl₃ + 3BaSO₄ - молекулярне рівняння

2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+ 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- +3BaSO₄

3SO₄^2-  + 3Ba²⁺= 3BaSO₄

ПАМ'ЯТКА

1. Осад, газ і малодисоційовані сполуки, такі як вода - не дисоціюють -  їх на йони не розписуємо..
2. Щоб визначити котра із речовин випадає в осад, користуємося таблицею розчинності речовин.
3. Якщо біля йона у формулі є індекс, то записуємо його перед  цим йоном.

Al₂(SO₄)₃  = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

4. Кислотні залишки ніколи не розділяємо,  пишемо їх із індексом, що є у кислотному залишку. Кислотний залишок - це завжди ОДИН ЙОН.SO₄^2-, Cl^-, SO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-і т.п.

5. Якщо перед сполукою стоїть коефіцієнт - обов'язково пишемо його перед кожним йоном, що утворює цю сполуку.

3BaCl₂   = 3Ba²⁺+ 6Cl^-

6. Якщо сполука містить коефіцієнт, а її йони містять індекси  - перемножуємо їх і ставимо отримане число як коефицієнт перед відповідним йонном.

3BaCl₂ =  3Ba²⁺+ 6Cl^- 

7. Метали мають заряд йона "+" - вони є відновниками, віддають електрони.

Ba²⁺ , Al³⁺

8. Неметали мають заряд йона "-" - вони є окисниками, приймають електрони.

Cl^-, F^-, O^2-

9. Величина заряду йона переважно чисельно дорівнює валентності елемента у сполуці.

Al³⁺ - тому що Алюміній у цій формулі і завжди має валентність ІІІ

Cl^-  - тому що Хлор у сполуках проявляє валентність І

ІІІ І

AlCl3

• У кислотних залишках величина заряду йона чисельно дорівнює основності кислоти (кількості атомів Гідрогену у відповідній кислоті) 

HCl - Cl-

HF - F^-

HNO3 - NO^3-

H2SO4 - SO4^2-

H2SO3 - SO3^2-

H3PO4 - PO4^3-