Алкани. Зведена таблиця.

Добування

Хімічні властивості

реакції

умови

реакції

умови

СnH_2n+2

А

Л

К

А

Н

И

СН₄-метан

С₂Н₆-етан

С₃Н₈-пропан

С₄Н₁₀-бутан

С₅Н₁₀-пентан

С₆Н₁₄-гексан

С₇Н1₆-гептан

С₈Н1₈-октан

С₉Н20-нонан

С₁₀Н₂₂-декан

1. С+2Н₂ → СН₄
2. CO + 3 H₂ → СН₄ + Н₂О

  nCO + (2n+1)H₂→ СnH_2n+1 + nH₂O

3. Al₄C₃ + 12 Н₂О → 4 Al(OH)₃ + 3СН₄
4. CH₃-COONa + NaOH → Na₂CO₃ + СН₄
5. 2CH₃-CH₂- Br + 2Na →  CH₃-CH₂- CH₂-СH₃+2NaBr
6. CH₃-J +2Na +C₂H₅J →  CH₃-CH₂-CH₃+2NaJ
7. CH₂=CH₂  + H₂ → CH₃-CH₃ 

500⁰С, Ni

t⁰С

t⁰С

1.Р-ція заміщення

а) СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

                 → CH₂Cl₂ + HCl

                 → CHCl₃ + HCl

                 → CCl₄ + HCl

б) СН₃-СН₃+НО-NО₂ → СН₃-СН₂-NО₂ + Н₂О

2. Горіння 

 СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О + тепло

 2СnH_2n+2 + (3n+1)O₂  → 2nCO₂ + (2n+2) H₂О

3. Неповне окиснення

а)4СН₄ +2О₂ → CH≡CH+СО+Н₂О+СО₂

б) СН₄ + О₂→ CH₃-OH

в) С₄Н₁₀ + О₂ →2СН₃-СООН

4. Розщеплення(розклад)крекінг-піроліз

а)  СН₄→ С + 2H₂

б)  2СН₄ →  CH≡CH  + 3H₂

в)   2СН₄ →  CH=CH  + 2H₂

г)  CH₃-CH₃  → CH₂=CH₂  + H₂

д) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃  → CH₂=CH₂+CH₃-СH₃ 

5. Ізомерізація

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃→CH₃-CH₂- CH-CH₃

Пентан                           2-метилбутан

                                                         CH₃        

світло

t⁰С›1000

t⁰С=1500

t⁰С=550-650

t⁰С=830

t⁰С, AlCl₃

         Фіз.властивості.

СН₄ – С₄Н₁₀  - гази

С₅Н₁₂ – С₁₅Н₃₂ – рідини

С₁₆ ≤- тверді

Легше води, не розчинні у воді.

t⁰пл, і t⁰кип. зростають із збільшенням атомів С

Будова