Амоніак 10 клас ( NH3 )

Х ІМ ІЯАмоніак. Федюк Володимир Володимирович10 клас. Хімія 10 клас. П. П. Попель. Л. С. Крикля

Амоніак NH3 – одна з найважливіших сполук Нітрогену. Цей газ використовується у хімічній промисловостіБудова молекули+7 N1. 2. SSP2e 5e1s22s22p3 H – N – H H–Атом Нітрогену має три неспарені електрони,утворюючи три ковалентних зв’язки з Гідрогеном

Фізичні властивостіАмоніак – безбарвний газ із різким запахом. Технічна назва – аміачна вода. Побутова назва – нашатирний спирт. Розчинність у воді – висока. В 1 л води за температури 20 і тиску 760 мм рт.ст. розчиняється майже 700 л цього газу. С При охолоджені амоніаку до температури -33,4 за нормального тиску він перетворюється на рідину. С

Реакції з водою. Водний розчин амоніаку NH3, на відміну від розчинів галогеноводнів і сірководню, виявляє основні властивості. У водному розчині амоніаку містяться йони OH , причому в значно більшій кількості ніж у воді. Катіони Гідрогену відразу сполучаються з молекулами амоніаку з утворенням йонів амонію. H + NH3 = NH4++NH3 + H2 O NH4 + OH+У хімічних реакціях розчин амоніаку поводиться як сильно розбавлений розчин лугу. Тому у рівняннях використовують іншу формулу. NH4 OHАмоній гідроксид

Взаємодія з кислотами. NH4 OH + HCl = NH4 Cl + H2 OАмоній хлорид. Амоніак може взаємодіяти з хлороводнем і за відсутності води. Часто проводять відповідний дослід, відомий під назвою – “Дим без вогню”. Одну скляну паличку занурюють у концентрований розчин амоніаку ( NH3), іншу – в концентровану хлоридну кислоту ( HCl ). Потім палички зближують. Зявляється білий дим. NH3 + HCl = NH4 Cl

“Дим без вогню”

Реакція із солями. Амоніак у водному розчині взаємодіє з багатьма солями. Реакція відбувається в разі утворення нерозчинної у воді основи або амфотерного гідроксиду.3 NH4 OH + Al(NO3)3 = 3 NH4 NO3 + Al(OH)3 Амоній нітрат. Оксидо-відновні реакціїНітроген в амоніаку має свій мінімальний ступінь окиснення, який дорівнює -3. Тому ця сполука може бути відновником 1. NH3 + O2 N2 + H2 OЯкщо реакція відбувається за наявності каталізатора ( платини ), то замість азоту утворюється нітроген ( ІІ ) оксид2. NH3 + O2 NO + H2 Ot, k

Добування амоніаку. У лабораторіїУ промисловостіДобувають, нагріваючи суміш солі амонію з надлишком лугу або кальцій гідроксиду2 NH4 Cl + Ca(OH)2 = Ca. Cl2 + 2 NH3 + 2 H2 Ot. Виробляють у великій кількості за реакцією між простими речовинами – азотом і воднем. (синтез амоніаку)Азот для виробництва видобувають з повітря. Водень добувають взаємодією природного газу з водяною парою. CH4 + H2 O (пара) = СO + 3 H2t, k. Азот і водень очищають і осушують. N2 + 3 H2 2 NH3450-500 C Тиск – 200- 300 атм

Транспорт амоніаку. Добутий у промисловості амоніак зріджують під тиском і завантажують у цистерни.