БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1-20

БУДОВА ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1-20

12345678

Закінчи речення. Електронна орбіталь – простір біля ядра, в якому можна …. Типи орбітале: зображення відповідаєЕлектронна оболонка — це сукупність електронів, що

Електрони розміщені на різній відстані від ядра і це залежить від енергії електронів. Чим вища енергія електрона – тим далі від ядра він знаходиться і тим більшою за розміром буде його орбіталь. Енергетичні рівні (електронні шари) – орбіталі близьких за енергією електронів. Кількість енергетичних рівнів у атомі елемента дорівнює номеру періоду в Періодичній системі, в якому цей елемент перебуває. Останній енергетичний рівень називають зовнішнім. Схема будови електронної оболонки2е6е10е14е

Число енергетичних підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня (номеру періоду). Енергетичний підрівень може містити тільки певне число орбіталей (це залежить від просторової орієнтації орбіталей в просторі). Графічно орбіталь прийнято позначати квадратиком Орбіталі перших чотирьох енергетичних рівнів будуть виглядати таким чином:n=4n=1n=2n=3 Орбіталіspdf

На кожній орбіталі максимально можуть розміститися два електрони. Графічно орбіталь зображують у вигляді квадрата, а електрони – у вигляді стрілок, спрямованих догори або донизу- вільна (вакантна, або не заповнена) орбіталь- орбіталь, що містить один електрон; такий електрон називають неспареним- заповнена орбіталь, що містить два електрони; такі електрони називають спареними. Одна орбіталь може містити лише такі два електрони, спіни яких є антипаралельними. Це правило називають принципом заборони Паулі

У елементів першого періоду Гідрогену та Гелію один електронний шар на якому перебувають електрони з кулеподібною формою орбіталі (s-електрони);Електрони будуть розміщені на першому енергетичному рівні (єдиному) на s-орбіталіs1 Символ елемента. Номер енергетичного рівня. Заряд ядра атома (кількість електронів)Тип енергетичного підрівня (орбіталі)11s1 Електронна формула. Не21s1s2 H

12 У елементів другого періоду, — два шари. На другому електронному шарі окрім сферичної орбіталі перебувають три гантелеподібні орбіталі

Li3sp↑↓↑121s22s1 Коли на підрівнях, що складаються з декількох орбіталей, розміщується декілька електронів, виникає запитання: які орбіталі вони займають? Для такого випадку існує правило Хунда, згідно з яким електрон займає вільну орбіталь, а за відсутності вільної – утворює пару з іншим електроном у напівзаповненій орбіталі↓↓↓↓ У межах одного енергетичного підрівня електрони розподіляються по орбіталях таким чином, щоб кількість неспарених електронів була максимальною.

Згідно з правилом Хунда, в електронній оболонці атома є два неспарені електрони С612ssp↓↓↓↓↓↓1s22s22p2 Якщо на р-підрівні має розташуватися більше ніж три електрони, то «зайвий» електрон утворить електронну пару з іншим електроном, що вже розмішений на цьому підрівніO812ssp1s22s22p4 Електронна оболонка кожного наступного елемента буде відрізнятися від електронної оболонки попереднього лише на один електрон. Таким чином , в атомах Неону перший та другий енергетичні підрівні цілком заповнені електронами

Електронні оболонки атомів елементів інших періодів заповнюються за такими самими правилами. В атомів першого елемента третього періоду – Натрію – починає заповнюватися третій енергетичний рівень. В атомі Натрію на третьому енергетичному рівні з’являється третій підрівень, що складається з d-орбіталей, але, як і р-орбіталі, у Натрію d-орбіталі ще не заповнюються електронами й залишаються вакантними. Na11123sssppd1s22s22p63s1

В атомах елементів четвертого періоду починає заповнюватися електронами четвертий енергетичний рівень, попри те що третій рівень ще неповний.енергія 4s-підрівня менша, ніж енергія 3d-підрівня. В атомах першого елемента четвертого періоду – Калію – один електрон розташовується на 4s-підрівніK191234sssspppddf1s22s22p63s23p64s1

ЗАСТОСУЙТЕ СВОЇ ЗНАННЯЗавдання:записати електронно-графічні формули елементів другого періоду N, F7 N12ssp9 F12ssp

Рефлексія. Енергетичні рівні (електронні шари) – орбіталі близьких за енергією електронів. Останній енергетичний рівень називають зовнішнім. На кожній орбіталі максимально можуть розміститися два електрони

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯЕлемент має зовнішньому рівні 2 електрони, зробіть припущення до якої групи належить цей елемент. Відносна атомна маса елемента 47, скільки електронів у нього розміщено на зовнішньому енергетичному рівні ?Елемент має 12 електронів, напишіть його електронно-графічні формули. Вправа за посиланням https://learningapps.org/display?v=ps6km70z224