дидактичний матеріал до уроку "Окисно-відновні реакції"

                                                Окиснення, відновник (-5е^-)

   -5      -4        -3        -2         -1          0        +1      +2        +3         +4      +5

 Відновлення, окисник (+6е^-)

Алгоритм складання окисно-відновних реакцій:

1. Записуємо схему реакції      Cu  +  O₂         Cu O
2. Вказуємо ступені окиснення елементів і підкреслюємо ті, які поміняли свій ступінь окиснення     Cu⁰  +  O₂⁰         Cu⁺² O^-2
3. Виписуємо елементи, які змінили ступінь окиснення і складаємо електронні рівняння                        коефіцієнт

Cu⁰  - 2е^-           Cu⁺²       2          2

                                              4

O₂⁰ +4е^-                O^-2      4           1

                                                      спільне кратне

4. Визначаємо роль елемента

Cu⁰  - 2е^-              Cu⁺² окиснення,  відновник

O₂⁰ +4е^-                O^-2  відновлення, окисник

5. Розставляємо коефіцієнти у схемі реакції

2Cu  +  O₂  =  2Cu O